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relatorio quimica geral 2015

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UNIVAG - CENTRO UNIVERSITÁRIO 
GPA - CIÊNCIAS AGRARIAS, BIOLÓGICAS E ENGENHARIAS 
GRADUAÇÃO EM ENGENHARIA CIVIL 
LABORÁTORIO DE QUIMICA GERAL 
DOCENTE: LEANDRO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Determinação da densidade de uma amostra desconhecida 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Várzea Grande, 2015/2 
 2 
UNIVAG - CENTRO UNIVERSITÁRIO 
GPA - CIÊNCIAS AGRARIAS, BIOLÓGICAS E ENGENHARIAS 
GRADUAÇÃO EM ENGENHARIA CIVIL 
LABORÁTORIO DE QUIMICA GERAL 
DOCENTE: LEANDRO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Determinação da densidade de uma amostra desconhecida 
 
 
 
 
 
 
Relatório técnico-científico apresentado como instrumento avaliativo 
para composição da nota parcial da disciplina “laboratório de química 
geral”. 
Discentes: Bill allef Teixeira Lopes 
 João Paulo de Aguiar Santos 
 Kamilla Campos da Silva 
 Karine de Oliveira Ribeiro 
 Mylene Fernandes machado 
 
 Turma: ENC 142 AM 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Várzea Grande, 2015/2 
 3 
RESUMO 
 
 
 Neste relatório serão explicadas algumas das diferentes formas de se encontrar a densidade 
de diferentes objetos, em uma espécie de passo a passo será especificado os materiais usados e 
como foram usados além dos resultados encontrados nos experimentos, descreve-los se estão ou 
não de acordo com as normas exigidas. 
 4 
SUMÁRIO 
 
I. Introdução ............................................................................................................................... 5 
II. Objetivos ............................................................................................................................... 7 
II.1 – Objetivo Geral .............................................................................................................. 8 
II.2 – Objetivos Específicos ................................................................................................... 8 
III. Experimental ........................................................................................................................ 8 
III.1 – Materiais e Métodos .................................................................................................. 10 
III.2 – Procedimento Experimental ...................................................................................... 10 
IV. Resultados e Discussões .................................................................................................... 14 
V. Considerações Finais ........................................................................................................... 16 
VI. Referências Bibliográficas ................................................................................................. 18 
 
 5 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
I. Introdução 
 6 
 
A densidade absoluta (ρ) de uma substância é definida como a relação entre a sua massa 
e o seu volume: 
ρ = m/v 
ρ= densidade 
M= massa 
V= volume 
A densidade absoluta é também uma propriedade específica, isto é, cada substância pura 
tem uma densidade própria, que a identifica e a diferencia das outras substâncias. 
A densidade relativa d = ρ/ ρ0 de um material é a relação entre a sua densidade absoluta 
e a densidade inicial de uma substância estabelecida como padrão. No cálculo da densidade 
relativa de sólidos e líquidos, o padrão usualmente escolhido é a densidade absoluta da água, que 
é igual a 1,000 kg dm-3 (equivalente a 1,000 g cm-3) a 4°C, dado por ρ0 = ρ (H2 O , 4ºC). [1] 
Os estados da matéria podem, de forma simplificada, ser agrupados em sólido, líquido e 
gasoso. Uma das propriedades macroscópicas que geralmente distingue esses três estados da 
matéria é a densidade específica (massa/volume), pois para materiais comuns do dia a dia, a 
densidade de gases é menor do que a de líquidos, e as dos líquidos menores ainda do que a dos 
sólidos, embora neste último caso haja muitas exceções. 
[1]
 
A densidade é uma grandeza intensiva, isto é, não depende da quantidade de matéria. 
Assim, a densidade da água pura contida em um litro ou numa colher de 5 ml é a mesma. De 
forma geral, se a substância é homogênea, então a sua densidade é a mesma em todos os pontos 
do volume que ocupa. A densidade depende do tipo de substância, mas é em geral influenciada 
pela temperatura e pela pressão. Representa-se pela letra grega ρ (lê-se ró), e o seu valor obtém-
se pelo quociente entre a massa de uma amostra da substância em estudo e o seu respectivo 
volume. 
[3]
 
 
 
 
 7 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
II. Objetivos 
 8 
II.1 – Objetivo Geral 
 Determinar a densidade (ρ) de líquidos e sólidos. 
 
