RELATÓRIO 9 DETERMINAÇÃO DA PRESENÇA DE OXIDO DE COBRE

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EDUTEC
BEATRIS LAURA FONTANELLA FERNANES
BRUNA BRUNELLI CORAL
CLARISE POSSAMAI DISNER
DÉBORA DAGOSTIN CASAGRANDE
ISABELA SANATANA FIGUEIRÓ
DETERMINAÇÃO DA PRESENÇA DE ÓXÍDO DE CBRE OU SIMPLESMENTE DO METAL COBRE PRESENTE EM UMA AMOSTRA
CRICIÚMA - 2014
BEATRIZ LAURA FONTANELLA FERNANDES
BRUNA BRUNELLI CORAL
CLARISE POSSAMAI DISNER
BÉBORA DAGOSTIN CASAGRANDE
ISABELA SANTANA FIGUIERÓ
DETERMINAÇÃO DA PRESENÇA DE ÓXIDO DE COBRE OU SIMPLESMENTE DO METAL COBRE PRESENTE EM UMA AMOSTRA
Relatório de Práticas Laboratoriais II, apresentado a professora Débora De Pellegrin Campos do Curso Técnico em Química da SATC.
CRICIÚMA - 2014
LISTA DE TABELAS
Tabela 1 – Materiais...............................................................................................7
Tabela 2 – Reagentes ..............................................................................................8
LISTA DE ABREVIATURA E SIGLAS
CuCO3 – Carbonato de Cobre
Na2CO3 - Carbonato de Sódio 
g – grama
ºC – graus Celsius
mL – mililitros
mol/L – mol por litro
CuO – Óxido de Cobre
CuSO4.5H2O - Sulfato de Cobre Penta Hidratado 
SUMÁRIO
1 INTRODUÇÃO	5
2 FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA	6
2.1 ANÁLISE GRAVIMÉTRICA	6
2.1.1 Precipitação química	6
3. MATERIAS E REAGENTES	7
4 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL	9
4.1 DETERMINAÇÃO DA PRESENÇA DE ÓXIDO DE COBRE	9
5 RESULTADOS E DISCUSSÕES	10
5.1 CALCULO DO PREPARO DA SOLUÇÃO	10
5.2 DETERMINAÇÃO DA PRESENÇA DE ÓXIDO DE COBRE	10
6 CONCLUSÃO	12
REFERÊNCIA	13
ANEXOS	14
ANEXO A – RESPOSTAS DO QUESTIONÁRIO	15
1 INTRODUÇÃO
Na oitava aula de Prática Laboratorial II, foi feito o experimento de Determinação da Presença de Óxido de Cobre ou do Metal Cobre Presente em uma Amostra. O objetivo de tal ensaio, é a determinação de CuO (Óxido de Cobre) em uma porção de CuSO4.5H2O (Sulfato de Cobre Penta-Hidratado).
Esse processo utiliza a análise quantitativa gravimétrica que visa a obtenção de um produto, envolvendo a separação e pesagem, na forma mais pura possível.
O propósito deste relatório é relatar de forma clara, objetiva e sucinta o experimento realizado, mostrando de forma explícita como tal foi executado, passo a passo, tanto quanto os resultados obtidos no final da prática. 
Para mais, este apresentará a fundamentação teórica dos conceitos utilizados em prática, fazendo assim a melhor compreensão dos termos e assuntos. Também relatará os materiais e reagentes utilizados, bem como a conclusão do grupo
2 FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA
Nesta seção será apresentado o método da determinação de óxido de cobre presente em uma amostra.
2.1 ANÁLISE GRAVIMÉTRICA
A análise gravimétrica tem por finalidade a obtenção de substâncias mais puras possíveis de uma mistura, através de vários processos de transformação da mistura, assim podendo separar os constituintes da mistura, e deixar qualquer um deles o mais puro possível, utilizando-se a massa da substância pura para determinar quanto desta tinha na amostra.
Segundo a Universidade Federal do Pará: 
A análise gravimétrica está baseada na medida indireta da massa de um (ou mais constituinte) de uma amostra, por medida indireta deve-se entender converter determinada espécie química em uma forma separável do meio em que esta se encontra, para então ser recolhida e, através de cálculos estequiométricos, determinada a quantidade real de determinado elemento ou composto químico, constituinte da amostra inicial.
Pode-se descobrir a quantidade de determinada amostra em uma mistura de forma indireta pela massa, separando e purificando a substância química, e usando de cálculos estequiométricos para calcular a sua massa ou sua quantidade real na determinada mistura. Seus cálculos são baseados nos peso atômicos e peso molecular.
Pode ser utilizado com várias técnicas para a realização deste método, como: precipitação química, eletrodeposição, volatilização ou extração.
	
