Estácio_ Alunos

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Disciplina: QUÍMICA BIOLÓGICA  AVS
Aluno: JENNIFER TATIANA SOUZA ROMERO 202001016953
Professor: PAULA DE FREITAS DE MORAES
 
Turma: 9001
DGT0942_AVS_202001016953 (AG)   26/09/2023 20:27:33 (F) 
Avaliação: 8,00 pts Nota SIA: 10,00 pts
 
ENSINEME: ÁTOMOS, ELEMENTOS E TABELA PERIÓDICA  
 
 1. Ref.: 7792032 Pontos: 1,00  / 1,00
A corrosão de materiais de ferro envolve a transformação de átomos do metal em íons (ferroso ou férrico). Quantos
elétrons há no terceiro nível energético do átomo neutro de ferro? Dados: 26Fe
56 
16
2
14
18
 6
 2. Ref.: 7792579 Pontos: 0,00  / 1,00
(Adapada FM Petrópolis RJ/2013) O chumbo é um metal pesado que pode contaminar o ar, o solo, os rios e
alimentos. A absorção de quantidades pequenas de chumbo por longos períodos pode levar a uma toxicidade
crônica, que se manifesta de várias formas, especialmente afetando o sistema nervoso, sendo as crianças as
principais vítimas. 
O número atômico (Z) do chumbo igual a 82, e a distribuição eletrônica para o 82Pb = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d
10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 2 
Sabendo que o íon plumoso (Pb+2) é responsável pela toxicidade, os elétrons mais energéticos estão no subnível? 
4f14
6p4
 5d10
6p2
 6s2
 
ENSINEME: FUNDAMENTOS DAS REAÇÕES QUÍMICAS  
 
 3. Ref.: 7923189 Pontos: 0,00  / 1,00
Com o aumento da industrialização e da queima de combustíveis fósseis ao longo das últimas décadas, as emissões
de dióxido de enxofre (SO2) têm se tornado uma preocupação signi�cativa para a saúde humana e o meio ambiente.
O dióxido de enxofre é um poluente atmosférico que contribui para a formação de chuva ácida e pode causar
problemas respiratórios em seres humanos. Para enfrentar esse desa�o, diversas abordagens têm sido
desenvolvidas visando ao controle das emissões desse gás nocivo. Dentre as medidas para controlar as emissões de
dióxido de enxofre gasoso, uma estratégia amplamente adotada é a reação desse gás com uma suspensão de
hidróxido de cálcio em água, sendo formado um produto não poluidor do ar.
enxofre (32 g) + oxigênio (32 g) → dióxido de enxofre (64 g)
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dióxido de enxofre (64 g) + hidróxido de cálcio (74 g) → produto não poluidor (138g)
Dessa forma, com a absorção de todo o dióxido de enxofre produzido pela queima de uma tonelada de carvão
(10.000g enxofre), o produto poluidor produzido será de aproximadamente
74 Kg
 64 Kg
52 Kg
32 Kg
 43 Kg
 4. Ref.: 7794794 Pontos: 1,00  / 1,00
É possível diminuir a acidez do suco de limão adicionando-se a ele uma pequena quantidade de bicarbonato de sódio.
A reação que ocorre e que justi�ca essa diminuição de acidez é apresentada a seguir:
Ácido + Bicarbonato → citrato + água + dióxido de
cítrico de sódio de sódio carbono
Para uma total neutralização, são necessários 252 g de bicarbonato de sódio para 192 g de ácido cítrico. Qual é a
massa de bicarbonato de sódio necessária para neutralizar 0,96 g de ácido cítrico presente em uma limonada?
252 g.
 1,26 g.
2,35 g.
1,92 g.
0,192 g.
 
ENSINEME: INTRODUÇÃO À QUÍMICA  
 
 5. Ref.: 4023286 Pontos: 1,00  / 1,00
O diálogo abaixo é parte de uma entrevista sobre um debate ocorrido em sala de aula (adaptado
de Wildson e colaboradores - A argumentação em discussões sócio-cientí�cas: re�exões a partir de um
estudo de caso - Revista da Associação Brasileira de Pesquisa em 
Educação em Ciências, v. 6, p. 148, 2001). 
 
