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Avaliação: CCE0645_AV_ » QUÍMICA GERAL TEÓRICA Tipo de Avaliação: AV Professor: HELGA STEFANIA MARANHAO BODSTEIN Turma: 9001/AA Nota da Prova: 4,8 Nota de Partic.: 2 Data: 19/11/2013 16:01:31 1a Questão (Ref.: 201201278197) Pontos:1,6 / 1,6 A transformação na qual ocorre a perda de elétrons é chamada de _______________ e a _________ é a transformação na qual há o ganho de elétrons. espontânea e endotérmica oxidação e redução redução e oxidação exotérmica e redução 2a Questão (Ref.: 201201359129) Pontos:1,6 / 1,6 Um comprimido efervescente reage mais rapidamente com a água se for moído. Isso porque, com a moagem, torna-se maior a: ação catalítica da água sobre o comprimido. concentração dos componentes do comprimido na água. temperatura do comprimido. superfície de contato dos componentes do comprimido com água. energia cinética das espécies componentes do comprimido. 3a Questão (Ref.: 201201402119) Pontos:0,0 / 1,6 As reações químicas podem ser evidenciadas por aspectos visuais tais como a produção de gases, mudança de cor e a formação de sólidos. Processos eletroquímicos podem ser caracterizados por essas evidências, como mostram as equações (i) e (ii). (i) Fe (III) (aq) + e - --------> Fe (II)(aq) amarelo verde claro (ii) Cu (II) + 2 e- ------> Cu(s) azul Ao se construir a seguinte célula galvânica: Pt(s) | Fe 3+ (aq), Fe 2+ (aq) || Cu 2+ (aq) | Cu(s) será observado que a solução de íons ferro se tornará mais esverdeada e a solução de íons cobre se tornará mais azulada. Nessa situação, Ocorrerá a redução dos íons Fe (II). O fluxo de elétrons ocorrerá no sentido do eletrodo de ferro para o eletrodo de cobre. O potencial de redução de Fe (III) é maior que o potencial de redução do Cu (II). O cátodo corresponde ao eletrodo de cobre. Ocorrerá a redução dos íons Cu (II). 4a Questão (Ref.: 201201402825) Pontos:1,6 / 1,6 Uma mistura contendo hidrogênio e oxigênio foi queimada em um cilindro. Enquanto a reação ocorre, o sistema perde 1.150 J de calor para a vizinhança. Durante a reação o êmbolo do cilindro é empurrado para cima, em virtude da expansão dos gases aquecidos. Esse movimento do cilindro, contra a pressão atmosférica, realiza um trabalho de 480 J na vizinhança. Calcule a variação da energia interna do sistema e julgue se o processo é endotérmico ou exotérmico. Em seguida, assinale a única resposta correta. +670 J e o processo é endotérmico. + 1.630 J e o processo é endotérmico. - 1.630 J e o processo é exotérmico. - 670 J e o processo é exotérmico. + 1.630 J e o processo é exotérmico. 5a Questão (Ref.: 201201360126) DESCARTADA Qual o volume de ar nas CNTP necessário para a queima completa de 115 mL de álcool etílico (C2H6O)? Dados: MM (g/mol): C = 12; H=1 e O = 16; Volume molar dos gases nas CNTP: 22,40 L/mol; Densidade do álcool: 0,80 g/ml; Porcentagem de oxigênio no ar = 20%. 17,2L. 1720L. 172L. 0,172L. 1,72L. 6a Questão (Ref.: 201201358276) Pontos:0,0 / 1,6 Considere as seguintes afirmações relativas a reações químicas em que não haja variação de temperatura e pressão: I. Uma reação química realizada com a adição de um catalisador é denominada heterogênea se existir uma superfície de contato visível entre os reagentes e o catalisador. II. A ordem de qualquer reação química em relação à concentração do catalisador é igual a zero. III. A constante de equilíbrio de uma reação química realizada com a adição de um catalisador tem valor numérico maior do que a da reação não catalisada. IV. A lei de velocidade de uma reação química realizada com a adição de um catalisador, mantidas constantes as concentrações dos demais reagentes, é igual àquela da mesma reação não catalisada. V. Um dos produtos de uma ração química pode ser o catalisador desta mesma reação. Das afirmações feitas, estão CORRETAS: apenas II, IV e V apenas I e V apenas I, II e IV apenas I e III apenas III, IV e V Período de não visualização da prova: desde 04/11/2013 até 22/11/2013.
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