EEC 24 (1)

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Química dos Compostos de Coordenação
Luiggi Dell’Amore Priolli	 16973
Renan Rosa Martines 16980
Tiago Elias Castelo de Oliveira 15985
Yuri Lagoeiro Alvarenga 16986
Prof. Dr. Élcio Barrak
Universidade Federal de Itajubá
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Complexos Metálicos
Definição
Compostos de coordenação
Moléculas ligantes
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Uso dos Compostos de Coordenação
 Tornar solúveis espécies insolúveis em água
 Hemoglobina e o transporte de oxigênio
 EDTA e envenenamento por chumbo
 Compostos de coordenação no tratamento do câncer
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Teoria de Werner
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Ligação Metal-Ligante
A ligação entre um ligante e um íon metálico é um exemplo de interação entre uma base de Lewis e um ácido de Lewis.
A formação das ligações metal-ligante pode alterar profundamente as propriedades que observamos para o íon metálico.
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Cargas, Números de Coordenação e Geometrias
Carga: a carga de um complexo é a soma das cargas do metal central e de seus ligantes circundantes.
Número de coordenação: é o número de átomos diretamente ligados ao átomo metálico em um complexo.
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Ligantes com mais de um Átomo Doador
Ligantes monodentados: possuem um único átomo doador e são capazes de ocupar apenas um sítio em uma esfera de coordenação.
Ligantes polidentados: podem ter dois ou mais átomos doadores, podendo coordenar-se simultaneamente a um íon metálico, consequentemente ocupando dois ou mais sítios de coordenação. Estes também são chamados de agentes quelantes.
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Efeito Quelato: as constantes de formação geralmente maiores para os ligantes polidentados em comparação com os monodentados é conhecida como efeito quelato.
Os agentes quelantes são geralmente usados para prevenir uma ou mais reações possíveis de um íon metálico sem removê-lo da solução.
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Exemplos de agentes quelantes,
“ox”, “en”, EDTA
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Aplicações
Os complexos derivados da porfina são chamados de porfirínicos e contêm diferentes íons metálicos; e têm diferentes grupos substituintes ligados aos átomos de carbono na periferia dos ligantes.
As clorofilas são porfirinas que contêm Mg(II) e são componentes-chave na conversão de energia solar em formas que podem ser usadas pelos organismos vivos. 
Um método de tratar envenenamento por chumbo é administrar Na4[EDTA]. O EDTA quela-se ao chumbo, permitindo que ele seja removido do corpo pela urina.
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Nomenclatura de Química de Coordenação
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Se o complexo for um ânion, seu nome termina em –ato. O composto
 recebe o nome hexacianoferrato(II) de potássio, por exemplo, e o íon
 recebe o nome de íon tetraclorocobaltato(II).
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Isomerismo
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Cor e Magnetismo
É importante se estudar cores e propriedades magnéticas dos complexos de metais de transição para o desenvolvimento de modelos modernos para a ligação metal-ligante.
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Cor
A cor de um complexo depende do elemento em particular, de seu estado de oxidação e dos ligantes unidos ao metal.
Para que um composto tenha cor ele deve absorver luz visível. A luz consiste em radiação eletromagnética com comprimento de onda variando de aproximadamente 400 até 700 nm.
Um composto absorverá radiação quando aquela radiação possuir a energia necessária para mover um elétron de seu estado de energia mais baixo para um mais excitado. 
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Um objeto tem cor específica quando: 
Ele reflete ou transmite luz daquela cor
Ele absorve luz da cor complementar. 
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Magnetismo
Muitos complexos de metais de transição exibem paramagnetismo simples. Neles, os íons metálicos individuais possuem certo número de elétrons desemparelhados. 
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Teoria do Campo Cristalino
A Teoria de Campo cristalino é um dos modelos que explica a estrutura eletrônica e as cores de íons complexos. 
 Ligação ente ligantes e um íon metálico, onde supõe-se que o único efeito dos ligantes seja criar um campo eletrostático em torno dos orbitais “d” do íon metálico. 
 Energia de desdobramento de campo cristalino (∆q):
É a diferença de energia entre os grupos de orbitais.
 A série espectroquímica relaciona os ligantes em ordem de suas habilidades de desdobrar as energias dos orbitais “d” em complexos octaédricos.
Cl- < F- < H2O < NH3 < en < NO2- (ligado por N) < CN-
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Referências Bibliográficas
T. L. Brown, H. E. LeMay Jr., B. E. Bursten e J. R. Burdge. Química: A Ciência Central, 9ª. ed.. São Paulo: Pearson, 2005.
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