CINÉTICA DE DECOMPOSIÇÃO DO HIPOCLORITO DE SÓDIO

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CINÉTICA DE DECOMPOSIÇÃO DO HIPOCLORITO DE SÓDIO 
(NaClO) 
Elizeu. M. Conceição 
1
(PG), José. C. Cardoso Filho 
1
(PQ) 
1- Instituto de Tecnologia, UFPA, Belém, PA, Brasil. 
 
RESUMO: Neste experimento determinou-se a ordem de velocidade para reação de 
decomposição do hipoclorito de sódio em água. Através da medição do volume de 
oxigênio desprendido no manômetro procurou-se ajustar um modelo matemático que 
melhor descreve-se o comportamento cinético para a decomposição do hipoclorito de 
sódio. Conforme os resultados apresentados no gráfico 1 a reação de decomposição do 
hipoclorito é de ordem zero com uma correlação muito próximo de 1,0 ou mesmo que o 
modelo representa muito bem os dados experimentais. 
Palavras – chaves: Hipoclorito de Sódio, ordem de reação, correlação. 
 
INTRODUÇÃO 
O hipoclorito de sódio é um líquido amarelo esverdeado, com odor irritante 
lembrando o do cloro e tem a fórmula química NaClO. É corrosivo, pode causar 
irritações na pele e nos olhos, ou queimaduras químicas na pele. Em caso de inalação 
causa irritação intensa do nariz e da garganta, tosse e respiração difícil, risco de edema 
pulmonar, risco de pneumonia química e risco de bronquite, em exposição repetida. 
Este produto também é tóxico para peixes e organismos aquáticos, portanto, não se 
devem descarregar efluentes que contenham este produto em sistemas de esgotos, rios, 
córregos, lagos ou qualquer outro sistema aquático 
[1]
. 
É um produto instável e por isso decompõe-se facilmente. Entre os principais 
fatores que influenciam em sua decomposição destacam-se: concentração inicial, pH 
(alcalinidade residual), temperatura, luz solar e contaminantes tais como os metais: 
níquel, cobalto e cobre entre outros 
[3]
. 
As principais utilizações do hipoclorito de sódio são: branqueamento de 
celulose, papéis, papelão, tecidos e detergentes; tratamento de água de piscinas; 
fungicida e uso doméstico a uma concentração de 3 a 6%. Também está sendo usado em 
atividades odontológicas 
[2]
. 
A solução de hipoclorito de sódio como substância química auxiliar no preparo 
químico mecânico de canais radiculares tem sido empregada mundialmente 
[4]
. A boa 
aceitação desta solução para irrigação deve-se as suas excelentes propriedades como: 
capacidade de dissolver tecidos orgânicos, ser antimicrobiana, possuir pH alcalino, 
promover o clareamento, ser desodorizante e ter baixa tensão superficial 
[4]
. 
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
Primeiro transferiram-se 200 mL de solução de NaClO 1% (Figura 2) para uma 
balão de 250 mL. Em seguida se adicionaram 10 gotas de catalisador Sulfato de Cobalto 
Heptahidratado (CoSO4.7H2O) de concentração 0,5 mol/L. Então o balão com a solução 
foi acoplada ao sistema conforme mostra a Figura 1. A válvula foi fechada tendo o 
cuidado de verificar o equilíbrio hidrostático para o fluido contido no manômetro. 
Utilizando-se de um cronômetro iniciou-se o experimento na qual se verificou o tempo 
relativo ao deslocamento da água no manômetro em centímetros. O experimento foi 
repetido por outro operador na qual se anotaram os resultados conforme será 
apresentado em resultados e discussão. 
RESULTADOS E DISCUSSÃO 
A Tabela 1 apresenta os valores obtidos para a reação de decomposição do 
hipoclorito de sódio em água. Onde H representa a altura de aumento no manômetro em 
centímetros. Note que alguns dos valores tabelados estão em notação científica e, 
portanto, passaram pelo processo de arredondamento. 
Tabela 1- Resultados do Experimento 
H (cm) V(O2) [L] n [O2] O2 [mol.L
-1
] Tempo 1 
(segundos) 
Tempo 2 
(segundos) 
1 1,26E-04 4,97E-06 0,0395357 17,1 11,0 
2 2,51E-04 1,99E-05 0,0790714 30,5 21,0 
3 3,77E-04 4,47E-05 0,1186072 41,9 32,0 
4 5,03E-04 7,95E-05 0,1581429 53,3 41,0 
5 6,28E-04 1,24E-04 0,1976786 64,0 51,0 
6 7,54E-04 1,79E-04 0,2372143 75,0 60,0 
7 8,80E-04 2,43E-04 0,2767501 87,0 71,0 
8 1,01E-03 3,18E-04 0,3162858 99,0 81,0 
A reação de decomposição do hipoclorito de sódio em solução aquosa é dada 
conforme a equação (1): 
 (1) 
Esta reação na ausência de catalisador é considerada lenta. Porém, a adição de 
Sulfato de Cobalto possibilita um caminho alternativo para a decomposição muito mais 
rápido, ou seja, o Sulfato de Cobalto atua como um catalisador da reação em (1). É 
importante destacar que o catalisador deve ser uma solução de preferência recém-
preparada. Caso o catalisador não esteja em boas condições de uso a reação em (1) é 
extremamente lenta. Conforme já comentado no experimento anterior de que se tratava 
da decomposição de peróxido de hidrogênio. 
Para uma reação irreversível de ordem zero, temos 
 
