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Reações de identificação de cátions do grupo II Grupo: Arnô Martins de Oliveira e Iasmin Crespo Correa Polo: Itapemirim Professor: Josimar Ribeiro 1- Objetivo do experimento Identificar e separar os cátions do grupo II: Mg2+, Ca2+ e Ba2+, investigando a solubilidade dos compostos formados pelos metais supracitados. 2- Procedimentos 2.1- Fluxograma do Procedimento Experimental 1 e 2. 3.0- Resultados e Discussões Com a adição de Mg(NO3)2, HCl e NH4OH observou-se a formação de um precipitado branco, Mg(OH)2. Mg(NO3)2 + NH4OH <----------------------> Mg(OH) 2 + (NH4)2NO3 Ca(NO3)2 + NH4OH <----------------------> Ca(OH)2 + (NH4)2NO3 Ba(NO3)2 + NH4OH <----------------------> Ba(OH)2 + (NH4)2NO3 Ao adicionar o (NH4)2CO3, ocasionou o aumento de íons de NH4+, e consequentemente a formação de amônia não dissociada. Um deslocamento no desequilíbrio implica numa diminuição da concentração de íons OH - . Assim, diminui-se a concentração dos íons de OH-, dissolvendo por completo o precipitado, em presença do (NH4)2CO3. Mg(OH)2 + (NH4)2CO3 <----------------------> Mg(CO3)2 + NH4OH Ca(OH)2 + (NH4)2NO3 <----------------------> Ca(CO3)2 + NH4OH Ba(OH)2 + (NH4)2NO3 <----------------------> Ba(CO3)2 + NH4OH Tanto no tubo 1 quanto no tubo 2 formou-se um precipitado branco gelatinoso após a adição de carbonato de amônio. O íon magnésio reagiu com a solução de carbonato de amônio, e deu origem a um sal básico (precipitados), quando se aqueceu a solução. Ao adicionar o Na2HPO4 tamponar ocorreu a formação de um precipitado branco, MgNH4PO4.6H2O. Ao precipitado obtido após a centrifugação do procedimento 1. Foi lavado 3 vezes com água destilada e adicionado as soluções de CH3COOH e C2H3O2NH4, logo após logo acrescentou-se K2CrO4, formando um precipitado de coloração amarela, e um sobrenadante. Por meio de centrifugação, separou-se a solução e deixou-se em aguardo o sobrenadante. Utilizou-se o precipitado, adicionando HCl e em seguida NH2SO4, formando um precipitado branco, BaSO4. Regressando ao sobrenadante obtido da adição do K2CrO4, foi acrescentado (NH)2C2O4 e repouso de 3 minutos, dessa forma, foi possível a visualização de um precipitado branco, o que confirma a presença de íons de Ca 2+ . 4- Referências RIBEIRO, Josimar. Química Analítica I. Vitória, ES: Núcleo de Educação Aberta e a Distância, 2010. Ribeiro, Josimar; FERREIRA, Rafael Queiroz. Química analítica experimental 1. Vitória, ES: UFES, Núcleo de Educação Aberta e a Distância, 2011.
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