C1 CURSO D TAREFA QUIMICA CPMA.COMUNIDADES.NET

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– 1
1. Complete:
244
94Pu
a) Z = ______ b) A = ______ c) N = ______
d) p = ______ e) e = ______ f) carga = _____
2. (ACAFE-SC) – Fertilizantes são substâncias ou mis turas que
repõem no solo os nutrientes remo vidos pelas plantas ou adicionam
nutrientes indispensáveis ao solo para que se torne produtivo.
Entre os principais fertilizantes, está o NPK, em cuja constituição são
en contrados, entre outros, os elementos químicos constantes na
alternativa:
a) sódio – potássio – cloro.
b) sódio – potássio – lítio.
c) nitrogênio – potássio – cloro.
d) nitrogênio – fósforo – potássio.
e) nitrogênio – ferro – manganês.
3. (FUVEST-SP) – O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e
17 elétrons apresenta, respecti va mente, número atômico e número de
massa iguais a:
a) 17 e 17 b) 17 e 18 c) 18 e 17 d) 17 e 35 e) 35 e 17
4. (UFMG) – O número atômico de determinado áto mo é conhecido.
Para determinar seu número de mas sa, é preciso conhecer também o
número de
a) Avogadro. b) elétrons. c) nêutrons.
d) oxidação. e) prótons.
5. (FGV-SP) – O isótopo de urânio 23892U apresenta
a) 92 prótons, 92 elétrons, 146 nêutrons.
b) 146 prótons, 92 elétrons, número de massa = 238.
c) 92 prótons, número atômico = 238, número de nêutrons = 146.
d) 92 prótons, 92 elétrons, 92 nêutrons, número de massa = 238.
e) 92 nêutrons, número atômico = 92, número de massa = 238.
6. (UFV-MG) – Qual das seguintes proposições é fal sa, com respeito
aos átomos de argônio, 4018Ar?
a) Todos os núcleos dos átomos de argônio são cercados por 18 elé trons.
b) O átomo 4018Ar apresenta 22 nêutrons.
c) Quase toda a massa atômica do argônio está concentrada em seu
núcleo.
d) Os núcleos dos átomos de argônio contêm 22 pró tons.
e) Os números superescrito e subscrito correspon dem, respectiva men -
te, ao número de massa e ao número atômico.
7. (UNESP-MODELO ENEM) – Com a frase Grupo concebe áto mo
“mágico” de silício, a Folha de S. Paulo chama a atenção para a no tí -
cia da produção de átomos estáveis de silício com duas vezes mais nêu -
trons do que prótons por cientistas da Universidade Estadual da
Flórida, nos Estados Unidos da América. Na natureza, os átomos es -
táveis deste elemento químico são: 2814Si, 
29
14Si e 
30
14Si. Quantos nêutrons
há em cada átomo “mágico” de silício produzido pelos cientistas da
Flórida?
a) 14 b) 16 c) 28 d) 30 e) 44
1. (FATEB-SP-MODELO ENEM) – Os radioisótopos têm larga
aplicação nos vários campos da atividade humana: na medi cina, na
agricultura, na indústria e na arqueologia. Os arqueó logos identificam
a idade de ossos e objetos pré-his tóricos por meio de uma técnica
conhecida como datação por carbono radioativo. Em relação aos
isótopos 14C e 12C, é correto afirmar:
I. Os átomos de 12C e 14C diferem no número de nêutrons.
II. O número de massa é a soma do número de prótons e nêutrons.
III.Os números atômicos dos isótopos são diferentes.
IV. Os isótopos são formas especiais de um elemento com mais ou
menos nêutrons do que os átomos normais.
São verdadeiros os itens
a) I, III e IV, apenas. b) I, II e IV, apenas.
c) II, III e IV, apenas. d) I, II e III, apenas.
e) I, II, III e IV.
2. São dados três átomos: W; Y; T. Sabe-se que:
• o átomo W contém 26 prótons, 29 nêutrons e é isóbaro de Y;
• o átomo T é isótopo de W e tem número de massa 56. O átomo Y é
isótono de T.
Qual o número de prótons de Y?
3. (UFTM-MG-MODELO ENEM) – Uma amostra de cromo foi
analisada com espec trômetro de massa, que determina a composição
isotópica de um elemento químico. O gráfico obtido mostra a
constituição apro ximada, em porcentagem de átomos, dos 4 isótopos
naturais desse elemento.
MÓDULO 2
ISÓTOPOS, ISÓBAROS, ISÓTONOS E ÍONS
MÓDULO 1
ESTRUTURA DO ÁTOMO
FRENTE 1 
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Como mostra o gráfico, dos isótopos de massas 50 a 54, apenas o
isótopo 51 não ocorre na natureza. O cromo-51 é artificial, sendo
produzido em reatores e cíclotrons, e é utilizado em medicina nuclear,
na marcação radioativa de células.
De acordo com os resultados do espectro de massa, o valor que mais
se aproxima da massa atômica do cromo é:
a) 51,7 u b) 52,1 u c) 52,5 u
d) 52,9 u e) 53,5 u
4. (FESP-SP) – São dados genericamente três elementos:
16
35A, 17
37B e 17
35C.
A afirmativa correta é:
a) A e B são isótopos. b) B e C são isótopos.
c) A e C são isótopos. d) A e B são isóbaros.
e) B e C são isóbaros.
5. (MACKENZIE-SP) – Os átomos A e B são isóbaros. Um terceiro
átomo C é isótono de B. Têm-se, então, 20
xA 19
40B 21
yC.
a) x = 40 e y = 41 b) x = 40 e y = 42 c) x = 40 e y = 40
d) x = 41 e y = 41 e) x = 41 e y = 42
6. (FEI-SP) – São dadas as seguintes informações rela tivas aos
átomos X, Y e Z:
I) X é isóbaro de Y e isótono de Z.
II) Y tem número atômico 56, número de massa 137 e é isótopo de Z.
III) O número de massa de Z é 138.
O número atômico de X é:
a) 53 b) 54 c) 55 d) 56 e) 57
7. (FUVEST-SP) – Os íons Cr2+ e Cr3+ diferem quanto à quantidade de
a) prótons e nêutrons. b) prótons e elétrons.
c) nêutrons somente. d) elétrons somente.
e) prótons somente.
8. (FUVEST-SP) – Quando se compara o átomo neu tro de enxofre, S,
com o íon sulfeto, S2–, verifica-se que o segundo possui
a) um elétron a mais e mesmo número de nêutrons.
b) dois nêutrons a mais e mesmo número de elétrons.
c) um elétron a mais e mesmo número de prótons.
d) dois elétrons a mais e mesmo número de prótons.
e) dois prótons a mais e mesmo número de elétrons.
9. (FUVEST-SP) – O carbono ocorre na natureza como uma mistura
de átomos, dos quais 98,90% são 12C e 1,10% é 13C.
a) Explique o significado das representações 12C e 13C.
b) Com esses dados, calcule a massa atômica do carbono natu ral.
