Unidade II - Aula 2 - Nomenclatura dos Compostos

Prévia do material em texto

Nomenclatura dos CompostosNomenclatura dos CompostosNomenclatura dos CompostosNomenclatura dos CompostosNomenclatura dos CompostosNomenclatura dos CompostosNomenclatura dos CompostosNomenclatura dos Compostos
INORGÂNICOSINORGÂNICOSINORGÂNICOSINORGÂNICOSINORGÂNICOSINORGÂNICOSINORGÂNICOSINORGÂNICOS
Nomenclatura dos CompostosNomenclatura dos CompostosNomenclatura dos CompostosNomenclatura dos CompostosNomenclatura dos CompostosNomenclatura dos CompostosNomenclatura dos CompostosNomenclatura dos Compostos
INORGÂNICOSINORGÂNICOSINORGÂNICOSINORGÂNICOSINORGÂNICOSINORGÂNICOSINORGÂNICOSINORGÂNICOSINORGÂNICOSINORGÂNICOSINORGÂNICOSINORGÂNICOSINORGÂNICOSINORGÂNICOSINORGÂNICOSINORGÂNICOSINORGÂNICOSINORGÂNICOSINORGÂNICOSINORGÂNICOSINORGÂNICOSINORGÂNICOSINORGÂNICOSINORGÂNICOS
ÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOS
Segundo o conceito de Arrhenius, ácidos são substâncias
que, em solução aquosa, aumentam a concentração de íons
hidrogênio, H+(aq), na água.
Ex.: ácido clorídrico (HCl)
classificado como hidrácido
ácido + [nome do elemento] + ídrico
ÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOS
Estrutura e nomenclatura de alguns 
hidrácidos. 
ÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOS
EX.: o ácido sulfúrico (H2SO4)
� Olhando apenas para o nome ácido sulfúrico já sabemos
que não se trata de um hidrácido, pois, nesse caso, o
sufixo é ico e não ídrico
� Olhando agora apenas a fórmula, H SO , vemos que há � Olhando agora apenas a fórmula, H2SO4, vemos que há 
quatro átomos de oxigênio na estrutura
classificados como oxiácidos
ÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOS
Estrutura e nomenclatura de alguns 
oxiácidos
E como ficaria, então, a nomenclatura dos seguintes ácidos: HClO4, HClO3, HClO2 e HClO?
ÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOS
Uma forma comum de nomear os compostos químicos é
por meio da atribuição de diferentes sufixos e prefixos
Estrutura e nomenclatura Estrutura e nomenclatura 
de oxiácidos contendo 
átomos de cloro
ÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOS
Os diferentes sufixos e prefixos indicam o estado de oxidação
(também chamado de número de oxidação) do átomo central do ácido.
ÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOS
Os diferentes sufixos e prefixos indicam o estado de oxidação
(também chamado de número de oxidação) do átomo central do ácido.
Nº Nox
per.........ico +7
Ácido ..............ico +5, +6 Ácido ..............ico +5, +6 
..............oso +3, +4 
hipo.......oso +1, +2 
ÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOS
Para saber qual é o NOX de um átomo dentro de uma molécula, devemos 
seguir algumas regras:
1. Todos os metais alcalinos, hidrogênio (H) e prata (Ag) terão nox +1
2. Metais alcalinos terrosos, zinco (Zn) -> nox +2
3. Alumínio (Al) -> nox +3
4. Oxigênio (em qualquer parte da molécula) -> nox -2
5. calcogênios (somente se aparecerem na extremidade direita da fórmula!) -> nox -2
6. halogênios (somente se aparecerem na extremidade direita da fórmula!) -> nox -1
7. Íons compostos -> nox igual a carga do íon (por exemplo, PO4-3 terá NOX -3)
8. Soma de todos os NOX de uma molécula sempre será ZERO.
9. Soma do NOX em íon sempre será a própria carga do íon.
10. Elementos isolados e substâncias simples -> nox ZERO.
A Soma das cargas de uma molécula = ZERO
ÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOS
Observando esses exemplos, fica fácil perceber que o
sufixo ico é usado para os estados de oxidação mais
elevados, enquanto que o sufixo oso é usado para os
mais baixos. No caso de um número maior de estados de
oxidação possível, usa-se o prefixo per para o maior
deles e o prefixo hipo para o menor, como foi o caso do
cloro.
ÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOSÁCIDOS
nomenclatura dos oxiácidos
ácido per + [nome do elemento] + ico
ácido + [nome do elemento] + ico
ácido+ [nome do elemento] + oso
ácido hipo + [nome do elemento] + oso
BASESBASESBASESBASESBASESBASESBASESBASESBASESBASESBASESBASESBASESBASESBASESBASES
Segundo o conceito de Arrhenius, bases são substâncias
que, em solução aquosa, aumentam a concentração de
íons hidróxidos, OH- (aq), na água
EX.: hidróxido de sódio (NaOH)EX.: hidróxido de sódio (NaOH)
BASESBASESBASESBASESBASESBASESBASESBASESBASESBASESBASESBASESBASESBASESBASESBASES
Estrutura e nomenclatura de algumas bases
BASESBASESBASESBASESBASESBASESBASESBASESBASESBASESBASESBASESBASESBASESBASESBASES
Mas será que todas as bases podem ser nomeadas dessa 
mesma maneira? 
