Relatório 05 Reações químicas

Prévia do material em texto

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MARINGÁ
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
FÍSICA
REAÇÕES QUÍMICAS
Milena Camila Fernandes RA: 94821	
Gabriel Hideyoshi Aki Kanda RA: 94478
André Farinha Bósio RA: 93625
Prof. Débora Piai
07\2016
1.Introdução
 Como definição, as reações químicas são transformações que envolvem alterações, quebra e/ou formação, nas ligações entre partículas (átomos, moléculas ou íons) da matéria, resultando na formação de nova substância com propriedades diferentes da anterior. A ocorrência de uma reação química é indicada pelo aparecimento de novas substâncias (produtos), diferentes das originais (reagentes). Quando as substâncias reagem, às vezes ocorrem fatos visíveis que confirmam a ocorrência da reação. Dentre eles, podemos destacar: desprendimento de gás e luz, mudança de coloração e cheiro, formação de precipitados, etc.Em certas situações, os reagentes se encontram com impurezas e as reações químicas não acontecem com aproveitamento total porque não ocorrem somente nos laboratórios, mas em toda a parte e a todo o momento. Oxidação e redução são exemplos desses tipos de reações que ocorrem em nosso dia a dia.
 Quando dois reagentes são misturados e eles não se encontram em proporções iguais, um deles será consumido totalmente enquanto o outro poderá deixar certa quantidade sem reagir. O reagente que teve seu aproveitamento total é chamado de reagente limitante e o outro será o reagente em excesso.Um exemplo de reação química muito comum em nosso cotidiano é a reação de combustão, para que ela ocorra é necessária a presença de três fatores: um combustível, um comburente e energia de ativação. Essa reação consiste na queima de um combustível que pode ser a gasolina, o álcool, etc., através da energia de ativação (calor de uma chama, faísca elétrica), na presença de um comburente que, em geral, é o oxigênio do ar (O2). [1]
 Reações químicas que ocorrem em solução aquosa são comuns tanto em laboratório como no mundo ao nosso redor. Quando soluções aquosas de dois eletrólitos diferentes são misturadas, é frequente a precipitação de um sólido insolúvel. Para identificar o sólido deve-se saber quais são os compostos iônicos solúveis em água e quais são os insolúveis. Quando um sólido iônico se dissolve em água há uma forte interação entre as moléculas polares da água e os íons carregados que formam o sólido. O grau de solubilização depende de um balanço entre duas forças, ambas elétricas em natureza, são elas a de atração entre as moléculas da água e os íons do sólido, a qual tende a trazer o sólido para a solução. Se este fator predomina, espera-se que este composto seja muito solúvel em água. A outra força diz respeito a força de atração entre íons de cargas opostas que tende a mantê-los no estado sólido. Se este é o fator principal, espera-se que a solubilidade em água seja baixa. Além dos compostos normais iônicos, outra função química relevante é a dos compostos em coordenação metálicos, ramo inserido na química de complexos inorgânicos. Estes se caracterizam por um íon metálico central ligado covalente-mente a vários ligantes. O número de coordenação define o número de ligantes ao redor do íon metálico central. 
 Neste experimento, obteve-se como objetivo prever, com auxílio da tabela de solubilidade, as reações que ocorrem com a formação de precipitado.[2]
2. Procedimento
2.1. Materiais utilizados
11 Tubos de ensaio, Soluções de: Ácido Clorídrico, Ácido Sulfúrico e Hidróxido de Sódio, Fenolftaleína, 3 Conta-gotas, Água destilada.
2.2. Método
Dos 11 tubos, haviam 5 delas com substâncias desconhecidas a serem descobertas enumeradas de 1 a 5, enquanto os outros 6 foram utilizados para as reações químicas.
Substância tubo 1: Depois de descobrir a substância 5,cuja era o Pb(NO3)2, utilizamo-nos dessa para descobrir substância 1, que era Iodeto de Potássio [KI]
Substância tubo 2:Foi adicionado Ácido Sulfúrico (H2SO4), achou-se o Cloreto de Bário [BaCl].