Dados: massas atômicas: 12C = 12,000; 13C = 13,003.
1. (UNIP-SP) – O átomo 3x+27xA tem 38 nêutrons. O número de
elétrons existente na camada de valência desse átomo é:
a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5
2. (IPA – FACULDADE DE CIÊNCIAS DA SAÚ DE-SP – MODELO
ENEM) – As lâm pa das fluorescentes misturadas ao lixo comum
apresentam diversos riscos ambientais devido à presença de mercúrio
e de chumbo, que são altamente tóxicos. O subnível mais energético
para a configuração fundamental, desses elementos, de acordo com
a distribuição eletrônica de Linus Pauling, é, res pectivamente:
Dados: Hg (Z = 80) e Pb (Z = 82).
a) 5d10, 6p2 b) 5s2, 5s1 c) 6d1, 6d1
d) 6s1, 5p4 e) 4f4, 4d1
3. (FATEC-SP) – O íon Sc3+ (número atômico = 21) e o íon P3– são
isoeletrônicos. O número atômico de P é:
a) 15 b) 18 c) 21 d) 24 e) 19
Comentário: “Isoeletrônico” significa “com o mes mo número de
elétrons”.
4. (MACKENZIE-SP) – Os números máximos de elé trons nos sub -
níveis s, p, d, f são, respectivamente,
a) 4, 6, 8, 10. b) 2, 6, 10, 14. c) 2, 8, 18, 32.
d) 1, 2, 3, 4. e) 1, 3, 5, 7.
5. (UNISA-SP) – Sendo o subnível 4s1 (com um elétron) o mais ener -
gético de um átomo, podemos afirmar que
I. o número total de elétrons desse átomo é igual a 19.
II. esse átomo apresenta quatro camadas eletrônicas.
III. sua configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1.
a) Apenas a afirmação I é correta.
b) Apenas a afirmação II é correta.
c) Apenas a afirmação III é correta.
d) As afirmações I e II são corretas.
e) As afirmações II e III são corretas.
6. (VUNESP) – Um átomo tem número de massa 31 e 16 nêutrons.
Qual é o número de elétrons no seu nível mais externo?
a) 2 b) 4 c) 5 d) 3 e) 8
1. (VUNESP) – Nas condições normais de tem peratura e pressão
CNTP (0°C e 1 atm), o composto sólido e iô nico é:
a) C12H22O11 (sacarose). b) NaCl (cloreto de sódio).
c) C (diamante). d) SiO2 (sílica).
e) CH3CH2OH (etanol).
Dados:
2. (PUCCAMP-SP) – Considere as configurações eletrônicas de
quatro elementos químicos.
I) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
II) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
III) 1s2 2s2 2p63s2 3p6 3d10 4s2 4p6
IV) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s1
H •
•
• C •
•
• •
• O•
•
•
Na•
• •
•
•
Cl•
• •
•
• Si•
•
MÓDULO 4
LIGAÇÕES QUÍMICAS I: 
TEORIA DO OCTETO E LIGAÇÃO IÔNICA
MÓDULO 3
DISTRIBUIÇÃO 
ELETRÔNICA EM NÍVEIS E SUBNÍVEIS
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Têm tendência para perder elétrons os elementos químicos
a) I e II. b) I e III. c) I e IV. d) II e III. e) II e IV.
3. (VUNESP-SP) – Com base na distribuição ele trô nica, o elemento
de número atômico 19 combina-se mais facilmente, formando um
composto iônico, com o elemento de número atômico
a) 11 b) 17 c) 18 d) 20 e) 27
4. (FUVEST-SP) – Dois metais, designados X e Y, reagem com
cloro, formando os compostos iônicos XCl e YCl. Os íons dos
elementos X e Y devem, portanto, possuir igual
a) raio iônico. b) carga elétrica.
c) número de prótons. d) número de nêutrons.
e) número de elétrons.
5. (FUVEST-SP) – Considere a combinação de flúor com magnésio.
(Dados: 9F e 12Mg.)
a) Qual a fórmula do composto obtido?
b) Justifique essa fórmula, considerando as eletros feras dos átomos
envolvidos.
1. (UFF-RJ-MODELO ENEM) – O leite materno é um alimento rico
em substâncias orgânicas, tais como proteínas, gorduras e açúcares, e
substâncias mi ne rais, como, por exem plo, o fosfato de cálcio. Esses
compostos orgâ nicos têm como característica principal as ligações co -
valentes na for ma ção de suas moléculas, enquanto o mineral apresenta
tam bém ligação iônica.
Assinale a alternativa que apresenta corretamente os con ceitos de li ga -
ções covalente e iônica, respec tivamente.
a) A ligação covalente só ocorre nos compostos or gâ nicos.
b) A ligação covalente se faz por transferência de elé trons, e a ligação
iônica, pelo compar tilha men to de elé trons na camada de valência.
c) A ligação covalente se faz por atração de cargas entre átomos, e a
ligação iônica, por separação de cargas.
d) A ligação covalente se faz por união de átomos em moléculas, e a
ligação iônica, por união de átomos em complexos químicos.
e) A ligação covalente se faz pelo compartilhamento de elétrons, e a
ligação iônica, por transferência de elétrons.
2. (UFV-MG) – Considere as substâncias abaixo.
NaF I2 HCl
I II III
Indique e justifique o tipo de ligação existente entre os átomos.
Dados:
3. (UMC-SP) – Quais são as estruturas de Lewis das moléculas de
N2 e CHCl3?
Dados:
4. (FUVEST-SP) – Considere as substâncias:
(I) argônio (II) diamante
(III) cloreto de sódio (IV) água
Dentre elas, apresentam ligações covalentes apenas
a) I e II. b) I e III. c) II e III.
d) II e IV. e) III e IV.
Dados:
5. (UNICAMP-SP) – Os elementos H, O, Cl e Na (ver Tabela
Periódica) podem formar compostos entre si.
a) Que compostos se podem formar entre H e O, H e Cl, Na e Cl?
b) Qual o tipo de ligação formada em cada caso?
H(1A) O(6A) Cl(7A) Na(1A)
1. Faça as fórmulas estruturais dos óxidos:
a) SO3 b) N2O4 c) Cl2O7
Dados: 
2. (FMIT) – A molécula de H2SO4 é formada por
a) quatro ligações covalentes, uma ligação coordenada e uma ligação
iônica.
b) três ligações covalentes e três ligações coordenadas.
c) quatro ligações covalentes e duas ligações coordenadas.
d) seis ligações covalentes.
e) duas ligações covalentes e quatro ligações coordenadas.
Dado: 
3. (MACKENZIE-SP-Modificado) – A respeito do NaNO3, conhe -
 cido como salitre do Chile, utilizado na fabricação de fertili zantes, são
feitas as afirmações a seguir.
I. É um composto iônico.
II. Apresenta 1 ligação covalente dativa.
III. Apresenta ligações covalentes entre os átomos de oxigênio e
nitrogênio.
IV. É o nitrato de sódio.
Estão corretas:
a) I, II, III e IV. b) I e IV, somente.
c) I, II e IV, somente. d) II e III, somente.
e) III e IV, somente.
