QGI Lista 04 Cálculo Estequiométrico, Numeros Quanticos, Distribuição Eletrónica, Carga Nuclear efetiva, Raio Atômico, Tabela Periódica, Energias

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Universidade Estadual de Maringá - PROINTE 
PRECEPTORIA DE QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA – QUIGI 
CURSO DE ENGENHARIAS ELÉTRICA, MECÂNICA E QUÍMICA; FÍSICA E FARMÁCIA 
 
1) A concentração máxima admissível de cloreto de vinila C2H3Cl, na atmosfera 
das fabricas químicas é 2,05x10-6 g L-1. A quantos mols de cloreto de vinila 
por litro corresponde esta concentração? A quantas moléculas por litro? 
2) Para ter efeito psicotrópico, são necessários 25 g de tetraidrocanabinol (THC), 
o componente ativo do cânhamo (maconha, Cannabis sativa). A fórmula 
molecular do THC é C21H30O2. 
a) Quantos mols de THC estão numa amostra de 25 g? 
b) E quantas moléculas? 
3) Determine a fórmula empírica e molecular de cada substância seguinte: 
a) Epinefrina (adrenalina), hormônio que entra na corrente sanguínea em 
situação de perigo ou de tensão no organismo: 59 % de C, 7,1 % de H, 
26,2 % de O e 7,7 % de N; MM de cerca de 180 u.m.a.; 
b) Nicotina, componente do tabaco: 74,1% de C, 8,6 % de H e 17,3% de 
N; massa molar = 160  5 g mol-1. 
4) O sal de Epson é um laxante poderoso, usado em medicina veterinária. É um 
hidrato, o que significa ter moléculas de água incluídas na respectiva estrutura 
sólida. A fórmula do sal de Epson pode ser escrita como MgSO4xH2O, onde x 
é o número de mols de água por mol de MgSO4. Quando se aquecem, a 
250 C, 5,061 g do hidrato, toda a água de hidratação é perdida e restam 2,472 
g de MgSO4. Qual o valor de x? 
5) O cheiro característico do abacaxi é provocado pelo butirato de etila, composto 
que tem carbono, hidrogênio e oxigênio. A combustão de 2,78 mg de butirato de 
etila produz 6,32 mg de CO2 e 2,58 mg de H2O. 
 
Dado: C = 12,0 g mol-1 e H = 1,0 g mol-1. 
a) Qual a formula empírica do composto; 
b) Sabendo que a massa molar do composto é 116,2 g mol-1, qual a 
formula molecular? 
c) Determine a composição percentual de cada átomo na molécula. 
6) Um pedaço de ferro pesando 5,60 g sofreu corrosão quando exposto ao ar 
úmido por um período prolongado. A camada de ferrugem formada foi removida 
e pesada, tendo sido encontrado o valor de 1,60 g. Sabendo-se que a ferrugem 
tem a composição Fe2O3, quantos gramas de ferro não corroído ainda restam? 
Dados: Fe = 56,0 g mol-1 e O = 16,0 g mol-1. 
7) O cobre é um metal encontrado na natureza em diferentes minerais. Sua 
obtenção pode ocorrer pela reação da calcosita (Cu2S) com a cuprita (Cu2O) 
representada a seguir: 
Cu2S(s) + Cu2O(s) Cu(s) + SO2(g) 
 Numa reação com 60 % de rendimento, qual a massa de cobre obtida a partir 
de 200 g de calcosita com 20,5 % de impureza e cuprita suficiente? 
Dados: S = 32,0 g mol-1 e Cu = 63,5 g mol-1. 
8) Quantos quilogramas de CO2 se obtêm na combustão, ao ar, de amostra de 0,15 
m3 de C8H18 (l)? A densidade da amostra é o,69 g/mL. 
9) A prata de lei é uma liga de prata e cobre com 7,5% de cobre e densidade de 
10,3 g/cm3. Quantos átomos de cobre estão numa esfera de prata de lei com o 
raio de 2,0 in.? (1 in. = 2,54 cm). 
10) Quando uma mistura de 10,0g de acetileno e 10,0 g de oxigênio é inflamada, 
a reação de combustão produz água e CO2. 
a) Escreva a equação química equilibrada. 
b) Qual é o reagente limitante? 
 
