quimica - 5

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UFF - Universidade Federal Fluminense
PUVR – Pólo Universitário de Volta Redonda
Prática nº. 04: 
Equilíbrio Químico
23/11/2011
Disciplina: Química Experimental I
Turma:VC
Nomes:
Arthur Coelho Abrantes
Vinícius de Almeida Barreto
Professor: Gilmar Clemente Silva
Introdução
Uma reação química se destinge de uma mudança física pela profundidade da modificação que gera, por seu caráter permanente e pela quantidade de energia envolvida. Ao se levar em consideração à forma com que os átomos se organizam.
Objetivo
Verificar a influência da temperatura e da concentração no deslocamento de um equilíbrio químico demonstrando a reversibilidade das reações químicas através dos experimentos. 
Parte Experimental
Materiais e reagentes utilizados
	Os materiais que foram utilizados para os experimentos foram:
- tubo de ensaio
-pipeta
-proveta
-espátula
-béquer
	Os reagentes usados para os experimentos foram:
-água
-dicromato de potássio
- cromato de potássio
-hidróxido de sódio
- Ácido Clorídrico
- Cloreto férrico
- tiocianato de potássio
- amônio hidrolisa
- solução aquosa de cloreto de cobalto 0,25 mol/L
- ácido clorídrico concentrado
-gelo
Procedimento Experimental
Na primeira parte do experimento, coloca-se em um tubo de ensaio cerca de 2 mL de uma solução de K2Cr2O7 0,1 mol.L-1 e em outro tubo igual volume de solução de K2CrO4 0,1 mol.L-1.
Então adiciona-se à solução de K2Cr2O7, usando uma pipeta , uma solução de NaOH 1 mol.L-1, até que mude a cor da mistura.
Após isso adiciona-se à solução de K2CrO4, a solução de HCl 1 mol.L-1 até que esta também mude de cor assim como a de K2Cr2O7.
Na segunda parte, pega-se uma proveta de 50 mL, e adiciona nela 1 mL de solução de FeCl3, 1 mL de solução de KSCN e 38 mL de água e então ela tem de ser agitada.
Então é numerado quatro tubos de ensaio na ordem de 1,2,3 e 4. Onde em todos eles é colocado 10 mL de solução do passo 1.
Então no tubo 1 é adicionado 2 mL de solução de FeCl3 e então é agitado.
Para o tubo 2, é adicionado uma ponta de espátula de KSCN sólido e então é agitada a mistura.
E para o tubo 3 é adicionado uma ponta de espátula de NH4Cl sólido e agitado.
Na terceira parte do experimento, é preparado 3 tubos de ensaio limpos e numerados de 1 a 3 e então é colocado em todos eles 10 gotas da solução aquosa de cloreto de cobalto 0,25 mol/L.
Então é adicionado HCl concentrado à solução fornecida até obter uma cor violeta. O tubo 1 é usado como padrão logo, ele é usado apenas para analise.
O tubo 2 então é aquecido em banho-maria em um béquer com água por cerca de 10 minutos.
E o tubo 3 é colocado em um banho de gelo em um béquer com gelo por aproximadamente 10 minutos.
Após isto, é trocada as posições do tubo 2 com o 3, ou seja, o tubo 2 é colocado agora em banho de gelo e o tubo 3 em banho maria.
	
Resultados e Discussões
	Na primeira parte do experimento, o dicromato de potássio tem uma tonalidade alaranjada, e o cromato de potássio tem uma tonalidade mais amarelada. E seus íons?
	E então após adicionar hidróxido de sódio ao dicromato de potássio, nota-se que a solução passa a ter uma coloração amarelada.
E então após adicionar ácido cloridrico ao cromato de potássio, nota-se que a solução passa a ter uma coloração alaranjada.
Para a segunda parte do experimento, após agitar primeira solução nota-se que a mistura adquiriu uma coloração vinho.
Na parte onde é separado os tubos, no tubo 1 onde é colocado cloreto férrico, a mistura ficou com uma cor laranja escuro.
No tubo 2, onde foi colocado tiocianato de potássio, a mistura ficou com uma cor vermelho escuro(quase preto).
Já no tubo 3, onde foi colocado amônio hidrolisa, a mistura ficou com uma cor vermelho bem claro passando para laranja(com um pó branco no fundo do recipiente).
Ou seja, em relação ao tubo 4, todos os outros 3 tubos mudaram sua coloração.
Para a terceira parte do experimento, após colocar separar os 3 tubos, pode-se ver que eles tinham inicialmente uma cor violeta.
Então o tubo 2 quando aquecido, passou a ter uma coloração azul cobalto.
E o tubo 3 quando resfriado, tinha uma coloração rosada.
A tabela a seguir mostra claramente como era inicialmente e após a trocade posições do tubo 2 com o tubo 3:
	TUBO
	1
	2
	3
	COR INICIAL
	Violeta
	Azul cobalto
	Rosa
	COR FINAL
	Violeta
	Rosa
	Azul Cobalto
Conclusões
	Através de reações foram observadas características que são específicas de cada elemento,como as modificações de cores,a precipitação,reações exotérmicas endotérmicas,e também a liberação de gases.
Questionário
IV- Responda 
Escreva as expressões matemáticas para as constantes do equilíbrio (Keq) estudadas (II.1, II.2 e II.3)
A reação II.3 direta deste equilíbrio é endotérmica ou exotérmica? Por quê?
Considere o sistema em equilíbrio do sistema II.1 e responda:
a) O que acontece com a cor do sistema se adicionamos algumas gotas de solução de HCl? Explique. 
b) O que acontece com a cor do sistema se adicionamos algumas gotas de solução de NaOH? Explique.
Bibliografia
 Usamos como referencia o livro a seguir:
Ubsberco e Salvador – Química volume 1 – Editora Saraiva
BROWN, Theodore L. et al (2005), Química – A Ciência Central, São Paulo, Pearson education do Brasil, 9ª edição
 
 Usamos como referencia dos sites a seguir: 
http://books.google.com.br/books?id=DzhSFo1WIxsC&lpg=PA125&ots=QtliOHyrxm&dq=nome%20do%20composto%20Cr2O72-(aq)&hl=pt-BR&pg=PA125#v=onepage&q=nome%20do%20composto%20Cr2O72-(aq)&f=false
http://pt.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_IUPAC_de_compostos_inorg%C3%A2nicos
http://pt.scribd.com/doc/37389564/Experiencia-6
http://br.answers.yahoo.com/question/index?qid=20100814101607AArOPBv