Que nome você daria para o Fe(OH)2? Hidróxido de ferro?
Poderia ser, mas o ferro também pode formar o Fe(OH)3.
BASESBASESBASESBASESBASESBASESBASESBASESBASESBASESBASESBASESBASESBASESBASESBASES
Portanto, podemos resumir a nomenclatura das bases do seguinte modo:
1. Se o cátion apresentar apenas um número de oxidação
hidróxido de + [nome do cátion] 
2. Se o cátion apresentar mais de um número de oxidação: 
hidróxido de + [nome do cátion] + número de oxidação do metal hidróxido de + [nome do cátion] + número de oxidação do metal 
em algarismos romanos 
ou 
Hidróxido + [nome do cátion] + oso
Hidróxido + [nome do cátion] + ico
SAISSAISSAISSAISSAISSAISSAISSAISSAISSAISSAISSAISSAISSAISSAISSAIS
Sais são compostos iônicos que, em solução aquosa, se
dissociam, formando pelo menos um cátion diferente do
hidrogênio, H+(aq), e um ânion diferente da hidroxila, OH-
(aq), e do oxigênio, O2-(aq).
Os sais podem ser obtidos através de reações de Os sais podem ser obtidos através de reações de 
neutralização entre um ácido e uma base.
A reação entre o ácido clorídrico, HCl, e o 
hidróxido de sódio, NaOH
SAISSAISSAISSAISSAISSAISSAISSAISSAISSAISSAISSAISSAISSAISSAISSAIS
O nome dos sais é, portanto formado pelo nome do ânion
seguido do nome do cátion:
[nome do ânion] + de + [nome do cátion]
Sufixo do ácido Sufixo do ânion
-Idrico -eto
-ico -ato
-oso -ito
ÓXIDOSÓXIDOSÓXIDOSÓXIDOSÓXIDOSÓXIDOSÓXIDOSÓXIDOSÓXIDOSÓXIDOSÓXIDOSÓXIDOSÓXIDOSÓXIDOSÓXIDOSÓXIDOS
Óxidos são substâncias que possuem oxigênio ligado a outro
elemento químico, eles são compostos binários, isto é, são
substâncias formadas pela combinação de dois elementos. Um
desses elementos é sempre o oxigênio (O).
Óxido de .............................Óxido de .............................
nome do elemento
Ex.: K2O – óxido de potássio
Al2O3 – óxido de alumínio
CaO – óxido de cálcio
AgO – óxido de prata
ÓXIDOSÓXIDOSÓXIDOSÓXIDOSÓXIDOSÓXIDOSÓXIDOSÓXIDOSÓXIDOSÓXIDOSÓXIDOSÓXIDOSÓXIDOSÓXIDOSÓXIDOSÓXIDOS
1 = mono
2 = di
3 = tri
4 = tetra
5 = penta
6 = hexa
7 = hepta
PbO – monóxido de chumbo
PbO2 – dióxido de chumbo
Fe2O3 – trióxido de ferro
7 = hepta
EXERCÍCIOEXERCÍCIOEXERCÍCIOEXERCÍCIOEXERCÍCIOEXERCÍCIOEXERCÍCIOEXERCÍCIOEXERCÍCIOEXERCÍCIOEXERCÍCIOEXERCÍCIOEXERCÍCIOEXERCÍCIOEXERCÍCIOEXERCÍCIO
a) hidróxido ferroso ou ferro II 
b) hidróxido cuproso ou Cobre I 
c) hidróxido de magnésio 
d) hidróxido de potássio 
e) hidróxido plúmblico ou chumbo IV 
k) trióxido de enxofre 
l) pentóxido de difosforo
m) heptóxido de dicloro
n) óxido de sódio 
o) óxido de cálcio 
01. Dê as fórmulas das seguintes nomenclaturas: 
f) hidróxido plumboso ou chumbo II 
g) monóxido de carbono 
h) monóxido de nitrogênio
i) dióxidode enxofre 
j) monóxido de dinitrogênio
p) óxido de lítio 
q) óxido de ferroso 
r) óxido de férrico 
s) óxido de cobre I 
t) óxido de cobre II
EXERCÍCIOEXERCÍCIOEXERCÍCIOEXERCÍCIOEXERCÍCIOEXERCÍCIOEXERCÍCIOEXERCÍCIOEXERCÍCIOEXERCÍCIOEXERCÍCIOEXERCÍCIOEXERCÍCIOEXERCÍCIOEXERCÍCIOEXERCÍCIO
2. Escreva os nomes dos ácidos: 
a) HClO4; HClO3; HClO2; HClO
b) H2SO4; H2SO3
c) HNO3; HNO2
d) H3PO4; H3PO3; H3PO2
e) H CO ; HCOe) H2CO3; HCO4
Bons estudos!Bons estudos!Bons estudos!Bons estudos!Bons estudos!Bons estudos!Bons estudos!Bons estudos!