c) Quantos gramas de acetileno, oxigênio, água e CO2 estarão presentes 
depois que a reação terminar? 
11) O principal constituinte do óleo de eucalipto é o eucaliptol, que contém 77,87 % 
de C, 11,76 % de H e o restante é O. 
a) Qual é a formula empírica dessa substância? 
b) O espectro de massas do eucaliptol exibe um pico em 154 u.m.a. Qual a 
fórmula molecular da substância? 
12) Quantos mols de clorato de potássio são necessários para a produção de 33,6 
litros de oxigênio (CNTP) na decomposição térmica do clorato de potássio? 
(Dado: 2KClO3 (s) → 2KCl (s) + 3O2 (g)) 
13) Um carro pode emitir em cada minuto 600 litros de gases, dos quais 4 % em 
volume correspondem a CO. A emissão de CO pode ser diminuída 
transformando-o em CO2, através da reação com excesso de ar, em presença 
de catalisador. Qual a quantidade de CO, em mols, emitida pelo veículo em 
uma hora? 
Dado: volume molar dos gases = 22,4 L/mol 
14) O acetileno, substância de grande aplicação, é um gás menos denso do que 
o ar, empregado especialmente como combustível, uma vez que, quando 
queima em atmosfera de oxigênio puro, fornece uma chama azul de elevada 
temperatura. O processo industrial de obtenção de acetileno pode ser 
demonstrado pela equação: 
 CaC2 (s) + 2H2O (l) → C2H2 (aq) + Ca(OH)2 (g) 
Sabendo-se que 100 g de carbeto de cálcio reagem com quantidade suficiente 
de água para a obtenção de 24,6 g de acetileno, qual o rendimento porcentual 
dessa reação? 
Dados: H = 1 g/mol, C = 12 g/mol, O = 16 g/mol e Ca = 40 g/mol. 
 
15) O inseticida DDT (massa molar = 354,5 g/mol) é fabricado a partir de 
clorobenzeno (massa molar = 112,5 g/mol) e cloral, de acordo com equação: 
2 C6H5Cl + C2HCl3O → C14H9Cl5 + H2O 
clorobenzeno cloral DDT 
Partindo-se de uma tonelada (1 t) de clorobenzeno e admitindo-se rendimento 
de 80%, qual a massa de DDT produzida? 
Dado: 1 t = 1000 kg 
16) Fazendo-se reagir 3,4 g de NH3 com quantidade suficiente de O2, segundo a 
reação 4NH3 (g) + 3O2 (g) → 2N2 (g) + 6H2O (g), obteve-se 2,1 g de N2. Qual será 
o rendimento dessa reação? 
Dados: massas molares em g/mol: H = 1,0 g/mol; N = 14,0 g/mol; O = 16 g/mol. 
17) Organize os seguintes tipos de radiação eletromagnética na ordem de energia 
crescente: 
a) Radiação infravermelha do calefator elétrico incandescente de uma 
estufa; 
b) Raios X usados em diagnóstico médico; 
c) Luz ultravioleta (UV) de lâmpada solar; 
d) Radiação de forno de micro-ondas; 
e) Luz verde de sinal de tráfego. 
18) Um certo filme fotográfico exige uma energia de radiação de no mínimo 80 kJ 
mol-1 para ser sensibilizado. h=6,63.10-34J s 
a) Qual a radiação de maior comprimento de onda capaz de sensibilizar o 
filme? 
b) Este filme seria apropriado para fótons no infravermelho? 
 
19) Para cada uma das seguintes transições de um elétron no átomo de 
hidrogênio, calcule a energia, a frequência, o comprimento de onda e indique 
se a luz está sendo emitida ou absorvida durante a transição: 
Dados: h = 6,63x10-34 J s, c = 3,00x108 m s-1. 
a) de n = 5 para n = 1 
b) de n = 2 para n = 4. 
20) De acordo com o princípio de exclusão de Pauli e a regra de Hund, faça a 
distribuição eletrônica dos seguintes átomos e encontre o conjunto dos quatro 
números quânticos (n, l, ml e mS) para o último elétron distribuído. 
a) P (Z = 15) 
b) Que número quântico governa: a forma de um orbital; a energia de um 
orbital; a orientação magnética do elétron e a orientação espacial de um 
orbital. 
21) Indique qual dos elementos abaixo apresentam maior raio atômico e justifique 
utilizando também o conceito de carga nuclear efetiva. 
a) C (Z = 6) ou N (Z = 7) 
b) O (Z = 8) ou S (Z = 16). 
22) Explique com base no conceito de energia de ionização e afinidade eletrônica, 
por que a formação dos compostos NaCl2 e NaXe não são um processo 
espontâneo. 
23) Sabendo-se que a massa molar do lítio é 7,0 g/mol qual a massa de lítio 
contida em 250 ml de uma solução aquosa de concentração 0,160 mol/L de 
carbonato de lítio? 
24) Uma amostra de 21 g de NaOH impuro são dissolvidos em água suficiente 
para 500 mL de solução. Verifica-se, a seguir, que uma alíquota de 25 mL 
dessa solução consome, na titulação, 12,5 mL de H2SO4 1,0 mol/L. Qual a 
 
porcentagem de pureza do NaOH? Admita que as impurezas não reajam com 
o H2SO4. 
25) Um litro de solução de ácido nítrico foi preparado peladissolução em água de 
10 mL do ácido concentrado, o qual apresenta 63,0 % em massa de HNO3, e 
densidade 1,42 g/mL. Qual será a concentração, em mol/L, da solução 
preparada? 
Massas molares (g/mol): H = 1,0 g/mol, N = 14 g/mol, O = 16 g/mol.