Relatório 3 Reações Químicas em solução aquosa

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Relatório experimental Práticas de Química – QUI0446AB 
 
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Reações químicas em solução aquosa 
Victória Rafaela Ritzel Marcon 
Universidade de Caxias do Sul 
Discente de Engenharia Química 
 
Introdução 
 
 Para descrevermos as 
substâncias químicas, em geral, usamos 
fórmulas químicas (onde faz-se o uso 
dos símbolos químicos para 
representar os átomos dos elementos 
que estão presentes). Uma reação 
química é uma transformação que uma 
substância sofre que causa a mudança 
na matéria sem afetar os átomos, mas 
que alteram a maneira como estão 
arranjados com outros átomos, 
formando novas substâncias. Muitas 
reações são reversíveis, e atingem um 
ponto de equilíbrio, entre as direta e 
inversa. [1] [2] 
Algumas reações ocorrem mais 
rapidamente do que as outras e 
conseguimos observar isso muito bem 
na prática, por exemplo, para 
neutralizar uma base com um ácido, 
basta que misturemos os dois e 
agitemos um pouco. Um exemplo de 
reação química mais lenta, e que 
estamos familiarizados, é a reação de 
oxirredução, ou seja, ferrugem, e 
também a digestão dos alimentos. [2] 
 Existem várias formas de 
classificar as reações químicas, mas as 
classificações mais comuns são: síntese 
ou adição, análise ou decomposição, 
simples troca ou deslocamento, dupla 
troca e oxirredução. As reações 
químicas que mais nos interessam no 
momento são as quatro primeiras 
supracitadas e também que são as mais 
simples. [3] 
A reação de síntese ou adição 
são duas ou mais substâncias que 
reagem formando uma nova 
substância, já a reação de análise ou 
decomposição é o oposto da reação de 
síntese, é uma substância que se 
decompõem dando origem a duas ou 
mais substâncias novas. Simples troca 
ou deslocamento consiste em uma 
substância simples “trocar de lugar” 
com um elemento de uma substância 
composta e esse elemento que foi 
substituído forma uma nova substância 
simples. Na dupla troca são duas 
substâncias compostas que reagem 
entre si e formam outras duas novas 
substâncias. [3] 
O tipo de reação que vamos 
verificar nesse procedimento 
experimental é o da dupla troca em 
soluções aquosas. 
 
Procedimento experimental 
 
Esse procedimento 
experimental é bem simples, 
basicamente, consiste em misturar 10 
gotas de duas soluções aquosas e 
observa o que ocorre. Entre as soluções 
escolhidas temos: sais, bases, metais, 
etc. 
As soluções que escolhemos 
utilizar são: 
A) Nitrato de prata (AgNO3) 
B) Cloreto de sódio (NaCl) 
C) Acetato de chumbo II 
(Pb(C2H3O2)2) 
D) Iodeto de potássio (KI) 
E) Cromato de potássio 
(K2CrO4) 
F) Sulfato de sódio (Na2SO4) 
G) Cloreto de bário (BaCℓ2) 
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H) Hidróxido de sódio (NaOH) 
I) Cloreto de cobre II (CuCℓ2) 
J) Cloreto de ferro III (FeCℓ3) 
K) Cloreto de cálcio (CaCℓ2) 
L) Carbonato de sódio (Na2CO3) 
 
Separamos oito tubos de ensaio 
e enumeramos eles de 1 a 8 em 
números romanos (I, II, III, IV, V, VI, VII 
e VIII). No tubo de ensaio I colocamos a 
solução A e a B, no II colocamos C + D, 
III misturamos A + E, IV adicionamos F + 
G, V H + J, VI K +L, VII J + L e no tubo VIII 
misturamos H + I. Observamos o que 
ocorreu em cada situação 
separadamente e equacionamos as 
reações. 
 
Discussão e resultados 
 
 No tubo de ensaio I observamos 
a formação de cloreto de prata e 
nitrato de sódio através da reação de 
AgNO3 com NaCℓ, que formou um 
precipitado branco e um líquido 
esbranquiçado. No II visualizamos 
também uma mistura heterogênea no 
final da reação quando notamos a 
formação de um sólido amarelo e de 
um líquido incolor, que foi gerado pela 
reação de Pb(C2H3O2)2 e KI. O tubo III, 
que continha as soluções AgNO3 e 
K2CrO4, formou um sólido marrom e 
um líquido incolor. 
No tubo de ensaio que 
misturamos Na2SO4 e BaCℓ2, IV, 
obtivemos uma mistura homogênea de 
coloração esbranquiçada e depois de 
alguns minutos, começou a formar um 
precipitado branco. V, que corresponde 
a reação de NaOH com FeCℓ3, foi 
notado uma mistura de duas fases, 
uma sólida marrom e outra líquida em 
um tom de mel. A reação vista no tubo 
de ensaio VI formou um precipitado 
branco e um líquido esbranquiçado 
assim como no tubo I. 
As soluções que misturamos no 
tubo VII formaram um sólido laranja e 
um líquido amarelo, e, por fim, a 
reação que ocorreu no tubo de ensaio 
VIII formou um precipitado parecido 
com um gel na coloração azul escuro e 
um líquido azul mais claro. 
 