II.2 – Objetivos Específicos 
 
 Calcular experimentalmente a densidade de sólidos; 
 Verificar e identificar amostras usando a densidade obtida; 
 Medir massas e volumes; 
 Operações aritméticas com algarismos significativos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 9 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
III. Experimental 
 10 
III.1 – Materiais utilizados 
 
 
 Balança analítica; 
 Béqueres; 
 Erlenmeyer; 
 Espátulas; 
 Pipetas volumétricas; 
 Provetas; 
 
 
III.2 – Procedimento Experimental 
 
1. Distinção entre substancias e mistura 
 
 Foram observados e classificados substancias conforme uma análise visual, 
respectivamente: 
 
 Água; 
 Óleo de soja comercial; 
 Ferro metálico; 
 Areia 
 Brita 
 Sal 
 
DETERMINAÇÃO DA DENSIDADE DE AMOSTRA SÓLIDA 
 
 Para que seja possível identificar qualquer elemento, substância ou mistura que compõe 
determinado sólido é preciso verificar a quantidade de massa que á amostra ocupa no espaço. O 
cálculo da densidade torna possível a identificação desses dados para que então possa se 
comparar com as informações da literatura. Para sólidos irregulares o método físico de 
deslocamento volumétrico é a forma mais precisa verificar o volume que determinada amostra 
ocupa no espaço.
 [2]
 
 
 11 
Determinação da densidade do Prego. 
 
1) Pesou-se o prego. 
2) Em uma proveta , adicionou-se uma quantidade de 8 ml de agua onde foi adicionado o prego. 
3)anotou o volume ocupado pela água 
4) Recuperar a amostra, secá-la cuidadosamente e guardá-la no local apropriado. 
Material – Prego 
M= 4,0 g 
ΔV= 8 ml 
ρ= M = 4 = 6,66 g/ml 
 V 0,6 
 Determinação da densidade da areia. 
 
1) Pesou-se a Proveta Vazia. 
2) Em uma proveta , adicionou-se uma quantidade de 10 ml de areia e pesou novamente. 
3) anotou se o volume ocupado pela areia. 
4) Recuperar a amostra e guardá-la no frasco apropriado. 
 
Material – Areia 
M= 18 g 
ΔV=10 ml 
ρ= M = 18g = 1,8g/ml 
 V 10ml 
 Determinação da densidade da sal. 
1) Pesou-se a Proveta Vazia. 
2) Em uma proveta , adicionou-se uma quantidade de 10,2 ml de sal e pesou novamente. 
3) anotou se o volume ocupado pelo sal. 
4) Recuperar a amostra e guardá-lano frasco apropriado. 
 
Material – Sal 
M = 17,3 g 
ΔV = 10,2 ml 
ρ= M = 17,3 = 1,69g/ml 
 V 10,2 
 Determinação da densidade da brita (Presença de água). 
 
1) Pesou-se o Becker Vazio. 
2) Pesou –se o Becker com a presença de 15 pedras de brita. 
3)Adicionou-se uma quantidade de 10 ml de água em uma proveta Após adicionou-se a brita. 
4) Recuperar a amostra, secá-la cuidadosamente e guardá-la no local apropriado. 
 
 12 
Material – Brita 
M = 26,3 g 
ΔV = 10 ml 
ρ= M = 26,3 = 2,63g/ml 
 V 10 
 
A densidade do material pode ter uma variação de 2,2 ou 2,8, para mais ou para menos. 
 