2.1.1 Precipitação química
É adicionada a amostra uma substância a qual reage com a amostra, com a finalidade de formar um precipitado que separe da amostra a substância a qual se que purificar. Para uma maior purificação os precipitados devem ser insolúveis na grande maioria dos solventes, não reagir com o ar ou água e ser fácil de filtrar.
3. MATERIAS E REAGENTES
Segue abaixo, a lista de materiais e reagentes, em forma de tabela 1 e 2, referente à aula de determinação da presença de Óxido de Cobre.
Tabela 1 - Materiais
	
	Materiais
	
	Material
	Quantidade
	Capacidade
	Balança Analítica
Balão Volumétrico
Bastão de Vidro
Béquer
Béquer
Béquer
Bico de Bunsen
Espátula Metálica
Estufa
Funil Simples
Papel Filtro Quantitativo
Pêra de Sucção
Pipeta Graduada
Pipeta Graduada
Pissete
Suporte para Funil
Tela
Vidro de Relógio
	1
1
2
1
1
1
1
2
1
1
1
2
1
1
1
1
1
2
	500g
100mL
-
250mL
100 mL
50 mL
-
-
-
-
-
-
10mL
20 mL
500mL
-
-
-
Fonte: Elaboração dos autores
Tabela 2 - Reagentes
	
	Reagentes
	
	Reagente
	Fórmula
	Quantidade
	Água Deionizada
Carbonato de Sódio
Sulfato de Cobre Penta Hidratado
	H2O
Na2CO3
CuSO4.5H2O
	-
2,65 g
0,2346 g
Fonte: Elaboração dos autores
4 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Apresenta-se aqui, o procedimento realizado para a determinação da presença de Óxido de Cobre (CuO) em uma amostra.
4.1 DETERMINAÇÃO DA PRESENÇA DE ÓXIDO DE COBRE
Preparou-se uma solução de Carbonato de Sódio (Na2CO3) pesando-se 2,65 g de carbonato e posteriormente diluindo em 100 mL de água em um balão volumétrico.
Pesou-se 0,2346 g de Sulfato de Cobre penta hidratado (CuSO4.5H2O) em um béquer de 100 mL previamente tarado. Adicionou-se 30 mL de água destilada com o auxílio de uma pipeta de 10 mL e misturou-se com um bastão de vidro. No mesmo béquer, adicionou-se 5mL da solução de carbonato de sódio previamente preparada.
Verificou-se a precipitação e levou-se para banho maria no bico de bunsen, onde o béquer foi inserido em outro maior e contendo água.
Após a solução ter iniciado seu processo de ebulição, marcou-se no cronometro e esperou-se 15 minutos.
Pesou-se o papel filtro em um vidro de relógio, sem tará-lo.
Tirou-se o béquer do banho maria e com o auxílio de um funil e um papel filtro, filtrou-se a solução. No líquido filtrado, verificou-se a presença de Carbonato de Cobre (CuCO3) inserindo novamente 5 mL da solução de carbonato de sódio. O precipitado que ficou no filtro foi levado em um vidro de relógio para uma estufa e lá ficou por 30 minutos. Esperou-se até atingir a temperatura ambiente e pesou-se novamente para saber a massa de CuO encontrada.
5 RESULTADOS E DISCUSSÕES
Seguem abaixo os resultados e discussões para a prática de Determinação da presença de Óxido de Cobre ou simplesmente do metal Cobre presente em uma amostra.
5.1 CALCULO DO PREPARO DA SOLUÇÃO
Para o preparo da solução de Na2CO3 a 0,25 mol/L foi feito o seguinte calculo.
5.2 DETERMINAÇÃO DA PRESENÇA DE ÓXIDO DE COBRE
Ao adicionar-se o Na2CO3 à solução de CuSO4.5H2O observou a imediata formação de precitado azul, isso devido ao Na2CO3 ser agente precipitante da reação que está representada a seguir.
CuSO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CuCO3
Com isso formou-se a substância insolúvel pretendida, o CuCO3.
Ao submeter a solução ao aquecimento em banho maria, observou-se o precipitado azul ficar em suspensão no inicio da ebulição e deposita-se ao termino depois dela, adquirindo uma coloração de azul mais clara.
Ao filtrar a solução para reter a amostra de CuCO3, feito o teste com Na2CO3 no líquido filtrado observou-se a não formação de mais precipitado, então todo o CuCO3 já havia precipitado desde o inicio do processo.
Com o aquecimento da amostra de CuCO3 estufa a 150 ºC , houve a transformação do CuCO3 em CuO com a liberação de CO2, seguindo a reação representada a seguir.
CuCO3 → CuO + CO2
Subtraindo o valor da pesagem do vidro de relógio como filtro, do vidro de relógio com a amostra contida no filtro tem-se a massa de CuO obtida após todo o processo.
Então se obteve 0,06 g de CuO 
6 CONCLUSÃO
Observou-se que ao passar por todos os processos, cristalização, precipitação, filtração, aquecimento e pesagem, os processos se tornam úteis na obtenção de CuO
A reação de dupla-troca entre o Sulfato de Cobre e o Carbonato de Sódio, resulta num líquido transparente de Sulfato de Sódio e num precipitado azulado de Carbonato de Cobre. Esse mesmo último produto passa por uma reação de decomposição, apresentando ao final. O gás Carbônico que se dissipa na estufa e o precipitado CuO como produto resultando.
REFERÊNCIA
MARCONDES, Renato.Análise gravimétrica. Disponível em:
 <http://www.infoescola.com/quimica/analise-gravimetrica/>. Acesso em 8 de jun. 2014.
UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARÁ. Métodos de análise gravimétrica. Disponível em:
< http://www.ufpa.br/quimicanalitica/introdg.htm >. Acesso em 8 jun. 2014.
ANEXOS
ANEXO A – RESPOSTAS DO QUESTIONÁRIO
A análise gravimétrica é um método analítico quantitativo cujo processo envolve a separação e pesagem de um elemento ou um composto do elemento na forma mais pura possível. 
Ter baixa solubilidade, ser fácil de recuperar com filtração, não ser reativo com o ar, a água, ser algo onde o analito seja apenas uma pequena porção do precipitado.
Podem ser feitos por precipitação química, eletrodeposição, volatilização ou extração.
Podem ser separados basicamente por precipitação > filtração > lavagem > pesagem.