Ligação Química - Slide, aula

Prévia do material em texto

Ligação Química 
Simone Pereira de Lima 
Ligação Química 
Propriedades das substâncias 
Ligações químicas 
Estruturas eletrônicas 
Desenvolvimento mecânica quântica e resolução 
Equação de Schrodinger 
Propriedades químicas dos elementos e sua estrutura 
eletrônica 
Ligação Química 
Forças intermoleculares 
Ligação Covalente 
Ligação Iônica 
Ligação Metálica 
Dipolo- dipolo 
Íon - dipolo 
Ligação Química 
Teorias de ligação 
Configuração eletrônica, principalmente dos 
elétrons de valência , em torno 
dos átomos nas espécies 
 poliatômicas 
Ligação Química 
O que é ? 
Intensidade da força depende do quê? 
Ligação Química 
Como se forma uma ligação química? 
Ligação Química 
O processo de formação de ligação ocorre 
com liberação de energia, ou seja, é exotérmico 
Átomos separados (energia mais alta) 
Energia de ligação 
Ligação Química 
Ligação Covalente 
Ligação Iônica 
Ligação Metálica 
f = q+ q- / 4d2 
Ligação Iônica 
Propriedades evidenciam que os sólidos iônicos são 
formados por íons 
Ligação iônica- definição 
Ligação Iônica 
Energia de ligação 
Ligação Covalente 
Comprimento de ligação 
Ligação Covalente 
Ligação Covalente 
Ligações múltiplas 
simples 
dupla 
tripla 
Ligação Covalente 
Polaridade e eletronegatividade 
Momento de dipolo () 
Ligação Covalente 
Lewis e Kossel 
átomos se ligam na tentativa de 
atingir uma configuração eletrônica mais 
estável, ou seja, de energia mais baixa 
Base das teorias modernas de ligação 
Ligação Química 
Teorias de Lewis ou do octeto 
Ligação Química 
Configuração eletrônica das espécies 
poliatômicas, segundo a teoria de 
Lewis 
Desenhando a estrutura de Lewis 
Somar os elétrons de valência de todos os átomos 
que formam a espécie poliatômica. Se a espécie 
É um íon, adicionar um elétron para cada carga 
negativa ou subtrair um para cada carga positiva 
Escrever os símbolos dos átomos envolvidos, 
mostrando como eles estão arrumados 
Desenhando a estrutura de Lewis 
Desenhar uma linha representando dois elétrons 
entre cada para de átomos ligado. Some o n° de 
elétrons ligantes assim distribuídos e subtraia do total 
elétrons. 
Completar o octeto dos átomos ligados ao átomo 
 central. Colocar os elétrons restantes no átomo central 
Se não houver elétrons suficientes para que o átomo central 
complete o octeto, tentar fazê-lo com ligações múltiplas 
Desenhando a estrutura de Lewis 
CO 
NO3
- 
Estrutura de Lewis 
A regra do octeto falhas 
- Para espécies com número ímpar de elétrons. Ex.: NO 
-Para espécies nas quais o átomo central tem mais de 
oito elétrons. Ex. PCl5 
 
Todos os elétrons não compartilhados (não-ligantes) 
 são atribuídos ao átomo no qual estão localizados. 
 
 
 Metade dos elétrons ligantes é atribuída a cada átomo 
em uma ligação. 
Carga formal 
Geometria molecular 
Estrutura de Lewis 
CO2 
O
O
O
Ressonância 
Geometria molecular 
 formas e tamanhos das moléculas 
ângulos e comprimentos de ligação 
Resultam das configurações eletrônicas dos átomos que 
compõem a molécula 
Geometria molecular 
Influencia nas propriedades químicas e físicas da 
substância 
PF 
 PE 
solubilidade 
 reatividade química 
 sensação de olfato 
Formas espaciais 
Formas espaciais 
Formas espaciais 
Formas moleculares 
Podem ser previstas por meio do modelo 
RPECV (repulsão do par eletrônico 
da camada de valência) 
VSEPR 
Valence Shell Electron Pair Repulsion 
Modelo VSEPR 
Os grupos de elétrons da camada de valência de um 
átomo repelem-se entre si e posicionam-se na 
camada de valência de modo a ficarem o 
mais separados possível 
Geometria molecular 
Estruturas de Lewis 
pares de elétrons ligantes 
pares de elétrons não ligantes 
Determinam a geometria da espécie poliatômica 
Ângulos e comprimentos das ligações 
Influencia nas formas das espécies 
pares de elétrons não ligantes no átomo central 
Geometria molecular 
Importante! 
pares de elétrons não ligantes influenciam na forma 
da espécie, mas o que determina a geometria são os 
pares de elétrons ligantes 
Geometria molecular 
Geometria molecular pelo modelo VSEPR 
Desenhar a estrutura de Lewis 
Determina-se o arranjo dos pares de elétrons (ligantes 
e não ligantes) 
Previsão da geometria molecular a partir dos pares 
ligantes 
Polaridade das moléculas 
Influenciada pela simetria das moléculas 
Polaridade das moléculas 
Teoria da Ligação de Valência (TLV) 
Teoria da Ligação de Valência (TLV) 
Teorias de ligação covalente 
TLV TOM 
Supõe átomos individuais, cada qual com seus orbitais 
e seus elétrons, agrupando-se para formar as 
ligações covalentes da molécula 
Teoria da Ligação de Valência (TLV) 
Orbitais superpõem-se 
Permite que dois elétrons de spins contrários 
compartilhem um espaço comum entre os núcleos 
Força ligação  e 