Conclusões 
 
 A reação I formou cloreto de 
prata (AgCℓ) e nitrato de sódio 
(NaNO3), II iodeto de chumbo II (PbI2) e 
acetato de potássio (K C2H3O2), III 
cromato de prata (Ag2CrO4) e nitrato de 
potássio (KNO3). Na reação IV 
obtivemos cloreto de sódio (NaCℓ) e 
sulfato de bário (BaSO4), em V 
adquirimos, também, cloreto de sódio 
(NaCℓ) e hidróxido de ferro III 
(Fe(OH)3). A reação VI nos forneceu 
cloreto de sódio (NaCℓ) e carbonato de 
cálcio (CaCO3), VII formamos carbonato 
de ferro III (Fe(CO3)3) e cloreto de sódio 
(NaCℓ) e, no último tubo de ensaio, o 
VIII, obtivemos, mais uma vez, cloreto 
de sódio (NaCℓ) e hidróxido de cobre II 
(Cu(OH)2). 
 O que podemos ressaltar com 
relação aos resultados obtidos é que 
conseguimos formar cloreto de sódio 
(NaCℓ) com muita facilidade, pois ele 
apareceu em cinco produtos das oito 
reações e que todas as reações foram 
de dupla troca. 
Em relação a velocidade das 
reações, a que se mostrou um pouco 
mais lenta foi a reação de Na2SO4 
(sulfato de sódio) com BaCℓ2 (cloreto 
de bário), que estava no tubo de ensaio 
IV. 
O precipitado formado na 
reação I é o cloreto de prata. Na reação 
II, o precipitado amarelo formado é o 
iodeto de chumbo II, na terceira reação 
o precipitado formado foi o acetato de 
potássio em forma de cristais brancos. 
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Nas reações IV, V, VI, VII e VIII o 
precipitado formado foi o cloreto de 
sódio, onde a sua coloração variou 
devido a presença de diferentes íons na 
solução. 
 
Reações 
 
Reações em formula molecular: 
 
I. AgNO3 + NaCℓ → AgCℓ + 
NaNO3 
II. Pb(C2H3O2)2 + 2KI → PbI2 
+ 2K C2H3O2 
III. 2AgNO3 + K2CrO4 → 
Ag2CrO4 + 2KNO3 
IV. Na2SO4 + BaCℓ2 → 
2NaCℓ + BaSO4 
V. 3NaOH + FeCℓ3 → 3NaCℓ 
+ Fe(OH)3 
VI. CaCℓ2 + Na2CO3 → 
2NaCℓ + CaCO3 
VII. 2FeCℓ3 + 3Na2CO3 → 
Fe(CO3)3 + 6NaCℓ 
VIII. 2NaOH + CuCℓ2 → 
2NaCℓ + Cu(OH)2 
 
Reações com a nomenclatura: 
 
I. Nitrato de prata + 
cloreto de sódio → 
cloreto de prata + nitrato 
de sódio 
II. Acetato de chumbo II + 
iodeto de potássio → 
iodeto de chumbo II + 
acetato de potássio 
III. Nitrato de prata + 
cromato de potássio → 
cromato de prata + nitrato 
de potássio 
IV. Sulfato de sódio + cloreto 
de bário → cloreto de 
sódio + sulfato de bário 
V. Hidróxido de sódio + 
cloreto de ferro III → 
cloreto de sódio + 
hidróxido de ferro III 
VI. Cloreto de cálcio + 
carbonato de sódio → 
cloreto de sódio + 
carbonato de cálcio 
VII. Cloreto de ferro III + 
carbonato de sódio → 
carbonato de ferro III + 
cloreto de sódio 
VIII. Hidróxido de sódio + 
cloreto de cobre II → 
cloreto de sódio + 
hidróxido de cobre II 
 
Bibliografia 
 
[1] BRADY, JamesE.; SENESE, Frederick; 
JESPERSEN, Neil D. Química: a matéria 
e suas transformações. 5. ed. Rio de 
Janeiro: LTC, c2009. 2 v. 
 
[2] SLABAUGH, Wendell H.; PARSONS, 
Theran D. Química geral. Rio de Janeiro: 
LTC, 1974. 277 p. 
 
[3] FELTRE, Ricardo; YOSHINAGA, 
Setsuo. Química. São Paulo: Moderna, 
1970-1977. 4 v.