Conceitos ácido-base 9 ano

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Aula 01 – DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA 
- Introdução
- Relembrar número de massa e número atômico
- Relembrar modelo atômico
- Desenvolvimento 
- Explicar os níveis e subníveis de energia
- Diagrama de Linus Pauling 
- Resolver exemplos 
- Aplicar exercícios
Eletrosfera do átomo:
Em torno do núcleo do átomo temos uma região denominada de eletrosfera que é dividida em 7 partes chamadas de camadas eletrônicas ou níveis de energia. Do núcleo para fora estas camadas são representadas pelas letras K, L, M, N, O, P e Q. 
(Colocar o desenho do átomo com as camadas)
Em cada camada poderemos encontrar um número máximo de elétrons, que são: 
	K
	L
	M
	N
	O
	P
	Q
	2
	8
	18
	32
	32
	18
	8
Pesquisando o átomo, Sommerfeld chegou à conclusão que os elétrons de um mesmo nível não estão igualmente distanciados do núcleo porque as trajetórias, além de circulares, como propunha Bohr, também podem ser elípticas. Esses subgrupos de elétrons estão em regiões chamadas de subníveis e podem ser de até 4 tipos: 
	Subníveis
	s
	p
	d
	f
	Nº máximo de elétrons
	2
	6
	10
		14
Os subníveis em cada nível são: 
	Camada
	Níveis e Subníveis
	TOTAL
	K
	1 s
	
	
	
	2 elétrons
	L
	2 s
	2 p
	
	
	8 elétrons
	M
	3 s
	3 p
	3 d
	
	18 elétrons
	N
	4 s
	4 p
	4 d
	4 f
	32 elétrons
	O
	5 s
	5 p
	5 d
	4 f
	32 elétrons
	P
	6 s
	6 p
	6 d
	
	18 elétrons
	Q
	7s
	7 p
	
	
	8 elétrons
Cada subnível possui um conteúdo energético, cuja ordem crescente é dada, na prática pelo diagrama de Linus Pauling.