Seminário - Pressão de Vapor de Líquidos

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PRESSÃO DE VAPOR DE LÍQUIDOS
Carlos Henrique
Júlia Bruce
Pâmella Campos
UNIVERSIDADE FEDERAL DE JUIZ DE FORA
INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXTAS-DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
LABORATÓRIO DE TERMODINAMICA QUÍMICA
Juiz de Fora, junho de 2016
INTRODUÇÃO
Pressão de vapor
pressão exercida por um vapor quando este está em equilíbrio termodinâmico com o líquido que lhe deu origem
Fig 1: esquema de pressão de vapor
Equação de Clapeyron
Equação de Clapeyron
Caso de líquido para gás:
Com o uso de um isotencioscópio obter a entalpia de vaporização e a temperatura de ebulição normal do etanol.
OBJETIVO
EXPERIMENTAL
Altera-se a pressão externa 
Substância em equilíbrio mecanico
Definir temperatura
Ilustração do processo
RESULTADOS
Tabela1: Dados obtidos experimentalmente 
o coeficiente angular é a entalpia de vaporização pela constante universal dos gases.
 logo temos o valor da entalpia de vaporização ΔHv°=- [(-4103).(8,314)]= 34112, 34 J/mol.K 
 equivale a 8147,5 cal/mol.K 
O valor obtido na entalpia de vaporização 34,112KJ/mol. Sendo que o da literatura é de 43,5 KJ/mol.
o erro foi de 21,6%. 
A fonte de erro pode ser devido ai fato de que a igualdade de pressões no tubo do isotensiscópio contendo a amostra é simplesmente determinada pela visualização do operdador, que pode provocar erros.
CONCLUSÃO