COLÓQUIO PROVA PRÁTICA Química analítica Qualitativa

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COLÓQUIO PROVA PRÁTICA Q. ANALÍTICA QUALITATIVA
CÁTIONS E ÂNIONS PRESENTES:
4Cátions: grupo I – NH +, K+
grupo II – Ca2+, Mg2+, Sr2+, Ba2+
2- 2- -
Ânions: Cl-, SO4
, CO3
, Ac (ÍON ACETATO)
TESTES PRELIMINARES:
Aspectos:
Odor
 Límpida
3	Turva ou insolúvel (pode indicar presença de CO 2-)
Pode indicar:
4NH +, Ac-
Teste de chama
K+ - violeta
Ca2+ - vermelho tijolo
Sr2+ - vermelho carmin
Ba2+ - verde
SOLUBILIDADE:
K
+
+
2+
2+
2+
2+
C
l
-
S
S
S
S
S
S
S
S
p
s
*
ps
S
p
s
Ac
 
-
S
S
S
S
S
S
S
S
ps
ps
p
s
**
S
CO32-
SO4-
NH4 Ca
Ba Mg Sr
*solubiliza em alta força iônica
4**solubiliza na presença de NH +
Testando a solubilidade:
HCl 2M
3 Solubiliza: CO 2-
 Não solubiliza: sulfatos de Ca2+, Sr2+, ou Ba2+
HCl 6M
 Solubiliza: CaSO4
 Não solubiliza: BaSO4 ou SrSO4
SOLUBILIDADE EM EXTRATO DE SODA
(se não funcionar é Ba2+)
Δ 60 ᵒC
MSO4 + NaCO3 HCO3
HCl
Centrifugue HCl
6M e retire o sobrenadante
Extrato de soda
 IDENTIFICANDO ÂNIONS:
 Teste do Cl-
Cl- sempre na parte solúvel da amostra;
AgNO3+ HNO3
Ag+ + Cl- AgCl
Precipitado branco
H2SO4
Cl- + H+ HCl(g)
 AC-
AC- parte solúvel
Esterificado:
Usa tornassol ou baqueta com cristais de amônia pra verificar acidez
Usa Fe3+ + aquecimento, resultado positivo forma precipitado castanho
AC- + EtOH
Δ
H2SO4
Odor de esmalte
4 SO 2-
Ba2+ BaSO4, positivo resulta em precipitado branco
Pb2+ PbSO4, pega o sobrenadante do extrato de soda
3 CO 2-
Adiciona H+ H+ CO2 + H2O
 IDENTIFICAÇÃO DE CÁTIONS
4 NH +
Adiciona base forte: NaOH
NH3 + OH- NH3 + H2O
 K+ (NÃO VAI TER ESTE CÁTION NA PROVA)
 DESCRIÇÃO DA MARCHA ANALÍTICA
1. O meio provavelmente estará ácido, é necessário basificar, acrescentar de 10 a 20 gotas de NH4OH 6M e o mesmo número de gotas de NH4Cl;
2. É necessário precipitar, colocar 20 gotas de (NH4)2CO3 e aquecer a
60ᵒC;
3. Centrifugar a quente;
4. Tirar o sobrenadante e fazer o teste para Mg2+;
5. Solubilizar o precipitado. Acrescentar HAc- a quente até o ppt dissolver e adicionar o mesmo número de mols de NaAc;
6. Adicionar dicromato na solução caso precipite (presença de Ba2+)
7. Aquecer a solução e centrifugar, quantidade de precipitado deve ser alta, caso contrário desconfiar do Sr2-;
8. O sobrenadante pode conter Sr2+ e, ou Ca2+
9. É preciso basificar novamente;
10. Adicionar 20 gotas de (NH4)2CO3 e aquecer a 60ᵒC, repetindo o procedimento até surgir precipitado branco;
11. Descartar o sobrenadante;
12. Acrescentar 20 gotas de Na2SO4 e aquecer até a ebulição por cinco min, o precipitado formado é SrSO4;
13. O Sobrenadante pode conter C
 MARCHA ANALÍTICA
Ba2+ Ca2+ Sr2+ Mg2+
(NH4)2CO3 30 gotas
Sobrenadante
4Mg2+ HPO 2-
Precipitado:
CaCO3, SrCO3, BaCO
3
HAc ~ NAAc contar quantas gotas adicionou
7Cr2O 2-
4| CrO 2-
Sobrenadante:
Sr2+, Ca2+
Precipitado amarelo:
Ba2+, BaCr2O7
Basificar o meio
NH4OH 6M
NH4Cl
C2O42-
Mesmo número de mols 
(repetir teste se ainda estiver branco)
NH4OH
NH4Cl
(NH4)2CO3
Mesmo número de molsCaCO4
Abundante em Ca2+ 
SrSO4
Solubiliza em Ac- 6M
NaAc-
SrCO3, CaCO3