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William Passaia
Química inorgânica (28/29)
Questões para entregar
Relacione a tendência dos átomos de perderem ou receberem elétrons com os tipos de ligações que eles formam. 
Compostos iônicos são formados por um metal e outro ametal, neste caso o ametal por ter uma alta eletronegatividade tende a roubar o elétron do metal, e o ametal por ter uma alta energia de ionização tende a ceder seu elétron mais afastado. 
Ligações covalentes tendem a compartilhar elétrons entre si, o átomo que tiver uma maior eletronegatividade tende a ter a carga negativa mais próxima de si, mas nunca irá receber este elétron sem uma quebra de ligação que ocorreria apenas se fosse fornecida energia. 
	Na ligação metálica, os átomos tem uma tendência enorme em doar elétrons, então ao se ligarem deixam seus elétrons da camada mais externa livres para migrarem, assim com vários átomos juntos formam um mar de elétrons. 
Indique para cada um dos seguintes compostos o grau de condução da eletricidade, e mostre para cada caso o mecanismo de condução: 
NaCl (fundido): Conduz eletricidade, pois ao aquecer estas moléculas formam-se íons, e estes ficam mais livres para se movimentarem assim conduzindo eletricidade. 
NaCl (solução aquosa): Ao entrar em contato com a água, este composto é ionizado, isto é, forma íons de carga positiva e negativa, assim este conduz eletricidade.
NaCl (sólido) Não conduz eletricidade, pois é um composto sem cargas. 
Cu (sólido): Conduz eletricidade por ser um metal. Metais tendem a doar elétrons, neste caso, o cobre forma um mar de elétrons, assim sendo um ótimo condutor elétrico.
CCl4(líquido): Não conduz eletricidade, pois este composto é formado por ligação covalente, isto é, não são formadas cargas para conduzir elétrons. 
Por que os compostos iônicos geralmente fundem a altas temperaturas, enquanto que compostos covalentes simples em sua maioria fundem a baixas temperaturas? Explique o elevado ponto de fusão do diamante. 
Por que a ligação iônica é muito forte, a ligação covalente ocorre apenas para o compartilhamento de elétrons para que os átomos fiquem estáveis, assim na ligação iônica a carga está muito mais próxima do ânion, precisando de muito mais energia para retira-la de lá. 
	O diamante é um composto covalente, mas formado apenas por carbono, assim as ligações são muito fortes pois a diferença de eletronegatividade é zero, sendo difícil de quebrar estas ligações e fundir este material. 
Como os valores mínimos das reações de raios estão relacionados com o número de coordenação e quais são os limites mínimos para cada caso? Dê exemplos de tipos de estrutura cristalina associada a cada um dos números de coordenação.
O tamanho do raio iônico do cátion dividido pelo tamanho do raio iônico do ânion, tem como resultado um número que tabelado, mostra qual o número de coordenação de átomos que ele tem e qual a forma da molécula.
Número de coordenação três forma uma molécula trigonal plana, já o número de coordenação 6 forma uma molécula octaédrica.
Dê os números de coordenação dos íons e descreva as estruturas cristalinas da blenda, da wurtzita e do cloreto de sódio em termos de empacotamento denso e ocupação de interstícios tetraédricos e octaédricos. 
O sulfeto de zinco forma dois compostos com número de coordenação 4 e o Zn ocupa metade dos interstícios tetraédricos do retículo, a blenda que forma uma estrutura cúbica de empacotamento compacto e a wurtzita que forma uma estrutura hexagonal de empacotamento compacto. 
O cloreto de sódio tem número de coordenação 6 e forma uma estrutura cúbica compacta de íons cloreto em que os íons sódio ocupam todos os interstícios octaédricos
Esquematize o ciclo de Born-Haber para a formação de um composto iônico MCl. Defina os termos empregados e mostre como estes podem ser determinados ou calculados. Como esses valores de entalpia variam através da tabela periódica? Use esses variações para sugerir como as propriedades do NaCl deveriam diferir do CuCl. 
Para formar uma ligação iônica, segundo o ciclo de Born-Haber, precisamos transformar um metal e um ametal em íons gasosos, para que quando se juntassem formassem o sal. Para isso acontecer, os compostos passam por alguns processos, como a fusão, sublimação... A soma da energia gasta para passar por estes processos é a chamada entalpia reticular. 
Explique o termo energia reticular quando aplicado a um sólido iônico Calcule a energia reticular do cloreto de césio usando os seguintes dados:
A energia reticular é a energia necessária para dissociar completamente os seus íons em estado gasoso. A energia reticular é -623 KJ mol.L-1 .
Represente as estruturas do CsCl e do TiO2 mostrando claramente a coordenação dos cátions e ânions. Mostre como pode ser usado o ciclo de Born-Haber para determinar a entalpia da reação hipotética: 
Ca(s) + ½ Cl2 = CaCl(s)
Explique porque nunca se obteve o CaCl, embora a entalpia para essa reação seja negativa. 
O cloreto de césio tem estrutura que não é de empacotamento compacto e tem número de coordenação 8. No dióxido de titânio o cátion é coordenado octaedricamente aos ânions. O composto CaCl não existe, pois o cálcio tende a doar sempre 2 elétrons e o cloro pode receber apenas um, assim o único composto plausível seria o CaCl2 (cloreto de cálcio).
Utilize um ciclo de Born-Haber para explicar a variação à medida que aumenta o número atômico do metal. Comente as estabilidades relativas dos estados de oxidação +II e +III dos metais 3d.
Quanto menor o número atômico maior será o raio deste no período e menor será o valor necessário para transforma-lo do estado sólido para o gasoso. Dependendo do metal quando maior o estado de oxidação mais estável ele será, um exemplo é o ferro. 
Enumere os tipos de defeitos que ocorrem no estado sólido e dê um exemplo de cada caso se é possível uma condutividade elétrica, e qual o mecanismo de condução envolvido. 
Os defeitos podem ser: A falta de um cátion nas ligações iônicas, assim sendo um condutor elétrico. A presença de um íon em uma ligação metálica, assim também sendo condutor elétrico. Um exemplo é a dopagem de semicondutores, que são de dois tipos: Dopagem tipo N (negativa), ocorre quando se adiciona o fosforo ou arsênico ao silício, ambos elementos tem 5 elétrons na última camada, assim quando se liga ao silício que faz 4 ligações sobra um elétron para conduzir eletricidade, por isso é do tipo negativa. Do tipo P (positiva) é adicionado boro ou gálio, ambos tem 3 elétrons na última camada, assim sobra um cátion no sílicio que conduzirá energia, assim sendo positiva.