Substância tubo 3:Usou-se Hidróxido de Sódio[NaOH], descobrindo-se que era Nitrato de Ferro [Fe(NO3)3].
	Substância tubo 4:Usou-se fenolftaleína e então constatou-se que era Hidróxido de Amônio [NH4OH].
	Substância tubo 5:Foi adicionado Ácido Clorídrico [HCl], encontrando assim, o Nitrato de Chumbo [Pb(NO3)2].
3. Resultados e discussão
Discutiremos agora, os pontos mais importantes da investigação das substancias.
A primeira substancia a ser procurada foi o hidróxido de amônio, onde devido a seu caráter básico deveria ser o único a apresentar uma mudança para rosa ao pingar algumas gotas de fenoftaleína, no tubo 1 houve a formação de um precipitado inconclusivo, nos tubos 2,3 não houve viragem, entretanto no tubo 4 ocorreu a mudança de cor, indicando que aquela substancia contem NH4OH, a única substancia básica dos 5 tubos.
A segunda solução à ser procurado foi a de Nitrato de chumbo, onde à adição de HCl concentrado na substancia do tubo 5 formou de maneira rápida um precipitado branco, que decantou rapidamente, como constava em nossa teoria, devido a total insolubilidade do Cloreto de Chumbo.
A terceira solução à ser buscada foi a de Cloreto de bário, onde realizando o mesmo procedimento para os outros tubos foi adicionado H2SO4 concentrado, formando assim um precipitado, branco, parcialmente insolúvel, onde segundo nossas amostras e teoria só poderia ser Sulfato de bário.
Tendo a Suspeita do tubo 3 Conter Ferro, devido a sua cor alaranjada foi adicionado uma solução de NaOH concentrado, formando um precipitado marrom escuro, Hidróxido de Ferro, concluindo desta forma que o tubo 3 continha nitrato de ferro.
Por fim, usando uma amostra da solução 5 na solução 1 formou-se um precipitado de Iodeto de Chumbo, portando esta é a solução de KI.
As reações relacionadas para os tubos consta abaixo:
KI + Pb(NO3)2 ➡ 2K(NO3) + PbI2
BaCl2 + H2SO4 ➡ BaSO4 + 2HCl
Fe(NO3)3 + 3NaOH ➡ Fe(OH)3 + 3NaNO3
Viragem da fenoftaleina para meio básico
Pb(NO3)2 + 2HCl ➡ PbCl2 + 2HNO3
4. Conclusões
 Como conclusão, com o auxílio da tabela de solubilidade (pg. 34 - Tabela 6.1 Solubilidade de algumas substâncias químicas [1]), pode-se concluir que as reações que ocorrem com a formação de precipitado são iodeto de potássio mais nitrato de chumbo (||) resultando em nitrato de potássio mais iodeto de chumbo. A segunda reação consiste em cloreto de bário mais ácido sulfúrico resultando em sulfato de bário mais ácido clorídrico, a terceira e reação envolve, nos produtos, nitrato de ferro mais hidróxido de sódio formando nos reagentes hidróxido de ferro mais nitrato de sódio. Por último, temos a reação nitrato de chumbo (||) mais ácido clorídrico, resultado em cloreto de chumbo mais ácido nítrico. [3] 
5. Referências Bibliográficas
[2] LENZI, E.; FAVERO, L.O.B.; TANAKA, A.S.; VIANA FILHO, E. A., SILVA, M. B.
Química Geral Experimental. Rio de Janeiro: Freitas Bastos Editora, 2004. 390 p.
[1] T.L. Brown, H.E. LeMay Jr., B.E. Bursten e J.R. Burdge, Química – a ciência central, PearsonPrentice Hall, São Paulo, 9ª. ed., 2005.
[3] https://pt.scribd.com/doc/52920421/TABELA-DE-CATIONS-E-ANIONS