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UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA 
DISCIPLINA: Química Analítica – QMC5325 
PROFESSORA: Alessandra Smaniotto 
Semestre: 2013.1 
 
 Cap. 8 e 9 - Equilíbrio de Formação de Complexos e Volumetria de Complexação 
 
(1) Um solução é preparada pela adição de uma solução de Ag+ 0,1 mol/L e de NH3 é 0,5 mol/L .Qual é 
a concentração de Ag(NH3)2+ e Ag+ nesta solução após o equilíbrio?. β2 = 1,6 x 107. (Resp.: 0,1 mol/L; 
6,9 x 10-8). 
 
(2) Determine a concentração em mol L-1 de uma solução de EDTA na qual 26,44 mL foram requeridos 
para titular uma amostra contendo Ca2+
 
a partir de 287,4 mg do padrão primário CaCO3 (MM= 100,09 
g/mol). (Resp.: 0,1086 molL-1). 
 
(3) A titulação de Ca2+ e Mg2+
 
em uma amostra de 50,00 mL de água dura requereu 23,65 mL de EDTA 
0,01205 molL-1. Uma segunda alíquota de 50,00 mL foi fortemente alcalinizada com NaOH para 
precipitar o Mg2+
 
na forma de Mg(OH)2(s). O líquido sobrenadante foi titulado com 14,53 mL da solução 
de EDTA. Calcular: (a) a dureza total da amostra de água expressa em ppm (mgL-1) de CaCO3; (b) a 
concentração, em ppm de CaCO3; (c) a concentração em ppm de MgCO3. (Resp.: 570; 350; 185) 
 
(4) Uma amostra de leite em pó pesando 1,450 g foi misturada com um tampão aquoso de pH 11,5. 
Algumas gotas do indicador calmagite foram adicionadas e a solução requereu 31,62 mL de solução 
padrão de EDTA 0,01538 molL-1 para alcançar o ponto final da titulação. Calcule a quantidade de cálcio 
em miligramas por 100 gramas de leite. (Resp.:1.344) 
 
(5) Uma alíquota de 1,00 mL de uma solução de níquel (II) foi diluída com água, adicionando-se tampão 
de amônio e 15,00 mL de uma solução de EDTA 0,0100 mol L-1. O excesso de EDTA foi titulado com 
uma solução padrão de cloreto de magnésio 0,0150 molL-1 necessitando-se 4,27 mL. Calcule a 
concentração de níquel (II) na solução. (Resp.:0,0860 mol L-1.) 
 
(6) O cálcio foi determinado em amostras de soro através de microtitulação com EDTA. Uma amostra de 
100 microlitros foi tratada com KOH para tornar o meio básico e um indicador apropriado foi adicionado. 
A titulação com solução de EDTA 0,00122 molL-1 consumiu 0,203 mL na titulação. Qual é a 
concentração de cálcio no soro em mg/dL? (Resp.: 9,93 mg/dL). 
 
(7) Algumas pomadas são comercializadas para auxiliar na cicatrização de ferimentos e tem como 
princípio ativo uma mistura de ZnO –ZnSO4. Uma amostra de 5,500 g desta pomada foi dissolvida e 
transferida para um balão volumétrico de 250,0 mL, sendo completado o volume com água destilada. 
Uma alíquota de 50,0 mL desta solução, com pH ajustado (tamponado), foi titulada com 12,35 mL de 
solução de EDTA 0,0500 molL-1. Calcule a porcentagem (m/m) de zinco na pomada. 
(Resp.: 3,67%) 
 
(8) Uma alíquota de 50,0 mL de uma solução contendo ferro (II) e ferro (III), requereu 13,73 mL de 
solução padrão de EDTA 0,0120 mol L-1 quando titulada a pH 6,0 (titula o Fe III) e, 29,62 mL quando 
titulada a pH 12,0 (titula o Fe II e o Fe III). Expresse a concentração da solução em termos de partes por 
milhão (mg/L) de cada soluto. (Resp.: 213 ppm de Fe2+ e 184 ppm de Fe3+) 
 
(9) O teor de cálcio na urina é enormemente dependente da dieta alimentar e das condições patológicas 
de cada pessoa. Para análise, uma amostra de urina foi coletada durante 24 horas e depois diluída até 
2000 mL num balão volumétrico. Uma alíquota de 10,0 mL desta solução foi tamponada a pH 10,0 e 
titulada com 26,81 mL de solução padrão de EDTA 0,003474 mol L-1. Numa segunda alíquota de 10,0 
mL, o cálcio foi precipitado e isolado como CaC2O4(s) e redissolvido em ácido e titulado com 11,63 mL 
de solução de EDTA. Assumindo que um adulto saudável excreta em média de 15 a 300 mg de 
magnésio e 50 a 400 mg de cálcio por dia, pergunta-se: esta amostra está dentro desta faixa? (Calcule o 
teor de Ca e Mg em mg excretado neste período de 24h). (Resp.: 323,9 mg; 256,4 mg) 
 
(10) Calamine, é um produto farmacêutico indicado para o tratamento de irritações da pele, sua 
composição é a base de óxidos de ferro (Fe2O3) e de zinco (ZnO). 1,022 g da amostra seca foi dissolvida 
em ácido e diluída a 250,0 mL. A uma alíquota de 10,0 mL desta solução foi adicionado fluoreto de 
potássio para mascarar o íon ferro, o pH foi ajustado e o Zn2+ foi titulado com solução padrão de EDTA 
0,01294 molL-1 consumindo 38,71 mL. Uma segunda alíquota de 50,0 mL foi tamponada e o íon ferro foi 
titulado com solução padrão de ZnY2- 0,002727 molL-1, requerendo 2,40 mL. Calcule as porcentagens de 
ZnO e Fe2O3 na amostra. 
Reação: Fe3+ + ZnY2- → FeY- + Zn2+. (Resp.: 99,7% de ZnO 0,256% de Fe2O3)