Dados (números dos grupos): Na (1A ou 1)
N (5A ou 15) [Na]
O (6A ou 16)
• •
•
•
Ar •
•
• •
•
• C •
•
Na•
• •
• Cl •
•
• •
H •
••
• O•
•
•
H •
• •
• N •
•
•
• C •
•
• •
• Cl ••
• •
Na •
• •
• F ••
• •
• •
• I ••
• •
• •
• Cl ••
• •
• •
• N •
•
• •
• O •
• •
•
•
• S ••
•
•
•
• Cl ••
• •
H •
• •
•
• O •
• 
• •
•
• S •
•
MÓDULO 6
LIGAÇÃO DATIVA OU COORDENADA
MÓDULO 5
LIGAÇÃO COVALENTE
H O O
S
H O O
O
� N O�
O
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4 –
4. Escreva a fórmula estrutural das seguintes subs tâncias:
a) monóxido de carbono (CO) b) ozônio (O3)
(Dados: 6C e 8O.)
5. (CENTEC-BA) – Dê as fórmulas estruturais dos compostos
abaixo, valendo-se das informações:
a) HNO3 H está ligado a O.
b) H2SO4 Os dois H ligam-se a átomos de O. Exis tem duas
ligações dativas.
c) H3PO4 Os três H ligam-se a átomos de O. Existe uma ligação
dativa.
(Dados: 1H, 8O, 16S, 15P e 7N.)
6. (UNICAMP-SP) – A fórmula estrutural da água oxigenada,
•• ••
H — O — O — H, fornece as seguintes informações: 
•• ••
a molécula possui dois átomos de oxigênio ligados entre si e cada um
deles está ligado a um átomo de hidrogênio; há dois pares de elétrons
isolados em cada átomo de oxigênio.
Com as informações dadas, escreva a fórmula estrutu ral de uma
molécula com as seguintes características: possui dois átomos de
nitrogênio ligados entre si e cada um deles está ligado a dois átomos de
hidrogênio; há um par de elétrons isolado em cada átomo de nitrogênio.
7. (FUVEST-SP) – Reescreva as seguintes equações químicas,
utilizando estruturas de Lewis (fórmulas eletrônicas em que os elétrons
de valência são representados por • ou x), tanto para os reagentes
quanto para os produtos. 
a) H2 + F2 → 2 HF
b) HF + H2O → H3O+ + F–
c) 2 Na0 + F2 → 2 Na+F–
d) HF + NH3 → NH4+F–
Dados: H N O F Na
Número atômico 1 7 8 9 11
Número de
elétrons de valência 1 5 6 7 1
1) a) Z = 94 b) A = 244 c) N = 150
d) p = 94 e) e = 94 f) carga = 0
2) N → nitrogênio
P → fósforo (phosphorus)
K → potássio (kalium)
Resposta: D
3) D 4) C 5) A 6) D 7) C
1) 12C e 14C
São isótopos e, portanto, apresentam os mesmos números
atômicos, diferentes números de massa e diferentes números
de nêutrons.
Resposta: B
2)
Y : p = 25
3) MA =
Resposta: B
4) B 5) B 6) C 7) D 8) D
9) a) Dois isótopos do carbono com números de massa 12 e 13.
98,90 x 12,000 + 1,10 x 13,003b) –––––––––––––––––––––––––––– = 12,011
100
1) 38 = 7x – (3x + 2) ∴ x = 10
Z = 3x + 2 = 32
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p2
Há 4 elétrons na camada de valência.
Resposta: D
2) Mercúrio (Hg) tem a seguinte distribuição eletrônica:
Seu subnível mais energético é o 5d10.
MÓDULO 3MÓDULO 2
MÓDULO 1
MA = 52,06u
4 . 50 + 84 . 52 + 10 . 53 + 2 . 54
–––––––––––––––––––––––––––––100
55 55
A
W Y
26
T56
26
Z
N = 29 N = 30 N = 30N
Para átomo W:
A = Z + N
A = 26 + 29
A = 55
Para átomo Y:
A = Z + N
55 = Z + 30
Z = 25
Para átomo T:
A = Z + N
56 = 26 + N
N = 30
N
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Chumbo (Pb) tem a seguinte distri buição eletrônica:
Seu subnível mais energético é o 6p2.
Resposta: A
3) A 4) B 5) D 6) C
1) A ligação iônica, para ocorrer, deve ter metal como um dos
seus elementos, a fim de que possa doar elétrons a um não
metal ou ao hidrogênio. O único metal presente nos exemplos
é o sódio (Na).
Resposta: B
2) E 3) B 4) B
5) a) MgF2 b) Mg perde 2 ◯e F ganha 1◯e
1) Ligação iônica: transferência de elétrons.
Ligação covalente: compartilhamento de elétrons.
Resposta: E
2) I) NaF, iônica, metal-ametal
II) I2, covalente, ametal-ametal
III) HCl, covalente; 
H — ametal
4) D
1)
H — O O↗
2) S↘ 
H — O O
Resposta: C
3) A fórmula estrutural do NaNO3 :
Na1+ � �1–
composto iônico
apresenta ligações covalentes entre N e O.
Obs.: Ainda não foi dada a nomenclatura de sais, mas a res -
posta é encontrada mesmo sem saber o nome.
Resposta: A
←4) a) C=O b) O = O → O
5) a) O = N — O — H
↓
O
•• ••
6) H — N — N — H
| |
H H
7) As fórmulas eletrônicas (Lewis) dos compostos são:
O O — H
O O — H
—
—b) c)
 O — H
O ← P — O — H
 O — H
—
—
S
O — N = O
↓
O
MÓDULO 6
MÓDULO 5
MÓDULO 4
H
•• •• •• ••
:
••
3) N2 N •• N CHCl3 :Cl •• C •• Cl :••
•• : ••
:Cl:
••
•• ••
5) a) H e O H •• O : H e Cl H •• Cl :
: ••
H
Na perde 1 e� Na+ Cl –
Na e Cl � ou
Cl recebe 1 e� NaCl
b) H2O e HCl, ligação covalente; NaCl, iônica.
O O O↑
a) S b) N — N↘ ↙ ↘
O O O O
O O
↑ ↑
c) O ← Cl — O — Cl → O
↓ ↓
O O
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1. (UEL-PR-MODIFICADA) – Os gases do estômago, responsáveis
pelo arroto, apresentam composição semelhante à do ar que
respiramos: nitrogênio, oxigênio e dióxido de carbono. Nos gases in -
testinais, pro duzidos no intestino grosso pela decomposição dos ali -
mentos, encontra-se também o gás metano. Observe as figuras a seguir,
nas quais o tamanho das moléculas dos gases não está em escala real,
mas encontra-se ampliado em relação ao volume constante e igual do
recipiente que as contém, para efeito de visualização e diferenciação
das espécies.
a) Classifique as substâncias presentes nas figuras em simples e
compostas.
b) Sabendo que o gás metano contém um átomo de carbono e quatro
de hidrogênio, dê a sua fórmula molecular e represente duas mo -
léculas, como as figuras observadas.
