Curso Química para ENEM aula 11 v1

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Aula 11
Química p/ ENEM 2016
Professor: Wagner Bertolini
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substância em menor quantidade pode ser chamada de disperso, ou seja, é uma 
substância que se encontra espalhada, de maneira homogênea ou não, em outra 
substância denominada dispersante. Nessas condições, a mistura receberá o nome 
geral de dispersão. 
 solução dispersão coloidal Suspensão 
disperso átomos, íons, 
moléculas 
Aglomerados grandes 
aglomerados 
diâmetro (d) d < 1nm 1nm < d < 1000nm d>1000nm 
visibilidade não são visíveis visível no ultramicroscópio visível a olho 
nu 
decantação não decanta decanta no ultracentrifugador decantação 
espontânea 
ação do 
filtro 
não separa separa no ultrafiltro separa no 
filtro comum 
exemplos sal em água gelatina em água água barrenta 
 
Classificação das soluções 
 Estas classificações não são muito importantes. 
Vale a pena apenas ler e dar uma breve analisada. 
- De acordo com o estado físico 
 
 
-Solução sólida 
O solvente é sempre sólido e o soluto pode ser: sólido, líquido ou gasoso. 
Exemplos: ligas metálicas (Solda: Sn+Pb, Ouro 18K: Au+Ag e/ou Cu, Bronze: Cu+Sn, 
Aço: Fe+C, Latão: Cu+Zn, Amálgama: Hg+Ag, etc.) 
 
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-Solução líquida 
O solvente é sempre líquido e o soluto pode ser: sólido, líquido ou gasoso. 
Exemplos: soro fisiológico (água - solvente, sal - soluto), refrigerantes (água - 
solvente, gás carbônico - soluto), álcool hidratado (água - solvente, álcool - soluto) 
 
-solução gasosa 
O solvente é gasoso e o soluto gasoso. 
Exemplo: ar atmosférico filtrado 
 
De acordo com a natureza do soluto 
Solução molecular 
As partículas dispersas do soluto são moléculas. A solução molecular é também 
chamada de solução não-eletrolítica. 
Exemplo: água + açúcar (C6H12O6). 
 
Solução iônica 
As partículas dispersas do soluto são íons ou íons e moléculas (dependendo do sal 
ou do ácido). 
Exemplo: água + sal (NaCl), água + ácido clorídrico (HCl) 
 
(VWDV�VmR�LPSRUWDQWHV�ĵĵ� 
 
- De acordo com a proporção do soluto em relação ao solvente 
Num determinado dia, ao receber visitas em sua casa, você resolve preparar suco de 
laranja e suco de uva para servir a seus convidados. Ao servir o suco de laranja, nota-
se que algumas pessoas fazem cara feia e dizem: nossa como está forte! Enquanto 
que outras pessoas que beberam suco de uva dizem: Hum, este está muito fraco! 
Nestes dois casos descritos acima, podemos observar que temos dois tipos de 
soluções: diluída e concentrada. 
 
Diluída 
Pouco soluto dissolvido em relação ao solvente (suco de uva). 
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Concentrada 
Muito soluto dissolvido em relação ao solvente (suco de laranja). 
Ao juntarmos, gradativamente, açúcar e água em temperatura constante e sob 
agitação contínua, notamos que o sólido se dissolve, até não poder ser mais visto. 
Vamos acrescentando mais açúcar e tornando a solução mais concentrada, até que 
em um dado momento, o açúcar não se dissolve mais na água, mas se deposita no 
fundo ou se precipita ou se deposita ou se decanta. Neste momento, dizemos que a 
solução está saturada e apresenta um corpo de fundo. 
-Saturada 
Solução que contém uma quantidade máxima de soluto dissolvido no solvente numa 
determinada temperatura e pressão. 
Esta quantidade máxima de soluto dissolvido é expresso através do coeficiente de 
 
-solubilidade (CS). 
Por exemplo, a 20 °C, a solubilidade do KNO3 é 31,6 g em cada 100 g de H2O. Isto 
significa que podemos dissolver até 31,6 g de KNO3 a 20 °C em 100 g de H2O. 
A variação de temperatura pode alterar o coeficiente de solubilidade de uma 
substância. Geralmente, o aumento da temperatura aumenta a solubilidade da 
maioria das substâncias. 
 
-insaturada ou não saturada 
Ocorre quando a quantidade de soluto adicionada é inferior ao coeficiente de 
solubilidade. Por exemplo, o coeficiente de solubilidade do KNO3 em água a 20 °C é 
31,6 g/100 g H2O, portanto, a adição de qualquer quantidade de KNO3 abaixo de 31,6 
g em 100 g de água, a 20 °C, produz solução insaturada. 
 