DETERMINAÇÃO DA DENSIDADE DE AMOSTRA LIQUIDA 
 
 A densidade dos líquidos pode ser determinada analogamente à densidade dos sólidos, 
medindo-se a sua massa e determinando-se o seu volume. Entretanto, no caso dos líquidos, uma 
alteração relativamente pequena na temperatura pode afetar consideravelmente o valor da 
densidade, enquanto que a alteração de pressão tem que ser relativamente alta para que o valor 
da densidade seja afetado.
 [2]
 
 
Determinação da densidade da Água. 
1) Pesou-se a Proveta Vazia. 
2) Em uma proveta , adicionou-se uma quantidade de 50 ml de água e pesou novamente. 
3)anotou o volume ocupado pela água. 
4) Recuperar a amostra, secá-la cuidadosamente e guardá-la no frasco apropriado. 
 
 
Material - Água 
 
M = 29,7g 
ΔV = 30 ml 
 
ρ= M = 29,7 = 0,99 g/ml 
 V 30 
 
A balança tem um grau maior de precisão, houve uma variação nos experimentos, o erro 
está na aferição. A precisão da balança é de 4 (quatro) casas depois da vírgula, e foi utilizada 
uma casa depois da vírgula. 
Flutuabilidade de bebidas 
Após serem feitos estas medições foi feito um experimento com o intuito de fixar a 
relação de densidade, quando foram postas em um recipiente, latas de coca-cola zero, coca-cola 
normal e cerveja. 
 13 
 A coca cola não deixa de ser um liquido muito parecido com a água se não fossem todas as 
suas propriedades como o açúcar, corantes, aromatizantes e outros, por isso não precisa muito 
para uma mudança drástica de densidade como acontece nesse experimento.
 [5]
 
 Por conter açucares que tornam a sua solução mais densa que a água, a coca cola tradicional 
afunda, exatamente o contrário do que acontece com a coca cola zero, que tem apenas adoçantes, 
sódio e não têm glicídios e algumas outras propriedades, dessa forma é menos densa do que a 
água e flutua.
 [5] 
Já a lata de cerveja flutua por que também não leva açúcar em sua composição apesar de 
ter outros tipos de elementos prejudiciais. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 14 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
IV. Resultados e Discussões 
 15 
 Tendo como objetivo a determinação dos constituintes de cada e após termos calculado 
cada uma das densidades. Nos experimentos em tratávamos de liquido calculamos o 
Becker vazio e após o peso do mesmo com a substancia e era notado seu volume. No 
caso de alguns sólidos com a pedra o prego calculou a densidade observando o volume 
após a inserção desse material o deslocamento do volume. No caso das pedras sem agua 
analisamos o peso do Becker vazio em seguida com a presença dos sólidos e o volume 
ocupado pelos sólidos. Concluímos que a densidade é uma constante física que pode 
identificar toda e qualquer substância, desde que conhecidas a sua massa e volume. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 16 
 
 
 
 
V. Considerações Finais 
 17 
O objetivo de identificar densidade dos materiais foi alcançado fazendo com que 
pudéssemos adquirir um novo conhecimento muito importante, pois, a partir da densidade 
podemos identificar muitas outras substâncias, juntamente com a observação de temperatura e 
pressão
[4]
. Podemos também a partir de leitura e pesquisa para o relatório, conhecer a respeito do 
método e principio de Arquimedes, sendo assim a realização dos experimentos foi muito 
satisfatória. 
 
 
 
 18 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
VI. Referências Bibliográficas 
 19 
BRADY, J. & HUMISTON, G.E., Química Geral Vol. 1, Rio de Janeiro, Livros Técnicos e Científicos 
Editora S.A., 1986. [1] 
 
GEORDANE, M. H., STRATHERN, P. Arquimedes e a alavanca em 90 minutos, 1 Ed., Jorge Zahar, 
São Paulo, p. 84 [2] 
 
RUSSEL, J.B., Química Geral., Vol. 1, 2 Ed., São Paulo, Mc Graw-Hill, 1982.[3] 
 
http://www.sobiologia.com.br/conteudos/Oitava_quimica/materia9.php 
Acesso: 06/10/2015 autor: Leopoldo tofolli [4] 
 
http://www.tecnocurioso.com.br/2014/por-que/a-coca-cola-afunda-e-a-zero-nao 
 
Acesso: 06/10/2015 autor: Grasiel Felipe Grasel [5]

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