Quimica Geral APOL2

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Questão 1/5
Um elemento químico X de número atômico 34 e um elemento químico Y de número atômico 17, combinam-se formando o composto XY. A ligação entre X e Y, no composto, é:
	
	A
	Metálica
	
	B
	Covalente
	
	C
	Iônica
	
	D
	Dativa
Questão 2/5
O ozônio tem grande importância nos processos que ocorrem na troposfera. Um mecanismo proposto para a sua decomposição na atmosfera, na ausência de poluentes, é apresentado a seguir. 
Considerando que a etapa lenta do processo é a 2, qual é a relação de dependência existente entre a velocidade de decomposição do ozônio e as concentrações das espécies envolvidas?
	
	A
	A velocidade não depende da concentração de O2.
	
	B
	A velocidade é diretamente proporcional à concentração de O2
	
	C
	A velocidade é diretamente proporcional à concentração de O3.
	
	D
	A velocidade é inversamente proporcional à concentração de O2.
Questão 3/5
Sabemos que as interações entre átomos, gerando as substâncias e dando propriedades a elas, são originárias das ligações dos tipos iônica, covalente, metálica e molecular. Para a substância NaNO, que tipos de ligação estão presentes e como se localizam?
	
	A
	Ligação iônica entre Na e N. Ligação covalente polar entre N e O.
Na+ -Nδ+δ+Oδ−δ−
	
	B
	Ligação covalente polar entre Na e N. Ligação covalente apolar entre N e O.
Naδ+δ+ δδ-NO
	
	C
	Ligação iônica entre Na e N. Ligação covalente apolar entre N e O.
Na+ -NO
	
	D
	Ligação covalente polar entre Na e N. Ligação iônica entre N e O.
Naδδ+ δδ-N+O-
Questão 4/5
A sabedoria popular indica que, para acender uma lareira, devemos utilizar inicialmente lascas de lenha e só depois colocarmos as toras. Em condições reacionais idênticas e utilizando massas iguais de madeira em lascas e em toras, verifica-se que madeira em lascas queima com mais velocidade.  O fator determinante, para essa maior velocidade da reação, é o aumento da:
	
	A
	Pressão.
	
	B
	Temperatura.
	
	C
	Concentração.
	
	D
	Superfície de contato.
Questão 5/5
Partindo da expressão genérica da velocidade para a reação : aA + bB ⟷⟷ cC + dD 
V = -(1/a).(ΔΔ[A]/ΔtΔt) = -(1/b).(ΔΔ[B]/ΔtΔt) = (1/c).(ΔΔ[C]/ΔtΔt)= (1/d).(ΔΔ[D]/ΔtΔt)
A expressão da velocidade da reação : NH4 + NO2 ⟷⟷ N2 + 2 H2O ficará:
	
	A
	V = -(1/2).(ΔΔ[NH4]/ΔtΔt) = -(1/2).(ΔΔ[NO2]/ΔtΔt) = (1/2).(ΔΔ[N2]/ΔtΔt)= (1/2).(ΔΔ[H2O]/ΔtΔt)
 ΔtΔt 
	
	B
	V = (1/2).(ΔΔ[NH4]/ΔtΔt) = (1/2).(ΔΔ[NO2]/ΔtΔt) = -(1/2).(ΔΔ[N2]/ΔtΔt)= -(1/2).(ΔΔ[H2O]/ΔtΔt)
	
	C
	V = -(1).(ΔΔ[NH4]/ΔtΔt) = -(1).(ΔΔ[NO2]/ΔtΔt) = (1).(ΔΔ[N2]/ΔtΔt)= (1/2).(ΔΔ[H2O]/ΔtΔt)
	
	D
	V = (1).(ΔΔ[NH4]/ΔtΔt) = (1).(ΔΔ[NO2]/ΔtΔt) = -(1).(ΔΔ[N2]/ΔtΔt)= -(1/2).(ΔΔ[H2O]/ΔtΔt)
NOTA 100