-Supersaturada 
Solução que contém uma quantidade de soluto dissolvido superior à solução 
saturada por meio de uma variação de temperatura. 
Por exemplo: a 40 °C, a solubilidade do KNO3 é 61,47 g/100 g H2O e, a 20 °C, é 31,6 
g/100 g H2O. 
As soluções supersaturadas são instáveis, ou seja, qualquer perturbação no meio 
irá fazer com que o KNO3 precipite, tornando o sistema heterogêneo. 
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A solução supersaturada é instável e só é produzida se tiver variação na 
temperatura (aumenta muito a temperatura para dissolver a massa que não se 
dissolveria na temperatura mais baixa e depois deixa em repouso absoluto. 
Nem pode bater no frasco que o excesso da massa dissolvida precipita para o 
fundo do frasco, claro). 
 
O processo de dissolução: interações soluto/solvente; efeitos térmicos. 
Solubilidade de Gases em Líquidos 
Normalmente, os gases são pouco solúveis nos líquidos. Dois fatores alteram 
consideravelmente a solubilidade: 
 
Temperatura 
Todo aumento de temperatura diminui a solubilidade do gás no líquido. Por exemplo, 
para eliminar gases dissolvidos na água, é feito o aquecimento por um certo período 
de tempo. Sendo assim, a diminuição da temperatura facilita a solubilidade de um gás 
num líquido. 
 
Pressão 
Quando não ocorre reação do gás com o líquido, a influência da pressão é 
estabelecida pela lei de Henry: 
"Em temperatura constante, a solubilidade de um gás num líquido é diretamente 
proporcional à pressão". 
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Por exemplo, podemos citar os refrigerantes, que apresentam grande quantidade de 
CO2 dissolvido sob pressão. Quando o refrigerante é aberto, a pressão diminui, 
fazendo com que o excesso de CO2 dissolvido no refrigerante escape. 
 
 
Aqui você deve dedicar uma atenção maior. Isto é 
relevante conhecer e saber fazer os cálculos. 
 
 
Curvas de Solubilidade 
São diagramas que mostram a variação dos coeficientes de solubilidade das 
substâncias em função da temperatura. 
Analisando o gráfico ao lado, observamos que regiões abaixo da curva representam 
solução não-saturada, sobre a curva, região saturada e acima da curva, desde que 
as quantidades permaneçam em solução, região supersaturada. 
O gráfico abaixo representa a solubilidade de várias substâncias em função da 
temperatura. 
 
 
Observamos que a maioria das substâncias aumenta a solubilidade com o aumento 
da temperatura. Podemos dizer, então, que se trata de uma dissolução 
endotérmica. Para uma substância como Ce2(SO4)3, a solubilidade diminui com o 
aumento da temperatura; portanto, trata-se de uma dissolução exotérmica. 
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O gráfico do coeficiente de solubilidade em função da temperatura é utilizado 
principalmente para informar a solubilidade de uma ou várias substâncias em função 
da temperatura. Por exemplo: 
 
Interpretandoo gráfico: 
± na temperatura de 50°C, a quantidade máxima de KNO3 que se dissolve em 100 g 
de água são 80 g. A solução em questão é saturada; 
± para obtermos uma solução saturada KNO3 a 40°C, basta dissolver 60 g de KNO3 
em 100 g de água; 
± se resfriarmos uma solução saturada de 50°C para 40°C, teremos um corpo de 
fundo igual a 20 g de KNO3; 
± 200 g de água a 40°C dissolvem no máximo 120 g de KNO3. 
 
É interessante saber 
Eletrólitos e soluções eletrolíticas. 
Soluções eletrolíticas 
São denominadas soluções eletrolíticas, as que conduzem energia elétrica, soluções 
aquosas de NaCl, KI, NaOH, HCl entre outras. Os compostos destas soluções são 
denominados eletrólitos. 
Essas soluções (NaCl, KI, NaOH, HCl) são condutores de energia pelo fato de se 
transformarem ao serem colocadas na água. 
A Teoria da Dissociação Eletrolítica do químico sueco Arrhenius, diz respeito ao fato 
das transformações poderem voltar ao estado anterior em sentido oposto, ou seja 
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elas são consideradas reversíveis, pois elas ocorrem nos dois sentidos, sendo assim 
equacionadas com dupla seta, sendo uma contraria da outra. 
Observe: 
 
 
Preste atenção no resumo abaixo: 
Solução ou substância fundida: 
Contendo íons conduz eletricidade. 
Não contendo íons não conduz eletricidade. 
 
