PRÁTICA 5

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PRÁTICA 5
EQUILÍBRIO QUÍMICO
PRÉ-LABORATÓRIO 
PROTOCOLO DE REAGENTES:
Pesquise e apresente um breve comentário sobre os aspectos toxicológicos e cuidados de manuseio para os seguintes reagentes: Cloreto de cobalto, cromato de sódio e dicromato de potássio.
Objetivos
Verificar a influência da temperatura e da concentração no deslocamento de um equilíbrio químico. Demonstrar a reversibilidade das reações químicas. 
I- Introdução
As reações estudadas em química não resultam de uma conversão completa de reagentes em produtos, pois todas elas tendem a alcançar um equilíbrio, mesmo que isto nem sempre seja evidente. No estado de equilíbrio a razão entre a concentração de reagentes e produtos é constante. O que significa dizer que a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa e, por isso, não é mais observado modificações macroscópicas do sistema em estudo. Diz-se que o equilíbrio químico é dinâmico, pois as reações diretas e inversas continuam a ocorrer, com velocidades iguais, porém opostas. 
O Princípio de Le Châtelier estabelece que a posição do equilíbrio sempre mudará na direção que minimize a ação de uma força externa aplicada ao sistema. Isto significa que se houver aumento da temperatura de um sistema reacional, provoca-se a reação química que contribui para resfriar o sistema (consumindo energia térmica). Ou ainda, se houver o aumento proposital de um dado reagente ou produto, o equilíbrio favorecerá a reação de consumo desta substância em excesso até que seja retomado um novo estado de equilíbrio. Entretanto, ressalta-se que o excesso de reagente ou produto adicionado ao sistema, nunca é completamente consumido, para que a constante de equilíbrio (K) permaneça constante, desde que a temperatura na mude. Da mesma forma, quando um componente é removido do sistema em equilíbrio, ocorrerá um deslocamento para repor este componente, sendo que esta reposição nunca é total para que K permaneça constante.
II- Procedimento
II.1- Equilíbrio de Sistemas Químicos
Cr2O72-(aq) + H2O(l) 
 2 CrO42-(aq) + 2 H+(aq)
 Cor laranja Cor amarela
a) Coloque em um tubo de ensaio cerca de 2 mL de uma solução de K2Cr2O7 0,1 mol.L-1 e em outro tubo igual volume de solução de K2CrO4 0,1 mol.L-1.
Discutir a coloração de cada solução e quais os íons responsáveis pelas mesmas.
b) Adicione à solução de K2Cr2O7, usando uma pipeta , a solução de NaOH 1 mol.L-1, até mudança de cor. Discutir a mudança de coloração.
c) Adicione à solução de K2CrO4, a solução de HCl 1 mol.L-1 até mudança de cor. Discutir a mudança de coloração.
II.2- Equilíbrio de Sistemas Químicos
 
1. Em Uma proveta de 50 mL, adicione 1 mL de solução de FeCl3, 1 mL de solução de KSCN e 38 mL de água. Agite (passo 1).
2. Você observou que...?
3. Escreva a reação envolvida:
4. Numere quatro tubos de ensaio: 1,2,3 e 4.
5. Coloque em cada tubo 10 mL de solução do passo 1.
6. Ao tubo 1, adicione 2 mL de solução de FeCl3. Agite-o. Observe e compare a coloração obtida com a cor da solução do tubo 4. O que você notou..?
Isso ocorreu por quê?
7. Ao tubo 2, adicione uma ponta de espátula de KSCN sólido. Agite-o. 
Compare sua cor com a cor da solução do tubo 4. Você notou que...?
8. Ao tubo 3, adicione uma ponta de espátula de NH4Cl sólido. Agite-o. 
Compare a coloração obtida com a do tubo 4. Você notou que...?
Isso ocorreu por que...?
II.3- Equilíbrio de Sistemas Químicos
[Co(H2O)6]2+ (aq) + 4 Cl- (aq) [CoCl4]2- (aq) + 6 H2O (l)
		rosa		 incolor		 azul
1 - Prepare 3 tubos de ensaio limpos e numerados e colocar em todos eles 10 gotas da solução aquosa de cloreto de cobalto 0,25 mol/L. Adicione HCl concentrado à solução fornecida pelo professor até obter uma cor violeta. O TUBO 1 será usado como padrão de cor e, por isso, nada mais será adicionado a ele. 
2 – Aqueça em banho-maria (béquer com água da torneira) o TUBO 2.
3 - Colocar o TUBO 3 em um banho de gelo (béquer com gelo).
4 - Inverta os procedimentos acima, isto é, resfriar o TUBO 2 e aquecer o TUBO 3. 
Compare as cores das soluções aquecidas e resfriadas com o padrão de comparação, isto é, com o TUBO 1, e interprete os resultados em termos de deslocamento de equilíbrio, registrando tudo no quadro abaixo.
	TUBO
	PADRÃO
	AQUECIDO
	RESFRIADO
	COR INICIAL
	
	
	
	COR FINAL
	
	
	
III – Relatório
IV- Responda 
Escreva as expressões matemáticas para as constantes do equilíbrio (Keq) estudadas (II.1, II.2 e II.3)
A reação II.3 direta deste equilíbrio é endotérmica ou exotérmica? Por quê?
Considere o sistema em equilíbrio do sistema II.1 e responda:
a) O que acontece com a cor do sistema se adicionamos algumas gotas de solução de HCl? Explique. 
b) O que acontece com a cor do sistema se adicionamos algumas gotas de solução de NaOH? Explique.
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