Aula Ligações Quimicas

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Ligações 
Químicas 
Para que se forme uma ligação quimica entre 2 
atomos deverá ocorrer um decrescimo na energia do 
sistema, isto é, para que ocorra a reação geral 
A + B  AB + energia, deve haver liberação de 
energia. 
 
 
A ligação quimica representa um par de eletrons, e 
podemos descreve-las como: ligações iônicas, 
covalentes e covalentes dativas. 
Os elétrons que participam da ligação química, são 
os elétrons da camada de Valencia. 
 
Os símbolos de Lewis representam esses elétrons 
de Valencia. ( S = os 6 pontos representando o 
eletron). 
 
Regra do Octeto: Os átomos tendem a receber, doar 
ou compartilhar elétrons até que tenham 8 elétrons 
na camada de Valencia. 
Ligações Iônicas ou Eletrovalente 
 
 Se deve as forças eletrostáticas que existem 
entre íons de cargas opostas. Os íons se formam 
pela transferência de 1 ou mais elétrons de um 
átomo para o outro. 
 
 A ligação covalente ocorre entre átomos com 
tendência de receber elétrons. No entanto, como não 
é possível que todos recebam elétrons, os átomos 
envolvidos na ligação compartilham um ou mais 
elétrons da camada de valencia, sem perde-los ou 
ganha-los definitivamente. 
 
 Lewis apontou que um átomo poderia ter 
configuração de gás nobre se compartilhassem 
eletrons com outros atomos. 
Ligações Covalentes ou 
Molecular 
 A ligação covalente sempre será encontrada 
nos seguintes casos: 
 
Hidrogenio Hidrogenio 
 
 Ametal 
Ametal H 
 Semi-metal 
Ligações Covalentes 
 É um tipo de ligação covalente que ocorre 
quando um dos átomos já atingiu a estabilidade, com 
8 elétrons na camada de valencia, e o outro 
participante necessita ainda de 2 elétrons para 
completar a sua camada de Valência. 
 O átomo que já adquiriu a estabilidade 
compartilha 1 par de elétrons com outro átomo ainda 
instável. È indicada por uma seta, no sentido do 
estável para o instável. 
Ligações Covalentes 
Coordenadas ou Dativas 
Formula Molecular: É a representação mais 
simples e indica quantos átomos de cada elemento 
químico formam a molécula. 
Ex: H2 , NH3, H2SO4 
 
Fórmula eletrônica: Também conhecida como 
formula de Lewis, mostra os elétrons da camada de 
Valencia de cada átomo. 
 
Formula estrutural plana: Mostra as ligações entre 
os elementos, sendo que cada par de elétrons entre 
2 átomos é representada por um traço. 
Formula 
GEOMETRIA MOLECULAR 
 A geometria molecular explica como estão 
dispostos os átomos dentro da molécula. Os 
átomos tendem a ficar numa posição mais 
espaçada e esparramada possível. Assim, 
conseguem adquirir a estabilidade. 
 
 As geometrias moleculares são: linear, 
angular, trigonal planar, piramidal, tetraédrica, 
octaédrica, forma de T, bipirâmide trigonal, 
gangorra ou tetraédrica distorcida, quadrado 
planar, pirâmide de base quadrática.