Substância iônica no estado sólido não conduz eletricidade. 
Substância iônica no estado fundido ou dissolvida conduz eletricidade. 
 
Substância molecular no estado fundido ou no estado sólido não conduz eletricidade. 
Substância molecular em solução contendo íons (ácidos ionizados em água) conduz 
eletricidade, não contendo íons, não conduz eletricidade. 
 
 
 
3. QUESTÕES COMENTADAS 
 
01. (Enem PPL 2015). A obtenção de sistemas coloidais estáveis depende 
das interações entre as partículas dispersas e o meio onde se encontram. 
Em um sistema coloidal aquoso, cujas partículas são hidrofílicas, a adição 
de um solvente orgânico miscível em água, como etanol, desestabiliza o 
coloide, podendo ocorrer a agregação das partículas preliminarmente 
dispersas. 
A desestabilização provocada pelo etanol ocorre porque 
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a) a polaridade da água no sistema coloidal é reduzida. 
b) as cargas superficiais das partículas coloidais são diminuídas. 
c) as camadas de solvatação de água nas partículas são diminuídas. 
d) o processo de miscibilidade da água e do solvente libera calor para o 
meio. 
e) a intensidade dos movimentos brownianos das partículas coloidais é 
reduzida. 
 
2. (Enem 2ª aplicação 2010). Devido ao seu alto teor de sais, a água do 
mar é imprópria para o consumo humano e para a maioria dos usos da 
água doce. No entanto, para a indústria, a água do mar é de grande 
interesse, uma vez que os sais presentes podem servir de matérias-primas 
importantes para diversos processos. Nesse contexto, devido a sua 
simplicidade e ao seu baixo potencial de impacto ambiental, o método da 
precipitação fracionada tem sido utilizado para a obtenção dos sais 
presentes na água do mar. 
Tabela 1: Solubilidade em água de alguns compostos presentes na água do 
mar a 25 ºC 
 
 
PILOMBO, L. R. M.; MARCONDES, M.E.R.; GEPEC. Grupo de pesquisa em 
Educação Química. Química e Sobrevivência: Hidrosfera Fonte de Materiais. 
São Paulo: EDUSP, 2005 (adaptado). 
SOLUTO: FÓRMULA SOLUBILIDADE 
g/kg de H2O 
Brometo de sódio NaBr 1,20 x 103 
Carbonato de cálcio CaCO3 1,30 x 10-2 
Cloreto de sódio 1D&ľ 3,60 x 102 
Cloreto de magnésio MgCࣦ2 5,41 x 102 
Sulfato de magnésio MgSO4 3,60 x 102 
Sulfato de cálcio CaSO4 6,80 x 10-1 
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Suponha que uma indústria objetiva separar determinados sais de uma 
amostra de água do mar a 
25 °C, por meio da precipitação fracionada. Se essa amostra contiver 
somente os sais destacados na tabela, a seguinte ordem de precipitação 
será verificada: 
a) Carbonato de cálcio, sulfato de cálcio, cloreto de sódio e sulfato de 
magnésio, cloreto de magnésio e, por último, brometo de sódio. 
b) Brometo de sódio, cloreto de magnésio, cloreto de sódio e sulfato de 
magnésio, sulfato de cálcio e, por último, carbonato de cálcio. 
c) Cloreto de magnésio, sulfato de magnésio e cloreto de sódio, sulfato de 
cálcio, carbonato de cálcio e, por último, brometo de sódio. 
d) Brometo de sódio, carbonato de cálcio, sulfato de cálcio, cloreto de sódio 
e sulfato de magnésio e, por último, cloreto de magnésio. 
e) Cloreto de sódio, sulfato de magnésio, carbonato de cálcio, sulfato de 
cálcio, cloreto de magnésio e, por último, brometo de sódio. 
 
03. (TRANSPETRO - TÉCNICO DE OPERAÇÕES JUNIOR - 
CESGRANRIO/2012). Qual das misturas abaixo representa um exemplo 
de dispersão coloidal? 
(A) O bronze, que é uma liga de cobre e estanho. 
(B) O quartzo puro e transparente. 
(C) A clara de ovo batida em neve. 
(D) Uma mistura contendo os gases oxigênio e nitrogênio na temperatura 
ambiente. 
(E) Uma solução aquosa não saturada de água e cloreto de sódio (o sal de 
cozinha). 
 