2. (MACKENZIE-SP) – O esquema abaixo representa um con -
junto de subs tâncias. É incorreto afirmar que esse sistema contém
a) sete átomos no total.
b) três substâncias diferentes.
c) átomos de três elementos químicos diferentes.
d) duas substâncias puras compostas.
e) duas substâncias puras simples.
3. Julgue os itens:
1) O gás cloro é um exemplo de substância simples.
2) O oxigênio tem fórmula molecular O2.
3) O ozônio é um gás que protege a Terra dos efeitos dos raios
ultravioleta da luz solar.
4) O oxigênio e o ozônio diferem entre si na temperatura de ebulição,
na densidade, entre outras propriedades.
4. (MACKENZIE-SP) – O número de substâncias simples en tre as
substâncias de fórmulas O3, H2O, Na, P4, CH4, CO2 e Co é:
a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 7
5. (FUVEST-SP) – Aço, etanol e ozônio representam, respecti -
vamente,
a) substância composta, substância composta e substância sim ples.
b) substância composta, mistura e substância sim ples.
c) mistura, substância composta e substância sim ples.
d) mistura, substância simples e substância com pos ta.
e) mistura, substância simples e substância simples.
6. (FUVEST-SP) 
ar gás carbônico naftaleno
iodo latão ouro 18 quilates
Se esses materiais forem classificados em substân cias puras e misturas,
pertencerão ao grupo das substâncias puras:
a) ar, gás carbônico e latão.
b) iodo, ouro 18 quilates e naftaleno.
c) gás carbônico, latão e iodo.
d) ar, ouro 18 quilates e naftaleno.
e) gás carbônico, iodo e naftaleno.
7. (FUVEST-SP) – A embalagem de um produto comes tível “natural”
traz impressos os dizeres:
“Isento de elementos químicos”
a) Explique por que essa afirmação é incorreta.
b) Como ela poderia ser enunciada corretamente?
1. (PUC-MG) – Dependendo do número de fases, os sistemas podem ser
classificados em homogêneos e heterogêneos. Considere as afirmações:
I. Todo sistema polifásico é uma mistura hete ro gênea.
II. Todo sistema monofásico é um sistema homo gê neo.
III.Todo sistema monofásico é uma mistura homo gê nea.
IV. Não existe sistema polifásico formado somente de gases ou vapores.
V. A água é uma mistura de hidrogênio e oxigênio.
a) Apenas I é verdadeira.
b) Apenas II e IV são verdadeiras.
c) Apenas IV é verdadeira.
d) Apenas IV e V são verdadeiras.
e) Todas são verdadeiras.
2. Nas condições ambientes, é sempre homogênea a mistura:
a) água e sal de cozinha.
b) água e álcool.
c) ar atmosférico.
d) sangue.
e) sal e açúcar.
3. (PUC-MG) – Considere as seguintes proposições:
I. Não existe sistema polifásico formado de vários gases ou vapores.
II. A água é uma mistura de hidrogênio e oxigênio.
III. Todo sistema homogêneo é uma mistura homogênea.
IV. Existe sistema monofásico formado por vários sólidos.
V. Todo sistema polifásico é uma mistura heterogênea.
MÓDULO 2
MATERIAIS HOMOGÊNEOS E HETEROGÊNEOS
MÓDULO 1
SUBSTÂNCIA PURA E MISTURA
FRENTE 2
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São verdadeiras as afirmações:
a) I, II e II. b) I e II, apenas. c) I e IV, apenas.
d) III, IV e V. e) II, III e V.
4. (UFES) – Observe a representação dos sistemas I, II e III e seus
componentes. O número de fases em cada um é, respectivamente,
a) 3, 2 e 4. b) 3, 3 e 4. c) 2, 2 e 4.
d) 3, 2 e 5. e) 3, 3 e 6.
a) monofásico. b) bifásico. c) trifásico.
d) com apenas N2(g) em A. e) heterogêneo em B.
6. (UNISA-SP) – Indique a alternativa falsa.
a) Um sistema contendo apenas água e um pouco de açúcar forma uma
mistura homogênea.
b) A água do filtro é uma mistura homogênea.
c) Um sistema constituído por um pedaço de ouro é monofásico.
d) Uma substância pura sempre constituirá um sistema monofásico.
e) A água e o álcool formam misturas homogêneas em quaisquer
proporções.
7. (PUCCAMP-SP) – Considere as seguintes amostras:
I) Álcool comum e água.
II) Gás carbônico e nitrogênio.
III) Gasolina e água.
IV) Enxofre e carvão.
V) Vinagre e óleo.
Quantos sistemas heterogêneos bifásicos foram men cionados?
a) 1 b) 2 c) 3 d) 4
8. (UFC-CE) – Marque a alternativa correta. Em um mesmo
recipiente, foram colocados óleo, gelo e água, que se mantêm em
equilíbrio conforme a figura abaixo. O sistema apresenta
a) três fases e três substân cias.
b) duas fases em estados físi cos diferentes.
c) três fases em um único esta do físico.
d) duas substâncias equilibra das em três fases.
e) duas fases e duas substân cias.
1. (PUC-SP) – Os instrumentos representados abaixo são úteis para
separar
a) água de álcool.
b) água de areia.
c) açúcar de sal.
d) ouro de água.
e) gasolina de água.
2. (PUC-RJ) – Dentro de um frasco, estão bem misturados pó de
ferro, areia e sal de cozinha, todos finamente divididos. Com base nas
operações de:
I. filtração
II. centrifugação
III.solubilização em água
IV. separação magnética
V. decantação
indique a ordem de procedimentos que separarão os três componentes
dessa mistura:
a) I, II e III. b) I, III e II. c) IV, III e I.
d) IV, III e II. e) III, I e V.
3. (MACKENZIE-SP-MODELO ENEM) 
Os nomes dos processos I, II e III, representados pelo flu xograma
anterior e referentes à separação dos componentes da mistura, são, res -
pectivamente,
a) decantação, centrifugação e filtração.
b) separação magnética, filtração e destilação.
c) filtração, separação magnética e destilação.
d) cristalização, decantação e centrifugação.
e) separação magnética, decantação e filtração.
5. (PUCCAMP-SP-MODELO ENEM) – Co -
mo medi da de se guran ça, na esto ca gem de com -
bustíveis co mo, por exemplo, a gasoli na, é
co mum in je tar gás nitro gênio para que, ocu pan -
do o lugar do ar, impe ça a for mação da mistura
com bus tível (gasolina + oxi gê ni o). Dentro do
tanque, te mos um sistema
MÓDULO 3
SEPARAÇÃO DOS COMPONENTES 
DE UMA MISTURA HETEROGÊNEA
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4. (FUVEST-SP) – Qual o método de separação utili za do quando se
usa um coador de pano na prepara ção do café?
a) Destilação. b) Filtração. c) Decantação.
d) Flotação. e) Cristalização.
