APOL 1 QUIMICA GERAL

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08/11/2016 AVA UNIVIRTUS
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APOL 1
PROTOCOLO: 20160912465378BBAC3FMAURÍCIO FERREIRA GONTIJO - RU: 465378 Nota: 100
Disciplina(s):
Química Geral
Data de início: 12/09/2016 21:25
Prazo máximo entrega: - 
Data de entrega: 18/09/2016 17:16
Questão 1/5
Sabemos que tudo que existe no universo é alguma forma de energia. Essa energia se origina de fontes primárias ou 
secundárias. As fontes primárias são aquelas encontradas na natureza. Com relação a este tipo de fonte de energia, 
sabemos que se divide em fontes primárias renováveis e não renováveis. As fontes de energia primárias renováveis tem 
como principal característica: 
A Não se esgotarem, porque estarão sempre sendo geradas de novo, de acordo com o ciclo da natureza.
B A de, apesar de serem criadas pela Natureza, demorarem muitos anos para se formar.
C Serem resultantes da transformação das fontes de origem.
D Serem aquelas que com o uso ao longo do tempo se esgotam.
Questão 2/5
Uma ligação covalente resulta do compartilhamento de elétron entre dois átomos. Os exemplos mais comuns de ligação 
covalente são vistos nas interações entre elementos não­metálicos. Com base nestas informações, identificar entre as 
substâncias abaixo, aquelas formadas apenas por ligação covalente.
A H O, HBr, KI, HCl
B O ,  SO ,  CO H O
C FeO, H O, CO , KOH
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Conforme Tema 1 da Aula 1, transparência 3, as fontes primárias renováveis não se esgotam, porque estarão
sempre sendo geradas de novo, de acordo com o ciclo da natureza.

2
2 2 2,   2
Você acertou!
Conforme Aula 2, Tema 1, Transparência 3, O , SO , CO H O são formados por ligação covalente,
pois compartilham elétrons entre si.

2 2 2,  2
2 2
08/11/2016 AVA UNIVIRTUS
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D CH OH, MgO, H O, Al O
Questão 3/5
Usamos a grandeza chamada eletronegatividade para estimar se determinada ligação será covalente apolar, covalente 
polar ou iônica. A eletronegatividade de um átomo em uma molécula está relacionada à sua energia de ionização e à sua 
afinidade eletrônica, que são propriedades de átomos isolados. A energia de ionização mede quão fortemente um átomo 
segura seus elétrons. De forma similar, a afinidade eletrônica é uma medida de quão facilmente um átomo atrai elétrons 
adicionais. Assim, um átomo com afinidade eletrônica muito negativa e alta energia de ionização:
A Tanto atrairá elétrons de outros átomos quanto resistirá em ter seus elétrons atraídos por outros, além
do que será altamente eletronegativo.
B Tanto atrairá elétrons de outros átomos quanto resistirá em ter seus elétrons atraídos por outros, além do que
será fracamente eletronegativo.
C Tanto cederá elétrons de outros átomos quanto permitirá ter seus elétrons atraídos por outros, além do que
será fracamente eletronegativo.
D Tanto cederá elétrons de outros átomos quanto resistirá em ter seus elétrons atraídos por outros, além do que
será altamente eletronegativo.
Questão 4/5
Um elemento químico A, de número atômico 11, um elemento químico B, de número atômico 8, e um elemento químico 
C, de número atômico 1, combinam­se formando o composto ABC. As ligações entre A e B e entre B e C, no composto, 
são respectivamente:
A metálica, iônica;
B covalente, covalente; 
C iônica, iônica;
D iônica, covalente.
3 2 2 3
Você acertou!
Conforme Aula 2, Tema 4, Transparência 4, tanto atrairá elétrons de outros átomos quanto resistirá em ter seus
elétrons atraídos por outros, além do que será altamente eletronegativo.

Você acertou!
O elemento A tem número atômico 11 (família 1A) e o B tem número atômico 8 (família 6A), portanto é uma ligação
iônica. Pois, a ligação iônica ocorre entre metais e ametais. Assim, os metais ficam nas famílias: 1A, 2A e 3A e os
ameitais nas famílias: 5A, 6A e 7A. 
Para a ligação entre os elementos B e C. Para o elemento B tem­se um número atômico 8 (família 6A) e para o
elemento C tem­se o número atômico 1 (hidrogênio, sem família). Portanto, torna­se uma ligação covalente. A ligação
covalente é a ligação entre um ametal ou hidrogênio ligando com outro hidrogênio ou ametal.

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Questão 5/5
O conhecimento das partículas subatômicas, bem como do seu número, é útil para a compreensão das propriedades 
individuais dos átomos. Os átomos distinguem­se uns dos outros pelo número de prótons e de nêutrons que contêm. 
Com relação ao átomo de boro ( B ), é correto afirmar que ele distingue dos demais átomos por possuir...
A 5 prótons e 6 nêutrons;
B O número atômico e o número de nêutrons iguais a 6;
C O número atômico e o número de nêutrons iguais a 5;
D Número igual de prótons e nêutrons;
5 11
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A = Z + n
11 = 5 + n
n = 6
