Resumão de química experimental

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Resumão de química experimental
Segurança em laboratório
Uso de EPI obrigatório. Dever de o empregador adquirir, fornecer, instruir, e cobrar o uso. Uso inadequado ou não uso pode acarretar em demissão.
Uso de mapa de riscos que deve ser elaborado pela CIPA.
Presença de extintores de incêndio, chuveiros de emergência, lava-olhos, uso de luvas, protetores faciais e óculos de segurança.
Primeiros socorros: queimaduras, inalação de gases, ingestão de reagentes. Não administrar elemento neutralizante.
Ponto de fulgor: liberação de vapor que entra em contato com o ar ocorrendo a ignição
Limite de explosão: mistura de componentes inflamáveis que apresentam risco de explosão
Temperatura de ignição: temperatura mínima necessária para que ocorra a combustão.
Vidrarias: béquer, proveta, bureta, balão volumétrico, pipeta graduada, pipeta volumétrica, erlenmeyer, tubo de ensaio
Equipamentos: balança analítica, Estufa, Mufla, Banho-maria, pHmetro, Condutivímetro, Manta aquecedora, Agitador magnético, Chapa aquecedora, Agitador de tubos vortex, Autoclave, Micropipeta. 
Curva de calibração.
Y=ax+b
Obtida por meio gráfico em Excel ou por meio de calculadora cientifica, de modo a encontrar a proximidade do valor aferido com a realidade
Exatidão (acuidade) O quanto a medida experimental está próxima à medida real. 
Precisão (reprodutibilidade) A constância dos valores de medida, ou seja, ao repetir uma medida várias vezes, espera-se que os valores sejam próximos uns dos outros.
Algarismos significativos São os dígitos que aparecem no valor de uma grandeza quando se usa notação científica.
26,3g → 2,63·101 → 3 Algarismos Significativos 
0,84g → 8,4·10-1 → 2 Algarismos Significativos 
20,010g → 2,0010·10-1→ 5 Algarismos Significativos
Misturas homogêneas apresentam uma única fase, substancia muito solúvel.
Misturas heterogêneas apresentam duas ou mais fases distintas entre si, como por exemplo óleo e agua.
Concentração comum: 
Concentração (Molaridade): 
•Concentração (Fração mássica): 
-Fração molar (n = números de mols)
-Percentagem molar
Diluição: 𝐶𝑖𝑉𝑖=𝐶𝑓𝑉𝑓 
Densidade 
Densidade Relativa 
•Número adimensional. 
•Quantas vezes A é mais denso que B? 
•se > 1: B flutuará sobre A. 
•se < 1: B ficará abaixo de A. 
•se = 1: densidades são iguais. 
𝒅. 𝒓𝒆𝒍𝒂𝒕𝒊𝒗𝒂= 𝒅𝒆𝒏𝒔𝒊𝒅𝒂𝒅𝒆 𝑨/𝒅𝒆𝒏𝒔𝒊𝒅𝒂𝒅𝒆 𝑩 
Viscosidade: resistência ao escoamento
Viscosidade Absoluta ou Dinâmica 
•Símbolo: letra grega μ. 
•Unidades: 
•SI: Kg.m-1.s-1 
•usual: Poise (𝑃=𝑃𝑎. 𝑠) 
•de onde vem as unidades: 
Viscosidade relativa: 
–Viscosímetro de Ostwald (tempo de escoamento de um líquido através de um tubo capilar de comprimento L. Um dos líquidos é o padrão – geralmente a água – e o outro contém a viscosidade a ser determinada). 
Balanço de massa
Tudo entra = tudo que sai.
Balanço de energia 
EX: Determinação da área de um trocador de calor. Em um processo dois fluidos trocam calor em um trocador a placas, a diferença de temperatura (ΔT) é de 45,8K, o coeficiente global de troca térmica (U) é de 450W/m2K e a taxa de calor trocado é de 370kW. Quantas placas são necessárias para compor o trocador de cada uma apresenta 0,30m2 de área de troca térmica. Q = 370kW = 370000W U=450W/m2K ΔT = 45,8K Aplicação da conservação da energia 
Lei dos gases ideais 
Valor de R mais utilizado >>> 0,08206 L.atm/mol.K
Gases Reais
PV = ZnRT
Conversão de pressão
1 atm. = 760 mm Hg = 760 torr = 1,01325 x 105 Pa = 101,325 kPa
Conversão de potencia
1 kW = 1,34HP = 0,948 BTUs
Lei de Faraday
1 mol de elétrons apresenta carga de 96500 Coulomb
Em eletrolise
Misturas heterogêneas
Separação de misturas sólido sólido
Catação, ventilação, levigação, separação magnética, cristalização fracionada, dissolução fracionada
Separação de misturas solido liquido
Decantação, centrifugação, filtração a vácuo
Separação de misturas liquido liquido
Decantação, destilação
Separação de misturas gás solido
Câmara ziguezague, filtração
Misturas homogêneas....
Solido liquido >>> evaporação, destilação simples
Liquido liquido >>>> destilação fracionada, destilação em alambiques
Gás gás >>> liquefação fracionada, adsorção
Formação das reações
Natureza dos reagentes e afinidade química, superfície de contato, choques e energia de ativação
Titulação ácido base
Ao atingir o ponto de viragem, calcular o número de mols utilizado de titulante, já que é conhecido sua concentração, e através da equação estequiométrica, calcular quantos mols de titulado existia na solução inicial, para então calcular sua concentração.