5. (PUCCAMP-SP)– O equipamento ilustrado pode ser usado na se -
paração dos componentes do sistema:
a) água + álcool etílico.
b) água + sal de cozinha (sem de pó -
sito no fundo).
c) água + sacarose dissolvida.
d) água + gasolina.
e) água + areia.
6. (PUCCAMP-SP) – Consi deran do-se as peças de laboratório: con -
den sa dor (1), suporte (2), fu nil de filtração (3), fu nil de decan tação (4),
ba lão de destila ção (5) e béquer (6), pa ra reali zar a sepa ra ção de dois
líqui dos imis cí veis, con for me o es que ma a seguir, se ri am usados:
a) 1, 2 e 4.
b) 2, 3 e 6.
c) 2, 4 e 6.
d) 2, 3 e 5.
e) 1, 3 e 5.
7. (UNISA-SP) – A filtração a vácuo é utilizada quando se deseja
a) acelerar o processo de filtração.
b) melhorar a qualidade do filtrado.
c) separar componentes líquidos imiscíveis de uma mistura.
d) separar componentes sólidos de diferentes tamanhos.
e) separar componentes de uma mistura de líquidos miscíveis.
8. (FUVEST-SP) – Uma certa amostra de cloreto de sódio contém
areia. Descreva resumidamente um método que permita purificar o
cloreto de sódio, de modo que se obtenha no final o sal sólido.
9. (UNICAMP-SP) – Deseja-se fazer a separação dos componentes
da pólvora negra, que é constituída de nitrato de sódio, carvão e
enxofre. Sabe-se que o nitrato de sódio é solúvel em água e o en xo fre
é solúvel em dissulfeto de carbono, enquanto o carvão é insolúvel
nesses solventes. Proponha um procedimento para rea lizar essa sepa -
ração.
1. (UNICRUZ-MODELO ENEM) – A vida como a conhecemos
depende da água, que é a substância mais abundante nos tecidos
animais e vegetais. A água corresponde a cerca de 70% da massa do
nosso corpo, e 80% da su perfície da Terra está coberta pela água que
forma lagos, rios, ocea nos, geleiras e calotas polares. A água pode
apresentar-se como: des tilada, potável ou mineral, sendo classificada,
respectivamente, como 
a) mistura, substância pura, substância pura.
b) substância pura, substância pura, mistura.
c) substância pura, mistura, mistura.
d) mistura sempre.
e) substância pura sempre. 
2. (CEFET-PR-MODELO ENEM) – Para um químico, ao desenvol -
ver uma análise, é importante verificar se o sistema com o qual está
trabalhando é uma substância pura ou mistura. Dependendo do tipo de
mistura, podemos separar seus componentes por diferentes processos.
Assinale a alter nativa que apresenta o método correto de separação de
uma mistura.
a) Uma mistura homogênea pode ser separada através da decantação.
b) A mistura álcool e água pode ser separada pela filtração simples.
c) A mistura heterogênea entre gases pode ser separada pela de cantação.
d) Podemos afirmar que, ao separar as fases sólida e líquida de uma
mistura heterogênea, elas serão formadas por substâncias puras.
e) O método mais empregado para a separação de misturas homo -
gêneas sólido-líquido é a destilação.
3. (UERJ-RJ) – São preparadas três misturas binárias em um
laboratório, descritas da seguinte maneira:
1.ª mistura: heterogênea, formada por um sólido e um líquido.
2.ª mistura: heterogênea, formada por dois líquidos.
3.ª mistura: homogênea, formada por um sólido e um líquido.
Os processos de separação que melhor permitem recuperar as
substâncias originais são, respectivamente:
a) filtração, decantação, destilação simples.
b) decantação, filtração, destilação simples.
c) destilação simples, filtração, decantação.
d) decantação, destilação simples, filtração.
4. (FATEC-SP) – Considere as misturas:
I) água e óleo; II) água e cloreto de sódio; III) água e areia.
Para separar completamente a água, devemos usar, respectivamente,
a) funil de separação, destilação simples e filtração.
b) filtração, destilação simples e funil de separação.
c) destilação simples, funil de separação e filtração.
d) filtração, destilação fracionada e levigação.
e) destilação fracionada, destilação simples e funil de separação.
5. Considere a seguinte afirmação: “Cloreto de sódio é bastante
solúvel em água e a solução resultante é imiscível ao tetracloreto de
carbono.” Para separar o cloreto de sódio, a água e o tetracloreto de
carbono de uma mistura dessas três substâncias, que formam duas fases
líquidas, é recomendável primeiro
MÓDULO 4
SEPARAÇÃO DOS COMPONENTES DE 
UMA MISTURA HOMOGÊNEA (SOLUÇÃO)
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a) filtrar e depois destilar.
b) filtrar e depois decantar.
c) decantar e depois destilar.
d) decantar e depois filtrar.
e) centrifugar e depois decantar.
6. (FUVEST-SP) – Para a separação das misturas ga solina/água e
nitrogênio/oxigênio, os processos mais adequados são, respectiva mente,
a) decantação e liquefação.
b) sedimentação e destilação.
c) filtração e sublimação.
d) destilação e condensação.
e) decantação e evaporação.
7. (PUCCAMP-SP) – Industrialmente, os gases N2 e O2 são extraídos
do ar atmosférico. Para tanto, o ar é sub me tido, sucessivamente, aos
processos:
a) liquefação e filtração.
b) solidificação e filtração.
c) liquefação e destilação fracionada.
d) solidificação e decantação.
e) liquefação e fusão fracionada.
8. (FUVEST-SP) – Uma mistura sólida é constituída de cloreto de
prata (AgCl), cloreto de sódio (NaCl) e cloreto de chumbo (PbCl2). A
solubilidade desses sais, em água, está resumida na tabela a seguir.
Com base nesses dados de solubilidade, esque ma ti ze uma separação
desses três sais que cons tituem a mistura.
9. (PUCCAMP-SP-MODELO ENEM) – A obtenção do álcool
etílico hi drata do, a partir da cana-de-açúcar, pode ser repre sen tada pelo
esquema a seguir.
Em I e IV, que envolvem processos de fracio na men to, são reali zadas,
respectivamente,
a) filtração e destilação. 
b) destilação e decantação.
c) filtração e decantação.
d) destilação e filtração.
e) decantação e decantação.
1. (UNESP-SP-MODELO ENEM) – A elevação da temperatura de
um sistema produz, geralmente, alterações que podem ser interpretadas
como devidas a processos físicos ou químicos. Medicamentos, em
especial na forma de soluções, devem ser mantidos em recipientes
fechados e protegidos do calor para que se evitem: (I) a evaporação de
um ou mais de seus componentes; (II) a decom posição e consequente
diminuição da quan tidade do composto que constitui o princípio ativo;
(III) a for mação de compostos indesejáveis ou potencialmente
prejudiciais à saúde. A cada um desses processos – (I), (II) e (III) –
corresponde um tipo de transformação classificada, respectivamente,
como
a) física, física e química.
b) física, química e química.
c) química, física e física.
d) química, física e química.
e) química, química e física.
