Lista 1-estrutura atomica

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Profa. Maria Alice Moreno Marques 
 1 
 
Teoria Atômica da Matéria, Distribuição eletrônica e Números Quânticos 
 
Exercícios de Aprendizagem 
 
 
1) Responda às seguintes questões: (a) Quais as principais partículas subatômicas de um átomo? (b) Qual a carga, 
em unidades de carga eletrônica, de cada uma das partículas? (c) Quais das partículas é a mais pesada? Qual é 
a menos pesada? 
 
2) Determine se cada uma das seguintes afirmações é verdadeira ou falsa; se for falsa, corrija a afirmação para tor-
ná-la verdadeira: 
 (a) O núcleo tem a maior parte da massa e constitui a maior parte do volume de um átomo; 
 (b) todo átomo de um elemento qualquer tem o mesmo número de prótons; 
 (c) o número de elétrons em um átomo é igual ao seu número de nêutrons; 
 
3) Quantos prótons, nêutrons e elétrons existem nos seguintes átomos: (a) 
28
Si; (b) 
60
Ni; (c) 
85
Rb; (d) Obs.: 
verifique os números atômicos na Tabela Periódica. 
 
4) 2.17. Preencha as lacunas da seguinte tabela, supondo que cada coluna represente um átomo neutro: Obs.: 
verifique os números atômicos na Tabela Periódica. 
 
Símbolo 
52
Cr 
Prótons 33 77 
Nêutrons 42 20 
Elétrons 20 86 
Nº. de massa 222 193 
 
5) Explique como a existência de espectro de linhas é consistente com a teoria de Bohr sobre energias quantizadas 
para o elétron no átomo de hidrogênio. 
 
6) Quando as seguintes transições eletrônicas ocorrem no hidrogênio, a energia é emitida ou absorvida? (a) de n = 
4 para n = 2; (b) de uma órbita de raio 2,12 Á para uma de raio 8,48 Á 
 
7) Qual é o número máximo de elétrons que podem ocupar cada um dos seguintes subníveis: (a) 3d; (b) 4s; (c) 2p; 
(d) 5f? 
 
 
 
 
 
 
Profa. Maria Alice Moreno Marques 
 2 
8) (a) O que cada quadrícula em uma configuração de quadrículas representa? (b) Que grandeza é representada 
pelo sentido (para cima ou para baixo) das setas em uma configuração de quadrículas? (c) A regra de Hund é 
necessária para se escrever a configuração eletrônica do berílio? Explique. 
9) (a) O que são ‘elétrons de nível mais externo’? (b) O que são ‘elétrons desemparelhados’? (c) Quantos elétrons 
de nível mais externo um átomo de Si possui? Quantos deles são desemparelhados? 
 
10) Escreva as configurações eletrônicas para os seguintes átomos: (a) Cs; (b) Ni; (c) Se; (d) Cd; (e) Ac; (f) Pb. 
 
11) Escreva as configurações eletrônicas condensadas para os seguintes átomos, usando as abreviaturas de núcleo 
de gás nobre apropriadas: (a) Al; (b) Sc; c) Co; (d) Br; (e) Ba; (f) Re; (g) .Ac 
 
12) Faça a configuração de quadrículas para os elétrons de valência de cada um dos seguintes elementos e indique 
quantos elétrons desemparelhados cada um tem: (a) S; (b) Sr; (c) Fe; d) U. 
 
13) Identifique o elemento específico que corresponde a cada uma das seguintes configurações eletrônicas: (a) 
ls
2
2s
2
2p
6
3s
2
; (b) [Ne]3s
2
3p
1
; (c) [Ar]4s
1
3d
5
; (d) [Kr]5s
2
4d
10
5p
4
. 
 
14) Escreva as configurações eletrônicas para os seguintes íons: (a) Sb
3+
; (b) Ga
+
; (c) P
3-
; (d) Cr
3+
; (e) Zn
2+
; (f) Ag
+
. 
 
15) Escreva a configuração eletrônica para (a) o íon de Co
2+
 e (b) o íon de In
+
. Quantos elétrons desemparelhados 
cada um contém? 
 
16) Faça a distribuição eletrônica das seguintes espécies químicas e dê o conjunto de números quânticos do elétron 
mais energético: (considere o primeiro elétron com spin +1/2) 
 
a) 38A 
b) 24B 
c) 53C 
d) 20D
2+
 
e) 9E
-
 
 
 
 
17) Represente os dois últimos orbitais, com seus elétrons, para os seguintes elementos e indique qual o elétron 
mais energético e quantos elétrons de valência tem este elemento: 
a) 51A 
b) 42X 
 
 
 
 
Gabarito: 
 
 
Profa. Maria Alice Moreno Marques 
 3 
1. a) prótons, nêutrons e elétrons; b) próton = 1+; neutron = 0; elétron = 1 - ; c) prótons e neutrons – mais pesadas, 
elétron- menos pesada; 
2. a) F ; b) F; c) F; d) ; 
3. a) 14,14,14; b) 28,32,28; c) 37,48,37; d) 54,74,54 
4. 
Símbolo 
52
Cr As Ca Rn Ir 
Prótons 24 33 20 86 77 
Nêutrons 28 42 20 136 116 
Elétrons 24 33 20 86 77 
Nº. de massa 52 75 40 222 193 
 