Pesquisador: Tá. E, compreender o signi�cado do que é ciência, do que é religião e do que é magia... 
Professor: É complicado. 
Pesquisador: É complicado, né? E você acha que eles conseguiram compreender esse signi�cado? 
Professor: Eu acho que eu deveria ter trabalhado mais com eles. (...) Teve alguns assuntos que eu abri e
não conseguia fechar. 
Pesquisador: Quais por exemplo? 
Professor: Por exemplo a parte de alquimia. Eu abri um texto, conversei com eles, mas eu não consegui
fechar qual a diferença de alquimia prá química, foi só depois quando eu entrei em reação química. 
 
Este trecho refere-se à utilização de um conteúdo de Química para argumentar 
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favoravelmente à aproximação entre ciência e magia. 
que não é polêmica a relação entre Química e Alquimia. 
favoravelmente à aplicação social de conhecimentos de Química. 
as diferenças entre ciência e senso comum. 
 porque a Química é considerada uma ciência. 
 6. Ref.: 4020285 Pontos: 1,00  / 1,00
Em um laboratório de análises químicas utilizamos as pipetas automáticas para a tomada de volumes. Esses
instrumentos normalmente são expressos em mililitro ou microlitro.  Com base nessas informações a
expressão 
 
é equivalente a:
2,2 x 1-2 L.
2,2 x 104 L. 
2,2 x 102 L. 
 2,2 x 10-1 L. 
2,2 x 10-4 L. 
 
ENSINEME: PROPRIEDADES DA ÁGUA E SOLUÇÕES AQUOSAS  
 
 7. Ref.: 4023348 Pontos: 1,00  / 1,00
É possível conhecer a concentração de uma espécie iônica em solução aquosa, a partir do conhecimento da
concentração de soluto, e se o soluto dissolvido se dissocia ou se ioniza por completo. Uma solução de
sulfato de sódio, Na2SO4 possui concentração em quantidade de matéria igual 0,3mol.L−1. Nessa solução, a
concentração, em quantidade de matéria, da espécie Na+ é: 
 0,6 mol.L-1
0,9 mol.L-1
0,2 mol.L-1
0,8 mol.L-1
0,3 mol.L-1
 8. Ref.: 4023330 Pontos: 1,00  / 1,00
A concentração de HCl, em quantidade de matéria, na solução resultante da mistura de 20mL de uma
solução 2,0mol L-1 com 80mL de uma solução 4,0 mol L-1 desse soluto e água su�ciente para completar 1,0L
é: 
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0,72 mol.L-1
0,090 mol.L-1
0,18 mol.L-1
0,045 mol.L-1
 0,36 mol.L-1
 
00479-TESA-2009: LIGAÇÕES QUÍMICAS E A ESTRUTURA DAS MOLÉCULAS  
 
 9. Ref.: 5214323 Pontos: 1,00  / 1,00
(IFB, 2016)
Com base na Teoria dos Orbitais Moleculares (TOM), é possível dizer que a molécula de O2 apresenta a
seguinte característica:
não apresenta elétron não ligante;
é diamagnética;
 é paramagnética;
não apresenta orbital antiligante;
não apresenta nenhum elétron nos orbitais ligantes.
 10. Ref.: 5220307 Pontos: 1,00  / 1,00
(UEM - PR)
Considerando a molécula de amônia, assinale a alternativa correta.
A geometria molecular corresponde a um tetraedro regular.
 Os átomos de hidrogênio ocupam os vértices de um triângulo equilátero.
As arestas da pirâmide formada pelos átomos de nitrogênio e pelos átomos de hidrogênio
correspondem a ligações iônicas.
O centro da pirâmide formada pelos átomos de nitrogênio e pelos átomos de hidrogênio é ocupado
pelo par de elétrons livres.
O átomo de nitrogênio e dois átomos de hidrogênio ocupam os vértices de um triângulo equilátero.
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