2. (UFSCar-SP-MODELO ENEM) – Considere os seguintes dados
ob tidos sobre propriedades de amostras de alguns materiais.
Com respeito a estes materiais, pode-se afirmar:
a) A 20°C, os materiais X e Y estão no estado líquido.
b) A 20°C, apenas o material Z está no estado gasoso.
c) Os materiais Z, T e W são substâncias.
d) Os materiais Y e T são misturas.
e) Se o material Y não for solúvel em W, então ele deverá flutuar se for
 adicionado a um recipiente contendo o material W, ambos a 20°C.
3. (FGV) – Um estudante, utilizando um equipamento específico,
aqueceu dois líquidos, A e B, nas mesmas condições experimentais,
monitorou a temperatura e descreveu, de forma gráfica, a relação da
temperatura com o tempo decorrido no experimento.
Sabe-se que uma substância pura apresenta temperatura de ebulição
constante, enquanto uma solução tem temperatura de ebulição variável.
MÓDULO 5
FENÔMENOS FÍSICOS E 
QUÍMICOS; EQUAÇÃO QUÍMICA
Sal Água fria Água quente
AgCl Insolúvel Insolúvel
NaCl Solúvel Solúvel
PbCl2 Insolúvel Solúvel
Material Massa (g)
Volume
(mL, a
20°C)
Tempera -
tura de
fusão
(°C)
Tempera -
tura de
ebulição
(°C)
X 115 100 80 218
Y 174 100 650 1120
Z 0,13 100 – 219 – 183
T 74 100 – 57 a – 51 115a 120
W 100 100 0 100
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Ele concluiu sua pesquisa fazendo as seguintes afirmações:
I. O líquido B é uma solução de sólido em líquido.
II. O líquido A permanece no estado líquido por um intervalo de
temperatura maior.
III.Somente o líquido B pode ser uma substância pura.
Das conclusões do estudante, é correto o que ele afirmou apenas em
a) I. b) II. c) I e II. d) I e III. e) II e III.
4. (CESGRANRIO-MODELO ENEM) – Uma mistura comum
apresenta ponto de fusão (PF) e ponto de ebulição (PE) variáveis. Uma
mistura azeotrópica tem PF variável e PE constante. Uma mistura
eutética tem PE variável e PF constante. Considere os gráficos:
De acordo com os gráficos de mu danças de estado, podemos afir mar
corretamente que I, II e III cor res pondem, respec tiva mente, a
a) mistura azeotrópica, substância pura e mistura eutética.
b) mistura, substância pura e mistura azeotrópica.
c) mistura, mistura azeotrópica e substância pura.
d) substância pura, mistura eutética e mistura azeotrópica.
e) substância pura, mistura e mistura eutética.
5. (UNESP-MODELO ENEM) – A figura ilustra o sistema utilizado,
em 1953, por Stanley L. Miller e Harold C. Urey, da Universidade de
Chicago, no estudo da origem da vida no planeta Terra. O experimento
simulava condições ambientais da Terra primitiva e visava ao estudo
das reações químicas que podem ter ocorrido naquela época.
No sistema de Miller e Urey, as letras A, B e C correspondem,
respectivamente, aos processos de:
a) chuvas; evaporação da água de lagos, rios e mares; descargas
elétricas na atmosfera.
b) descargas elétricas na atmosfera; chuvas; evaporação da água de
lagos, rios e mares.
c) descargas elétricas na atmosfera; evaporação da água de lagos, rios
e mares; chuvas.
d) evaporação da água de lagos, rios e mares; descargas elétricas na
atmosfera; chuvas.
e) evaporação da água de lagos, rios e mares; chuvas; descargas
elétricas na atmosfera.
6. (PUC-SP) – Qual dos seguintes conjuntos é cons tituído apenas por
fenômenos químicos?
a) Queimar uma vela, fumar um cigarro, escrever no papel.
b) Acender uma lâmpada, ferver água, tocar uma no ta no violão.
c) Explodir uma carga de dinamite, fazer vinho a partir do suco de
uva, queimar álcool.
d) Congelar água, fundir ferro, misturar água com açúcar.
e) Cozinhar um ovo, digerir os alimentos, queimar açúcar numa
panela.
7. (VUNESP – MODELO ENEM) – O naftaleno, comercialmente
conhe ci do como naf talina, empregado para evitar baratas em roupas,
funde-se a temperaturas superiores a 80°C. Sabe-se que bolinhas de
naftalina, à temperatura am biente, têm suas massas constantemente di -
mi nuí das, terminando por desaparecer sem dei xar resí duo. Essa
observação pode ser explicada pe lo fenômeno de
a) fusão. b) sublimação. c) solidificação.
d) liquefação. e) ebulição.
8. (FUVEST-SP) – A equação química
2 Mg(OH)2 + x HCl → 2 MgCl2 + 4 H2O 
fica balanceada se x for igual a:
a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5
9. Podemos separar a lima lha de ferro quando ela se encontra em
mistura com pó de enxofre por meio de um ímã. Após aquecer
intensamente a mistura, ela não mais é atraída pelo ímã. Esse fato pode
ser explicado da seguinte maneira:
a) O ferro, uma vez aquecido, perde temporaria men te suas carac -
terísticas magnéticas.
b) Houve reação entre o ferro e o enxofre, formando um composto não
magnético.
c) O enxofre fundido revestiu, ao resfriar, as partí cu las de ferro, iso -
lando-as assim da atração magnética.
d) A volatilização do enxofre torna o ferro não mag né tico.
e) Somente o ferro em limalha é magnético; após a fusão, essa pro -
priedade desaparece.
10. Efetue o balanceamento das equações:
I. ____ C2H5OH + ____ O2 → ____ CO2 + ____ H2O
II. ____ C8H18 + ____ O2 → ____ CO2 + ____ H2O
III. ____ H3PO4 + ____ Ca(OH)2 → ____ Ca3(PO4)2 + ____ H2O 
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1. (MACKENZIE-SP) – Baseando-se nas configura ções eletrônicas
em ordem crescente de energia dos elementos abaixo, assinale a al -
ternativa correta.
A: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2.
B: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d2.
C: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p2.
D: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f2.
a) A e C pertencem ao mesmo grupo, mas estão em períodos dife -
rentes.
b) B é elemento de transição.
c) C e D estão no mesmo período da tabela periódica.
d) C está no grupo 2A (ou 2).
e) A, B, C e D são todos metais alcalinoterrosos.
2. (UEL-PR) — Esta questão refere-se ao elemento quí mico A, cujos
elétrons mais energéticos têm configuração 3d10 4s2 4p2.
Qual a localização de A na Tabela Periódica?
3. (PUCCAMP-SP) – O subnível de maior energia do áto mo de
certo elemento químico é 4d5.
Esse elemento é
a) um metal representativo do 4.º período da Tabela Periódica.
b) um metal representativo do 5.º período da Tabela Periódica.
c) um metal de transição do 5.º período da Tabela Periódica.
d) um metal de transição do 4.º período da Tabela Periódica.
e) um metal de transição do grupo 5B da Tabela Periódica.