 6. a) emitida; b) absorvida; 
7. 10, 2, 6, 14 
10. a) 55Cs: 1s
2 
2s
2 
2p
6 
3s
2 
3p
6 
4s
2 
3d
10 
4p
6 
5s
2 
4d
10 
5p
6 
6s
1 
b) 28 Ni: 1s
2 
2s
2 
2p
6 
3s
2 
3p
6 
4s
2 
3d
8 
c) 34 Se: 1s
2 
2s
2 
2p
6 
3s
2 
3p
6 
4s
2 
3d
10 
4p
4 
d) 48 Cd: 1s
2 
2s
2 
2p
6 
3s
2 
3p
6 
4s
2 
3d
10 
4p
6 
5s
2 
4d
10 
e) 89 Ac: 1s
2 
2s
2 
2p
6 
3s
2 
3p
6 
4s
2 
3d
10 
4p
6 
5s
2 
4d
10 
5p
6 
6s
2 
4f
14 
5d
10 
6p
6 
7s
2 
5f
1 
f) 82 Pb: 1s
2 
2s
2 
2p
6 
3s
2 
3p
6 
4s
2 
3d
10 
4p
6 
5s
2 
4d
10 
5p
6 
6s
2 
4f
14 
5d
10 
6p
2 
 
11. (a) Al: [Ne] 3s
2
 3p
1
 
(b) Sc; [Ar] 3d
1
 4s
2
 
c) Co: [Ar]3d
7
4s
2
 
(d) Br: [Ar] 3d
10
 4s
2
 4p
5
 
(e) Ba: [Xe]6s
2
 
(f) Re: [Xe] 4f
14
 5d
5
 6s
2
 
(g) Ac: [Rn] 6d
10
 7s
2
 
 
12. (a)16 S: 1s
2 
2s
2 
2p
6 
3s
2 
3p
4 
 
   
 2 e- desemparelhados 
 
(b) 38 Sr: 1s
2 
2s
2 
2p
6 
3s
2 
3p
6 
4s
2 
3d
10 
4p
6 
5s
2 
 
nenhum e- desemparelhado 
 
(c) 26 Fe: 1s
2 
2s
2 
2p
6 
3s
2 
3p
6 
4s
2 
3d
6 
 
 
Profa. Maria Alice Moreno Marques 
 4 
     
4 e- desemparelhados 
 
 (f) 92 U: 1s
2 
2s
2 
2p
6 
3s
2 
3p
6 
4s
2 
3d
10 
4p
6 
5s
2 
4d
10 
5p
6 
6s
2 
4f
14 
5d
10 
6p
6 
7s
2 
5f
4 
    
4 e- desemparelhados 
 
 
13. (a) ls
2
2s
2
2p
6
3s
2
: Mg 
(b) [Ne]3s
2
3p
1
: Al 
(c) [Ar]4s
1
3d
5
: Cr 
 (d) [Kr]5s
2
4d
10
5p
4
: Te 
 
14. : (a) 51 Sb
3+
: 1s
2 
2s
2 
2p
6 
3s
2 
3p
6 
4s
2 
3d
10 
4p
6 
5s
2 
4d
10 
 
(b) 31 Ga
+
: 1s
2 
2s
2 
2p
6 
3s
2 
3p
6 
4s
2 
3d
10 
 
(c)15 P
3-
 : 1s
2 
2s
2 
2p
6 
3s
2 
3p
6
 
(d) 24 Cr
3+
: 1s
2 
2s
2 
2p
6 
3s
2 
3p
6 
3d
3 
 
(e) 30 Zn
2+
: 1s
2 
2s
2 
2p
6 
3s
2 
3p
6 
3d
10
 
(f) 47 Ag
+
: 1s
2 
2s
2 
2p
6 
3s
2 
3p
6 
4s
2 
3d
10 
4p
6 
4d
10
 
 
15.
 
(a) o íon de Co
2+
 : 1s
2 
2s
2 
2p
6 
3s
2 
3p
6 
3d
7 
3 e- desemparelhados 
(b) o íon de In
+
:1s
2 
2s
2 
2p
6 
3s
2 
3p
6 
4s
2 
3d
10 
4p
6 
5s
2 
4d
10 
 nenhum e- desemparelhado
 
 
16. a) 38A: 1s
2 
2s
2 
2p
6 
3s
2 
3p
6 
4s
2 
3d
10 
4p
6 
5s
2 
n= 5; l = 0; m = 0; s = -1/2 
b) 24B: 1s
2 
2s
2 
2p
6 
3s
2 
3p
6 
4s
2 
3d
4 
n= 3; l = 2; m = +1; s = +1/2 
c) 53C: 1s
2 
2s
2 
2p
6 
3s
2 
3p
6 
4s
2 
3d
10 
4p
6 
5s
2 
4d
10 
5p
5 
n=5; l = 1; m = 0; s =-1/2 
a) 20D
2+: 
1s
2 
2s
2 
2p
6 
3s
2 
3p
6 
 n=3; l = 1; m = +1; s =-1/2 
b) 9E
-: 
1s
2 
2s
2 
2p
6 
 n=2; l = 1; m = +1; s =-1/2 
 
17.a) 51 A: 4d10 
5p
3 
e- mais energético: n=5; l = 1; m = +1; s = +1/2; 3e- de valência 
b) 42X: 5s
2 
4d
10 
 e- mais energético: n=4; l = 2; m = +2; s = -1/2; 2e- de valência