 
 
 (2) 
Da equação (1) temos também 
 
 
 
 
 
 
 (3) 
Ou realizando a seguinte substituição em (2): 
[A] = [NaClO] 
Teremos 
 
 
 
 (4) 
Onde 
 
 
 
 : Taxa de decomposição de [A]. 
Que ao ser integrado nos gera a seguinte expressão: 
 (5) 
Agora se representarmos a propriedade [A] pela concentração molar de oxigênio 
teremos que utilizar a seguinte equação: 
 
 
 
 (6) 
Onde que 
 define a pressão de oxigênio ( altura deslocada no manômetro; 
massa específica da água que neste caso considerou-se 999 Kg/m
3
 e a aceleração da 
gravidade considerou-se 9,81m/s
2
); 
 ( raio interno do manômetro 0,2 cm); 
 (Constante Universal dos Gases); 
 (considerou-se a temperatura de aproximadamente 25ºC para o 
experimento). 
Neste experimento o sistema trabalha a baixas pressões então a equação (6) é 
perfeitamente aplicável com um erro pequeno trata-se da equação de gases ideais. 
A constante de velocidade de reação pode ser determinada de acordo com o 
gráfico 1 após a linearização dos dados a constante de velocidade de reação é 
 [mol.L-1.s-1]. Na qual foi obtida após uma média entre a primeira e a segunda 
medição. 
 
Gráfico 1: Teste para a reação de ordem zero 
O gráfico 1 nos mostra a concentração de oxigênio contra o tempo em 
segundos. Como o experimento foi realizado em duplicata obtivemos duas correlações 
R
2
 e conforme nos mostra o gráfico acima tanto para a primeira medição quanto para a 
segunda medição a correlação R
2 
= 0,999. Ou seja, o modelo de cinética ordem zero 
consegue representar aproximadamente 99,9% dos dados experimentais. Então a reação 
de decomposição de hipoclorito de sódio em água tem uma cinética de ordem zero. 
A Figura 2 mostra o hipoclorito de sódio 1% em que foi utilizado no 
experimento. 
y = 0,0034x - 0,023 
R² = 0,9994 
y = 0,004x - 0,0052 
R² = 0,9996 
0
0,05
0,1
0,15
0,2
0,25
0,3
0,35
0,0 20,0 40,0 60,0 80,0 100,0
[O
2
] 
 
Tempo [segundos] 
1ª Mediçao
2ª Mediçao
 
Figura 1 – Equipamentos empregados em laboratório. 
 
 
Figura 2 – Hipoclorito de Sódio. 
CONCLUSÃO 
Neste experimento tivemos duas medições para o desprendimento de oxigênio 
no manômetro conforme os resultados apresentados na Tabela 1. Um teste para a 
reação de ordem zero aplicadaa formação de oxigênio tem o resultado mostrado no 
Gráfico 1 na qual obteve-se duas correlações ambas na ordem de R
2
 = 0,999. Logo, a 
reação de decomposição de Hipoclorito de sódio em água será também de ordem zero. 
Os resultados mostram-se satisfatórios e de conformidade com os diversos ensaios 
realizados com o hipoclorito de sódio. 
REFERÊNCIAS 
[1] Abiclor, Manual de hipoclorito de sódio, edição 1993. 
[2] Pécora, J.D. Contribuição ao estudo da permeabilidade dentinária radicular. 
Apresentação de um método histoquímico e análise morfométrica. Ribeirão Preto, 1985. 
p. 110.(tese mestrado Faculdade de Odontologia USP). 
[3] E.H. Stitt, F.E. Hancock, R.H. Peeling, J. Scott, Experimental reactor development 
for a gas evolving catalytic decomposition reaction, catalysis Today 79-80 (2003) 125-
138. 
[4] Revista de Endodontia Pesquisa e Ensino On Line - Ano 3, Número 5, Janeiro 
Junho, 2007. Disponível em 
<http://coralx.ufsm.br/endodontiaonline/artigos/%5BREPEO%5D%20Numero%205%2
0Artigo%203.pdf > Acesso em 08 de setembro de 2016.