4. (UFES) – A alternativa que apresenta a corres pon dência correta
entre elemento e classificação é:
5. (FUVEST-SP) – O ar é uma mistura de vários ga ses. Entre eles,
são gases nobres:
a) nitrogênio, oxigênio, argônio. b) argônio, hidrogênio, nitrogênio.
c) hélio, hidrogênio, oxigênio. d) hélio, argônio, neônio.
e) nitrogênio, oxigênio, hidrogênio.
6. (UNIFOR-CE) – O elemento químico cujo nível de valência é
representado pela configuração 3s2 3p5 tem número atômico:
a) 17 b) 13 c) 11 d) 9 e) 7
7. (PUCCAMP-SP) – Na classificação perió di ca, o elemento químico
de configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3 está localizado na família
a) 5A do quarto período.
b) 4A do quinto período.
c) 4A do terceiro período.
d) 3A do quarto período.
e) 3A do terceiro período.
8. (UNISA-SP) – Um dos isótopos do elemento quí mi co A, lo calizado
na família 2A do 4.º período da clas si ficação periódica, tem igual
quantidade de prótons e nêutrons. O número de massa do isótopo é:
a) 10 b) 20 c) 40 d) 50 e) 60
9. (UNISINOS-RS) – Entre as alternativas a seguir, indique aquela
que contém afirmações ex clu si va men te corretas sobre os elementos
cujas con fi gu ra ções eletrônicas são apresentadas a seguir.
a) O elemento C é um gás nobre e o elemento B é um halogênio.
b) Os elementos A e C situam-se, respectivamente, no terceiro e quarto
períodos da tabela periódica.
c) O elemento E é um calcogênio e situa-se no quin to período da
tabela periódica.
d) O elemento B é um halo gênio do segundo pe río do, enquanto o
elemento D se situa no sexto pe río do da tabela periódica.
e) O elemento A é um metal alcalinoterroso.
Família Período
a) 2A 2.o
b) 3A 4.o
c) 4A 4.o
d) 4A 5.o
e) 5A 3.o
MÓDULO 6
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS
ELEMENTOS: PERÍODOS, GRUPOS E 
LOCALIZAÇÃO NA TABELA PERIÓDICA
Gás
nobre
Metal de
transição
Metal
alcalino
Halo-
gênio
Metal alca-
linoterroso
a) F Zn Li N Mg
b) He Mn Hg Cl Ca
c) Kr Fe K I Sr
d) At Cr Rb P Ba
e) Ne Cr Cs Br Al
Elemento Configuração eletrônica
A 1s2 2s2 2p6 3s1
B 1s2 2s2 2p4
C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
E 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
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1) a) Simples: N2, O2 e H2
Composta: CO2
b) Fórmula molecular: CH4 
2) Sete átomos (sete bolinhas).
Três elementos químicos diferentes 
Três substâncias diferentes 
Duas substâncias simples 
Uma substância composta 
Resposta: D
3) 1) Correto: Cl2
2) Correto: O2
3) Correto.
4) Correto, pois apresentam propriedades físicas diferentes.
Exemplos: dO2
= 1,4 g/L dO3 = 2,1 g/L
O2 = incolor O3 = azul
4) C 5) C 6) E7) a) Todo material é formado por elementos químicos.
b) Não contém produtos nocivos à saúde.
1) I) Falsa. Sistema polifásico pode ser substância pura mu -
dando de estado físico.
II) Verdadeira.
III) Falsa. Sistema monofásico pode ser substância pura.
IV) Verdadeira. Gases e vapores constituem sistema homo gêneo.
V) Falsa.
Resposta: B
2) a) Depende da quantidade de sal.
b) Água e álcool constituem sempre uma mistura homogênea.
c) Pode conter partículas sólidas ou líquidas.
d) Heterogênea.
e) Heterogênea.
Resposta: B
3) I. Verdadeira.
II. Falsa. A água é uma substância pura formada pela combi -
na ção de átomos de hidrogênio e oxigênio.
III. Falsa. Sistema homogêneo também pode ser substância
pura.
IV. Verdadeira. Ligas metálicas como ouro 18 quilates.
V. Falsa. Pode ser substância pura durante a mudança de
estado físico.
Resposta: C
4) E 5) B 6) D 7) C 8) D
1) A aparelhagem demonstrada é usada para separação de
líquidos imiscíveis.
Resposta: E
2)
Obs.: Por evaporação, temos o sal de cozinha.
Resposta: C
3) Os nomes dos processos de separação, represen ta dos pelo
fluxograma, são:
I : separação magnética
II: filtração
III: destilação
Resposta: B
4) B 5) E 6) C 7) A
8) Adição de H2O, filtração e aquecimento.
9) Adiciona-se água, agita-se. O nitrato de sódio dissolve-se.
Filtra-se. O carvão e o enxofre são retidos. Por va porização,
sepa ra-se a água do nitrato de sódio. Adiciona-se dissulfeto de
carbono à mistura de carvão e enxofre. O enxofre se dissolve.
Filtra-se. O carvão fica retido. Por vaporização, separa-se o
dissulfeto de carbono do enxofre.
1) Água destilada: substância composta (H2O).
Água potável: mistura (água + sais dissolvidos).
Água mineral: mistura (água + sais dissolvidos).
Resposta: C
2) Decantação: usada para separar líquidos imiscíveis.
Filtração: usada para separar mistura heterogênea sólido-lí -
quido.
Gases: formam misturas homogêneas, podendo ser separadas
por li quefação fracionada.
Ao separarmos uma mistura heterogênea sólido-líquido,
ainda podemos obter misturas.
Mistura homogênea sólido-líquido é separada por destilação
simples.
Resposta: E
MÓDULO 1
MÓDULO 2
MÓDULO 3
pó de ferro
+
areia
+
sal de cozinha
separação
magnética
ferro
areia
+
sal
solubilização
em água
+
filtração
areia
água
+
sal
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MÓDULO 4
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3) 1.ª mistura: filtração (sólido insolúvel).
2.ª mistura: decantação (líquidos imiscíveis).
3.ª mistura: destilação simples (sólido solúvel).
Resposta: A
4) A 5) C 6) A 7) C
8) A adição de água fria dissolve o NaCl, filtra-se a mistura e
aquece-se o filtrado, obtendo-se o NaCl. A adição de água quente
dissolve PbCl2, filtra-se a mistura e aquece-se o filtrado,
obtendo-se PbCl2.
9) A
1) I. Evaporação: mudança de estado físico; não altera a
estrutura da matéria: transformação física.
II. Decomposição: reação química; altera a estrutura da
matéria: transformação química.
III.Formação de compostos indesejáveis: reação química;
altera a estrutura da matéria: transfor mação química.
Resposta: B
2) a) Errado. 
A 20°C, X e Y estão no estado sólido.
b) Correto.
c) Errado. 
T é mistura.
d) Errado.