04. (PETROBRÁS - TÉCNICO DE OPERAÇÕES JUNIOR - 
CESGRANRIO/2012). Nas dispersões, tem-se um disperso distribuído 
numa fase dispersante. Esse tipo de sistema não é uma solução, muito 
embora, macroscopicamente, muitas das dispersões pareçam sistemas 
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homogêneos. Dentre os sistemas abaixo, o único que NÃO é uma dispersão 
é 
(A) leite 
(B) geleia 
(C) soro caseiro 
(D) espuma de barbear 
(E) espuma de poliuretano 
 
05. (PETROBRÁS - TÉCNICO DE OPERAÇÕES JUNIOR - 
CESGRANRIO/2012). Considere o gráfico de solubilidade abaixo com as 
quantidades máximas, em g, de um sal que pode ser dissolvido em 100 g de 
água a diferentes temperaturas. 
 
Uma solução saturada desse sal pesando 170 g e na temperatura de 40ºC 
foi resfriada a 10ºC. A massa do sal, em g, que precipita formando um 
sólido no fundo do frasco (corpo de fundo) é aproximadamente igual a 
a) 5 
b) 10 
c) 30 
d) 50 
e) 65 
 
06. (PETROBRÁS - TÉCNICO DE OPERAÇÕES JUNIOR - 
CESGRANRIO/2012). Uma solução aquosa de NaCl é boa condutora de 
eletricidade. Se essa solução for atravessada por uma corrente elétrica, 
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serão portadores de carga os(as) 
(A) íons livres Na+ e Cl- 
(B) elétrons livres do sódio metálico 
(C) íons livres do gás cloro ionizado 
(D) íons livres do gás hidrogênio ionizado 
(E) pontes de hidrogênio da água 
 
07. (Enem PPL 2015). A obtenção de sistemas coloidais estáveis depende 
das interações entre as partículas dispersas e o meio onde se encontram. 
Em um sistema coloidal aquoso, cujas partículas são hidrofílicas, a adição 
de um solvente orgânico miscível em água, como etanol, desestabiliza o 
coloide, podendo ocorrer a agregação das partículas preliminarmente 
dispersas. 
A desestabilização provocada pelo etanol ocorre porque 
a) a polaridade da água no sistema coloidal é reduzida. 
b) as cargas superficiais das partículas coloidais são diminuídas. 
c) as camadas de solvatação de água nas partículas são diminuídas. 
d) o processo de miscibilidadeda água e do solvente libera calor para o 
meio. 
e) a intensidade dos movimentos brownianos das partículas coloidais é 
reduzida. 
 
08. (UCS 2015). A solubilidade é uma propriedade física muito importante 
do ponto de vista biológico. Veja, por exemplo, o caso das vitaminas. Elas 
são indispensáveis à dieta alimentar, pois atuam na regulação de muitos 
processos vitais. O consumo excessivo de vitamina C parece não ser 
prejudicial ao organismo, pois qualquer excesso será eliminado pela urina, 
uma vez que ela é hidrossolúvel. O consumo excessivo de vitamina A, por 
outro lado, pode ser prejudicial, pois sendo lipossolúvel, ela acaba sendo 
retida pelo organismo, principalmente no fígado, produzindo dores de 
cabeça e insônia. 
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homogênea com a água, em que é possível solubilizar, a 20 C,q 36 g de NaC
em 100 g de água. De posse dessas informações, uma solução em que 545 g 
de NaC estão dissolvidos em 1,5 L de água a 20 C,q sem corpo de fundo, é: 
a) insaturada. 
b) concentrada. 
c) supersaturada. 
d) diluída. 
 
10. (MACKENZIE 2015). A solubilidade do cloreto de potássio (KC em 
100 g de água, em função da temperatura é mostrada na tabela abaixo: 
Temperatura ( C)q Solubilidade ( gKC em 100 g de água) 
0 27,6 
10 31,0 
20 34,0 
30 37,0 
40 40,0 
50 42,6 
 
Ao preparar-se uma solução saturada de KC em 500 g de água, a 40 Cq e, 
posteriormente, ao resfriá-la, sob agitação, até 20 C,q é correto afirmar que 
a) nada precipitará. 
b) precipitarão 6 g de KC 
c) precipitarão 9 g de KC 
d) precipitarão 30 g de KC 
e) precipitarão 45 g de KC 
 
