PRATICA 4

Prévia do material em texto

PRÁTICA 4
ESTUDO DAS REAÇÕES
PRÉ-LABORATÓRIO 
PROTOCOLO DE REAGENTES:
Pesquisar e apresentar um breve comentário sobre os aspectos toxicológicos e cuidados no manuseio do nitrato de prata 
Objetivos
Estudo das reações químicas em soluções aquosas 
I. Introdução
As reações químicas são transformações de substâncias em outras, através de uma redisposição dos átomos. As reações químicas são representadas por igualdades chamadas de EQUAÇÕES QUÍMICAS, que são formas abreviadas de descrever as transformações químicas e as condições em que ocorrem. Neste experimento serão discutidas algumas reações que acontecem em meio solvente aquoso
II- Procedimento Experimental
II.1 - Dissoluções exotérmica e endotérmica
Em um tubo de ensaio, coloque aproximadamente 5 mL de água. Adicione 15 gotas de ácido sulfúrico concentrado. Observe e reserve essa solução para o item 3.
Repita o item anterior, trocando o ácido sulfúrico concentrado por 3 pérolas de hidróxido de sódio, reservando também para o ítem 4.
Dividir a solução preparada com ácido sulfúrico, em duas partes iguais. Em um dos tubos adicione 2 gotas de fenolftaleína e no outro a mesma quantidade de alaranjado de metila. Observe e anote.
Repita o item anterior com a solução preparada com hidróxido de sódio. Pegue dois tubos de ensaio. Coloque em um deles pequena quantidade de cloreto de amônio. No outro coloque quantidade idêntica de nitrato de sódio. Em ambos os tubos adicione 
II.2 - Reação de precipitação
Coloque em um tubo de ensaio, ácido clorídrico diluído + solução de nitrato de prata. Observe. Filtre a mistura obtida no item 1 pela utilização de um pequeno funil de vidro contendo papel de filtro dobrado, sobre o tubo de ensaio, após a filtração deixe o sistema montado no mesmo local, de modo que o resíduo obtido no papel de filtro (Cloreto de Prata) fique exposto à luz; depois de algum tempo observe a mudança de sua coloração. Explique. 
II.3 - Reação de formação de gás
Em um tubo de ensaio contendo 1 mL de ácido Clorídrico 1M adicionar aparas de magnésio e observar o que ocorre. Este processo é reversível ou irreversível? 
II.4 - Reação redox
II. 4.a- Corrosão sob Tensão Mecânica
Um material apresentará fissuras por corrosão sob tensão mecânica, as quais se propagarão com o tempo para o seu interior, provocando a sua fragilização. Assim, um mesmo material pode desenvolver em si zonas anódicas e catódicas. A combinação entre solicitação mecânica e meio agressivo causa acentuada corrosão localizada.
Prepare: 50 g de solução de NaCl a 3%, 100 mL de solução de HCl a 0,5 mol/L e 50 mL de solução de H2SO4 a 4% em volume;
Adicione 10 gotas da solução de K3[Fe(CN)6] e 5 gotas da solução de fenolftaleína à solução de NaCl. Homogeneíze bem a solução;
Limpe mecanicamente o prego curvo com a lã de aço. Decape-o com a solução de HCl. Enxágüe-o;
Coloque o prego dentro da placa de petri, e cubra-o completamente com a solução de NaCl;
Sem perturbar a solução, observe o desenvolvimento de cores diferentes em cada região. Anote;
Observação o íon Fe2+ reage com ferricianeto de potássio formando um precipitado azul
II.4.a - Preparação do Espelho De Prata 
(realizada por dois grupos) Coloque em um tubo de ensaio (previamente limpo) 2 mL de AgNO3 0,1 mol/L e, a seguir, 2 gotas de NaOH 2 mol/L. O que ocorre? Dissolva o precipitado pardo obtido no item 2.2 b com gotas de NH3 ~15 mol/L (concentrada). Adicione 2 mL de solução aquosa de glicose 2% (p/v), recém-preparada, e agite. Em seguida, coloque o tubo de ensaio em um béquer com água mantida a 60ºC durante 10 minutos.(a solução contida no tubo deve ficar totalmente imersa no banho)
Explique o que ocorre.
Escreva a equação química equilibrada da reação envolvida e explique as observações feitas.
A redução do íon prata ocorre de forma controlada quando este se encontra complexado com amônia.
III – Relatório
a) Escreva todas as reações químicas envolvidas nos itens II.1, II.2, II.3 e II.4a.
�PAGE �
�PAGE �14