Prática - Pressão de Vapor de Líquidos

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE JUIZ DE FORA
INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS-DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
LABORATÓRIO DE TERMODINÂMICA QUÍMICA
Carlos Henrique Ferraz
Júlia Bruce
Pâmella Campos
PRESSÃO DE VAPOR DE LÍQUIDOS
Juiz de Fora
1. Introdução
As moléculas de um líquido escapam para a fase gasosa mesmo em
temperatura inferiores ao seu ponto de ebulição. Quando o líquido é colocado
num recipiente fechado a uma determinada temperatura, a pressão exercida
pelas moléculas na fase gasosa altera-se até que o equílibro entre a
evaporação e a condensação seja atingido. A pressão de equilíbrio é
conhecida como pressão de vapor do líquido e independente das quantidades
de vapor e líquido presentes e é uma característica do material.
Para substâncias puras,os estados de equilíbrio de fase são
determinados pela equação de Clapeyron: 
 
dp/dT = ΔS/ΔV (1) 
ΔS (variaçãode entropia na mudança de fase) 
ΔV (variação de volume correspondente) 
 Integrando a equação (1), obtem-se a equeação (2), que pode ser
utilizada para determinação da variação de entalpia do processo (ΔH°).
 ln (P/P°) = - (ΔH°)/ R [ 1/T – 1/T°] (2) 
T (temperatura de equilíbrio na pressão p)
T°(temperatura de equilíbrio na pressão p°)
 2. Objetivo
Com o uso de um isotencioscópio obter a entalpia de vaporização e a
temperatura de ebulição normal do etanol.
3. Parte Experimental 
Aqueceu-se o banho de água até a ebulição do etanol napressão ambiente e
mediu-se a temperatura quando os níveis nos reservatórios B e C se igualaram.
Ligou-se a bomba de vácuo de diminui-se 20 mmHg na pressão interna do
sistema, que voltou a ebulir. Quando os níveis novamente se igualaram em B e C,
mediu-se a temperatura. Repetiu-se esse procedimento abaixando de 20 em 20
mmHg a pressão interna. 
 
 
4. Resultados e discussões
 Gráfico 1: ln P vs. 1/T 
 ln P=(11,7±0,3)+(-4103±97)1/T 
 (n = 11 ; SD=0,008; R=-0,99747)
Temos que o coeficiente angular é a entalpia de vaporização pela
constante universal dos gases, logo temos o valor da entalpia de vaporização
ΔHv°= - B.R
ΔHv°=- [(-4103).(8,314)]= 34112, 34 J/mol.K que equivale a 8147,5 cal/mol.K
h/ mmHg T/ °C P/ mmHg
0 74 692
20 73 672
40 72 652
60 71 632
80 70 612
100 69 592
120 68 572
140 67,5 552
160 66 532
180 65,5 512
5. Conclusão:
 
 O valor obtido na entalpia de vaporização 34,112KJ/mol. Sendo
que o da literatura é de 43,5 KJ/mol. O erro foi de 21,6%. A fonte de erro pode
ser devido ai fato de que a igualdade de pressões no tubo do isotensiscópio
contendo a amostra é simplesmente determinada pela visualização do
operdador, que pode provocar erros. 
 
 
6. Referência Bibliográfica 
ATKINS, Peter; PAULA, Julio de. Físico-química. 8ªed. Rio de Janeiro:
LTC,2008