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Fechar QUÍMICA GERAL Simulado: CCE0032_SM_201407024663 V.1 Aluno(a): AUGUSTO CESAR BOTELHO PEREIRA Matrícula: 201407024663 Desempenho: 0,4 de 0,5 Data: 22/11/2016 22:44:51 (Finalizada) 1a Questão (Ref.: 201407822407) Pontos: 0,1 / 0,1 Existem nos estados sólidos (iodo, enxofre, fósforo, carbono) e gasoso (nitrogênio, oxigênio, flúor); a exceção é o bromo, um líquido; não apresentam brilho, são exceções o iodo e o carbono sob a forma de diamante; não conduzem bem o calor a eletricidade, com exceção do carbono sob a forma de grafite; geralmente possuem mais de 4 elétrons na última camada eletrônica, o que lhes dá tendência a ganhar elétrons, transformando-se em íons negativos (ânions). Essas características são referentes a(aos): Semi- metais. Não- metais. Gases Nobres. Metais Metaloides. 2a Questão (Ref.: 201407699197) Pontos: 0,1 / 0,1 Os catalisadores são amplamente utilizados na indústria em processos muito diversos, pois são empregados desde na indústria petroquímica até na indústria alimentícia e de fármacos. Os organismos vivos dependem de catalisadores chamados enzimas para atuam nas reações bioquímicas. A função de um catalisador em uma reação química é: Tornar uma reação exotérmica Aumentar a entropia da reação Diminuir a entalpia da reação Diminuir a energia de ativação da reação Tornar uma reação espontânea 3a Questão (Ref.: 201407692431) Pontos: 0,1 / 0,1 Observe esta reação iônica: MnO4- + I- + H+ → Mn2+ + I2 + H2O Assinale a alternativa que corresponde aos coeficientes corretamente balanceados. 2 ; 10 ; 16 ; 2 ; 5 ; 8 1 ; 4 ; 8 ; 1 ; 2 ; 4 1 ; 1 ; 1 ; 2 ; 5 ; 1 2 ; 10 ; 1 ; 2 ; 5; 8 2 ; 10 ; 1 ; 2 ; 5 ; 1 4a Questão (Ref.: 201407288061) Pontos: 0,0 / 0,1 Considerando-se a reação: AgNO3 + KI -----> AgI + KNO3 Se reagirmos 17 g de AgNO3 com 16,6 g de KI, haverá: (Massas Molares: Ag = 108; N = 14; O = 16; K = 39; I = 127) Excesso de 0,4 g de KI. Excesso de 0,4 g de AgNO3. Consumo total dos dois reagentes. Excesso de 4,0 g de KI. Excesso de 4,0 g de AgNO3. 5a Questão (Ref.: 201407677494) Pontos: 0,1 / 0,1 A análise de uma substância salina por um analista químico revelou a seguinte composição: 56,58 % de K, 8,68 % de C e 34,74 % de O. Marque a alternativa que exprime corretamente a fórmula empírica deste sal. Dados Massas Atômicas K = 39; C = 12; O = 16. K3CO3 K2CO3 KC3O2 K3CO2 K2C3O