11. (UFRGS 2014). Um estudante analisou três soluções aquosas de 
cloreto de sódio, adicionando 0,5 g deste mesmo sal em cada uma delas. 
Após deixar as soluções em repouso em recipientes fechados, ele observou 
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a) Maiores quantidades de açúcar permitem adoçar o café mais 
rapidamente, pois a superfície de contato com a solução é menor. 
b) A presença de açúcar previamente dissolvido no café favorece a 
GLVVROXomR� GH� PDLV� Do~FDU�� FRP� EDVH� QR� SULQFtSLR� ³VHPHOKDQWH� GLVVROYH�
VHPHOKDQWH´�� 
c) O uso de açúcar de granulação grossa retarda a dissolução, pois os grãos 
maiores são mais robustos e menos quebradiços. 
d) A agitação com colher acelera sensivelmente a velocidade de dissolução, 
pois a maior movimentação das partículas produz um aumento de 
temperatura. 
e) A temperatura elevada do café favorece a rápida dissolução do açúcar, 
pois as partículas movem-se com maior velocidade e todos os processos 
moleculares ficam acelerados, inclusive o de dissolução. 
 
16. (UFRGS 2012). A solubilidade aquosa do KNO3 é de 36g/100mL, na 
temperatura 25°C, e de 55g/100mL na temperatura de 35°C. 
Uma solução de KNO3 preparada em água a 30°C, contendo 55g deste sal 
em 100mL de água será uma 
a) solução saturada, porém sem precipitado. 
b) solução saturada na presença de precipitado. 
c) solução no saturada, porém sem precipitado. 
d) solução não saturada na presença de precipitado. 
e) mistura heterogênea formada por sal precipitado e água pura. 
 
17. (ACAFE 2012). Um técnico preparou 420 g de uma solução saturada 
de nitrato de potássio 3(KNO , dissolvida em água) em um béquer a uma 
temperatura de 60 C.q Depois deixou a solução esfriar até uma temperatura 
de 40 C,q verificando a presença de um precipitado. 
A massa aproximada desse precipitado é: 
(desconsidere a massa de água presente no precipitado) 
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c) 80 e 105 g 
d) 80 e 220 g 
e) 105 e 195 g 
 
 
GABARITO: 
Resposta da questão 1: [C] 
O etanol 3 2(CH CH OH) faz ligações de hidrogênio com a água. 
As camadas de solvatação formadas por moléculas de água são atraídas 
pelo etanol e o coloide é desestabilizado. 
 
Resposta da questão 2: [A] 
De acordo com os valores de solubilidade fornecidos na tabela, teremos: 
1,20 x 103 (NaBr) > 5,41 x 102 �0J&ľ2) > 3,60 x 102 �1D&ľ�H�0J624) > 
6,80 x 10-1 (CaSO4) > 1,30 x 10-2 (CaCO3). Os sais com menor solubilidade 
precipitarão antes, ou seja, carbonato de cálcio, sulfato de cálcio, cloreto 
de sódio e sulfato de magnésio, cloreto de magnésio e, por último, brometo 
de sódio. 
 
Resposta da questão 03. 
O bronze é uma solução metálica sólida. O quartzo é uma substância pura. 
A clara de ovo batida em neve é coloidal. Mistura de gases são sempre 
homogêneas. Solução insaturada é sempre solução homogênea. 
5HVSRVWD��³&´� 
 
Resposta da questão 04. 
A única exceção mencionada é o soro caseiro, que é uma solução. 
5HVSRVWD��³&´� 
 
Resposta da questão 05. 
Se a solução estava saturada à 40ºC significa que havia a massa de 70g 
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A solubilidade de um gás em um líquido depende da energia cinética média 
das moléculas do gás, pois de acordo com o gráfico, quanto maior a 
temperatura (energia cinética), menor a solubilidade do gás. 
A elevação da pressão exercida sobre o sistema que comporta o soluto 
gasoso e o solvente líquido interfere na solubilidade do gás. 
Observação: Quanto maior a pressão parcial do gás (soluto), maior a sua 
concentração. 
 
Resposta da questão 15: [E] 
A dissolução do açúcar é um processo endotérmico, logo é favorecida pela 
elevação da temperatura. 
 
Resposta da questão 16: [B] 
Observando os valores de solubilidade em função da temperatura 
fornecidos notamos que quanto maior a temperatura, maior a solubilidade 
do sal em questão. 
Sendo assim, vamos observar o esquema abaixo: 
Temperatura 25°C 30°C 35°C 
Solubilidade (g/100mL de água) 36 X 55 
 
Admitindo-se que a solubilidade é estritamente crescente, podemos 
concluir que a solubilidade do nitrato de potássio em água a 30°C é um 
valor situado entre 36g e 55g para cada 100mL de água. 
No entanto, o enunciado afirma que a solução preparada a 30°C 
apresentava 55g de KNO3 em 100mL. Dessa forma concluímos que a 
solução apresentará precipitado. 
 
Resposta da questão 17: [A] 
De acordo com o gráfico, teremos: 
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