QGI Lista 05 Cálculo Estequiométrico

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Universidade Estadual de Maringá - PROINTE 
PRECEPTORIA DE QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA – QUIGI 
CURSO DE FÍSICA 
 
1) Faça o balanceamento das seguintes equações: 
a) Li (s) + N2 (g) → Li3N (s) 
b) TiCl4 (l) + H2O (l) → TiO2 (s) + HCl (aq) 
c) NH4NO3 (s) → N2 (g) + O2 (g) + H2O (g) 
d) Ca3P2 (s) + H2O (l) → Ca(OH)2 (aq) + PH3 (g) 
e) Al(OH)3 (s) + HClO4 (aq) → Al(ClO4)3 (aq) + H2O (l) 
f) AgNO3 (aq) + Na2SO4 (aq) → Ag2SO4 (s) + NaNO3 (aq) 
g) N2H4 (g) + N2O4 (g) → H2O (g) + N2 (g) 
2) Faça o balanceamento das seguintes reações e indique se são reações de 
combinação, decomposição ou combustão: 
a) Al (s) + Cl2 (g) → AlCl3 (s) 
b) CH4 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g) 
c) Li (s) + N2 (g) → Li3N (s) 
d) PbCO3 (s) → PbO (s) + CO2 (g) 
e) C7H8O2 (l) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g) 
 
3) Calcule a porcentagem em massa do elemento indicado em cada um dos 
seguintes compostos: 
a) Carbono no acetileno, C2H2, gás usado em soldagem; 
b) Hidrogênio no sulfato de amônio, (NH4)2SO4, substância usada como 
fertilizante nitrogenado; 
c) Oxigênio no ácido ascórbico, HC6H7O6, também conhecido como 
vitamina C; 
d) Platina em PtCl2(NH3)2, agente quimioterápio chamado de cisplatina. 
e) Carbono no hormônio sexual feminino estradiol, C18H24O2; 
 
f) Carbono na capsaicina, C18H27NO3, composto que dá o gosto ardente à 
pimenta malagueta. 
 
4) A concentração de cloreto de vinila, C2H3Cl, na atmosfera próxima a uma 
indústria química é 2,0.10-6 g/L. Qual a quantidade de matéria de cloreto de vinila 
em cada litro que essa concentração representa? Quantas moléculas por litro? 
 
5) Qual a fórmula molecular de cada um dos seguintes compostos? 
a) Fórmula mínima CH2, massa molar = 84g/mol; 
b) Fórmula mínima NH2Cl, massa molar = 51,5 g/mol. 
 
6) O ácido fluorídrico, HF (aq), não pode ser estocado em garrafas de vidro porque 
os compostos chamados silicatos presentes no vidro, são atacados pelo HF (aq). 
O silicato de sódio (Na2SiO3), por exemplo, reage como a seguir 
: 
NaSiO3 (s) + 8HF (aq) ⇌ H2SiF6 (aq) + 2NaF (aq) + 3H2O (l) 
 
a) Qual a quantidade de matéria de HF necessária para reagir com 0,300 
mol de NaSiO3? 
b) Quantos gramas de NaF são formados quando 0,500 mol de HF reagem 
com um excesso de NaSiO3 ? 
c) Quantos gramas de NaSiO3 podem reagir com 0,800 g de HF? 
 
7) A fermentação da glicose (C6H12O6) produz álcool etílico (C2H5OH) e CO2: 
 
 C6H12O6 (aq) → 2C2H5OH (aq) + 2CO2 (g) 
 
a) Qual a quantidade de matéria de CO2 produzida quando 0,400 mol de 
C6H12O6 reagem dessa maneira? 
b) Quantos gramas de C6H12O6 são necessários para formar 7,50 g de 
C2H5OH? 
 
c) Quantos gramas de CO2 são formados quando 7,50 g de C2H5OH são 
produzidos? 
 
8) Os airbags automotivos enchem-se quando a azida de sódio, NaN3, decompõe-
se rapidamente em seus elementos constituintes: 
 
 2 NaN3 (s) → 2Na (s) + 3N2 (g) 
 
a) Qual a quantidade de matéria de N2 produzida pela decomposição de 
2,50 mol de NaN3? 
b) Quantos gramas de NaN3 são necessários para formar 6,00 g de gás 
nitrogênio? 
c) Quantos gramas de NaN3 são necessários para produzir 50 L de gás 
nitrogênio se a densidade do gás é 1,25 g/L? 
 
9) O hidróxido de sódio reage com o dióxido de carbono como a seguir: 
 
 2 NaOH (s) + CO2 (g) ⇌ Na2CO3 (s) + H2O (l) 
 
Qual reagente é o limitante quando 1,70 mol de NaOH reage com 1,00 mol de 
CO2? Qual quantidade de matéria de Na2CO3 pode ser produzida? Qual 
quantidade de matéria do reagente em excesso sobra após a reação se 
completar? 
 
10) O hidróxido de alumínio reage com o ácido sulfúrico como a seguir: 
 
 Al(OH)3 (s) + 3 H2SO4 (aq) ⇌ Al2(SO4 )3 (aq) + 6 H2O (l) 
 
Qual reagente é o limitante quando 0,450 mol de Al(OH)3 reage com 0,550 mol 
de H2SO4? Qual quantidade de matéria de Al2(SO4 )3 pode ser formada nessas 
condições? Qual quantidade de matéria do reagente em excesso sobra após a 
reação se completar?