3ciclo de born haber 1

Esta é uma pré-visualização de arquivo. Entre para ver o arquivo original

*
Ciclo de Born - Haber
Entendendo a formação das ligações Iônicas
	Determinação de energias reticulares: o ciclo de Born-Haber
Uma aplicação da Lei de Hess é a determinação de energias reticulares por via indireta, através de um ciclo de Born-Haber. Este procedimento, desenvolvido por Max Born e Fritz Haber, assume que a formação de um composto iônico ocorre numa série de passos. Conhecendo-se as energias de ionização, afinidades eletrônica e outras propriedades das espécies envolvidas, é possível calcular a energia reticular de compostos iônicos.
Tomando como exemplo o fluoreto de lítio (LiF), e tendo presente que a energia reticular corresponde ao processo:
LiF (s) → Li+ (g) + F- (g)	DHº = U (LiF) e que a formação deste composto iônico a partir dos seus elementos é traduzida pela equação:
Li (s) + ½ F2 (g) → LiF (s) DHfº (LiF) = -594,1 kJ
podemos considerar que a formação dos dois íons no estado gasoso ocorre pelos seguintes passos:
Sublimação do lítio:
	Li (s) → Li (g)	DHsº = 155,2 kJ
Ionização do lítio:
 Li (g) → Li+ (g) +1e- DHº = I1(Li) = 520 kJ
Dissociação do flúor:
	½ F2 (g) → F (g)	DHº = ½ DHºdiss (F2) = 150,6/2 = 75,3 kJ
Ionização do flúor:
F (g) + 1e- → F- (g) DHº = (A F) = - 328 kJ
sendo o passo seguinte a formação da rede cristalina:
Li+ (g) + F- (g) → LiF (s) DHº = - U (LiF)
Da Lei de Hess :
Li (s) → Li (g)		DHsº = 155,2 kJ
Li (g) → Li+ (g) + 1 e-	DHº = I1 (Li) = 520 kJ
½ F2 (g) → F (g)DHº = ½ DHºdiss (F2) =150,6/2 = 75,3 kJ
F (g) + 1 e- → F- (g) DHº = A (F) = - 328 kJ
Li+ (g) + F- (g) → LiF (s) DHº = - U (LiF)
Li (s) + ½ F2 (g) → LiF (s)	DHfº (LiF) = -594,1 kJ
Pode-se, por isso, escrever:
DHfº (LiF) = DHsº + I1 (Li) + ½ DHºdiss (F2) + A (F) – U (LiF)  
 -594,1 = 155,2 + 520 + 75,3 - 328 - U (LiF)  U (LiF) = 1017 kJ/mol
I1 (Li) = 520 kJ
DHsº = 155,2 kJ
Este ciclo pode representar-se graficamente da seguinte forma:
Li (s)
Li (g)
+
½ F2 (g)
F (g)
½ EL (F2) = 75,3 kJ
A (F) = - 328 kJ
Li+ (g)
+
F- (g)
LiF (s)
DHfº (LiF) = -594,1 kJ
- U (LiF)
Aplicações:
1. Calcule a energia reticular do NaCl, utilizando um ciclo de Born-Haber, sabendo que a sua entalpia de formação é -411 kJ/mol. 
2. Calcule a energia reticular do CaCl2, utilizando um ciclo de Born-Haber, sabendo que a sua entalpia de formação é -795 kJ/mol. 
3. Calcule a energia reticular do cloreto de magnésio, MgCl2, recorrendo a um ciclo de Born - Haber.
4. Calcule a energia reticular do KBr, utilizando um ciclo de Born -Haber, sabendo que a sua entalpia de formação é -392,17 kJ/mol.
5. Calcule, recorrendo a um ciclo de Born -Haber, a energia reticular de CaF2.
Dados:
	Soluções:
787,29 kJ/mol
2195,89 kJ/mol
2484,55 kJ/mol
689 kJ/mol
2537,51 kJ/mol