Y é substância pura (PF e PE constantes).
e) Errado.
O material Y (d = 1,74 g/mL) afunda no material W
(d = 1,00 g/mL).
Resposta: B
3) I. Falsa. O líquido B pode ser uma substância pura.
II. Verdadeira. A temperatura de ebulição de A é maior que
a de B; logo, o líquido A permanece no estado líquido por
um intervalo de tempo maior.
III. Falsa. Os líquidos A e B podem ser substâncias puras.
Resposta: B
4) B
5) No balão, ocorre o aquecimento do líquido, que cor responde
à evaporação da água de lagos, rios e mares (A).
No condensador, temos a liquefação dos vapores, que são as
chuvas (B).
Nos eletrodos, há descargas elétricas, que corres pondem às
descargas elétricas na atmosfera (C).
Resposta: E
6) C 7) B 8) D 9) B
10) I. 1 C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O
II. 2 C8H18 + 25 O2 → 16 CO2 + 18 H2O
III. 2 H3PO4 + 3 Ca(OH)2 → 1 Ca3(PO4)2 + 6 H2O 
1) A → 4 camadas ∴ 4.º período
Elemento representativo
Subgrupo A número do grupo = número de e–
Grupo IIA ou 2 de valência, ou seja, 2e–
Metal alcalinoterroso
B → Elemento de transição
Subgrupo B número do grupo: IIIB – IVB
Grupo: IVB ou 4 d1 d2
4.º período → 4 camadas
C → Elemento representativo
4 camadas ∴ 4.º período número do grupo: 4s2 4p2 (4e–)
Subgrupo A
Grupo IVA ou 14
D → Elemento de transição interna
Grupo IIIB ou 3
6 camadas ∴ 6.º período
Resposta: B
2) C 3) C
4) C 5) D 6) A 7) A 8) C 9) B
MÓDULO 5
MÓDULO 6
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FRENTE 3 
1. A massa atômica do magnésio é 24,3 u. A unidade de massa atômica
corresponde a 1,66 . 10–24 g. Qual das alternativas indica corretamente
a massa de um átomo de magnésio em gramas?
a) 24,3 g b) 40,3 g c) 24,3 g ÷ 1,66 . 10–24 g
d) e) 24,3 . 1,66 . 10–24 g
2. Determine as massas moleculares das espécies abaixo:
a) C6H12O6 C: 12 u; H: 1 u; O: 16 u
b) Al2(SO4)3 Al = 27 u; S = 32 u; O = 16 u
3. (UFPE) – Quais das afirmações seguintes são corretas em relação
à glicose (C6H12O6)?
Dados: massas atômicas: C = 12 u; H = 1 u; O = 16 u.
I. Uma molécula de glicose pesa 180 g.
II. Uma molécula de glicose pesa 180 u.
III.Uma molécula de glicose pesa 180 vezes mais que um átomo de
12C.
IV. Uma molécula de glicose pesa 180 vezes mais que 1/12 do átomo
de 12C.
V. Uma molécula de glicose pesa 15 vezes mais que um átomo de 12C.
4. Na natureza, cerca de 75% de átomos de cobre têm massa atômica
63 u e 25% têm massa atômica 65 u.
Com base nesses dados, qual a massa atômica média do elemento cobre
expressa em u?
a) 63 b) 63,5 c) 64 d) 64,5 e) 65
5. Sabendo que a massa atômica do magnésio é igual a 24 u,
podemos afirmar:
I) Um átomo de magnésio pesa 24 gramas.
II) Um átomo de magnésio pesa 24 u.
III) Um átomo de magnésio pesa 24 vezes mais que o átomo de 12C.
IV) Um átomo de magnésio pesa 24 vezes mais que do átomo
de 12C.
V) Um átomo de magnésio pesa duas vezes mais que um átomo de
12C.
Quais dessas afirmações estão corretas?
6. (UFAC) – A massa molecular do composto Na2SO4 . 3 H2O é:
(Dados: H = 1 u; O = 16 u; Na = 23 u; S = 32 u.)
a) 142 u b) 196 u c) 426 u d) 444 u e) 668 u
7. (FEI-SP) – Se um átomo apresentar a massa de 60 u, a relação entre
a massa deste átomo e a massa do átomo de carbono 12 valerá:
a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5
8. (ITA-SP) – Pouco após o ano de 1 800, existiam tabelas de mas sas
atômicas relativas nas quais o oxigênio tinha massa atômica 100 exata.
Com base nesse tipo de tabela, a massa molecular re lativa do SO2 seria:
(Dados: S = 32 u; O = 16 u.)
a) 64 b) 232 c) 250 d) 300 e) 400
1. A cotação do ouro em 14 de outubro de 2008 era R$ 55,00 o grama.
Um indivíduo que, nesse dia, gastou R$ 4400,00 na compra desse metal
adquiriu aproximadamente quantos átomos de ouro?
Dados: massa molar do ouro = 197 g/mol
número de Avogadro = 6,0 . 1023
2. As canetas esferográficas utilizam, na ponta da escrita, uma esfera
de tungstênio de volume igual a 4 . 10–3 cm3. A densidade do tungs tênio
é 20 g/cm3 e sua massa atômica é 184 u. O número de áto mos de
tungstênio numa dessas esferas é, aproximadamente, de:
(Dado: número de Avogadro = 6,0 . 1023)
a) 6 . 1023 b) 2,6 . 1020 c) 1,1 . 1026
d) 184 . 1021 e) 4 . 1020
3. (MODELO ENEM) – O efeito estufa é um fenômeno de grandes
consequências cli má ticas que se deve a altas concentrações de gás
carbônico (CO2) no ar. Considere que, num dado período, uma
indústria “contribuiu” para o efeito estufa, lançando 176 toneladas de
gás carbônico na atmosfera. O número de moléculas de CO2 lançado
no ar, naquele período,foi aproximadamente igual a
(Dados: C = 12 u, O = 16 u; constante de Avogadro = 6,0 . 1023 mol–1.)
a) 2,4 x 1030 b) 4,8 x 1023 c) 2,4 x 1028
d) 4,8 x 1023 e) 4,8 x 1017
4. (CESGRANRIO) – O inseticida Parathion tem a seguinte fórmula
molecular: C10H14O5NSP. Assinale a alternativa que indica a massa
molar desse inseticida.
a) 53 g/mol b) 106 g/mol c) 152 g/mol
d) 260 g/mol e) 291 g/mol
(Dados: C = 12 g/mol; H = 1 g/mol; O = 16 g/mol; N = 14 g/mol; 
S = 32 g/mol; P = 31 g/mol.)
5. (MACKENZIE-SP) – O número de átomos de magnésio em 6 g de
magnésio é
(Dados: massa molar do Mg = 24 g/mol; 
constante de Avogadro = 6,0 . 1023/mol.)
a) átomos. b) 24 . 1023 átomos. c) . 6 . 1023 átomos.
d) 6 . 1023 átomos. e) 6 átomos.
24,3 . 12
––––––––––– g
1,66 . 10–24
MÓDULO 1
MASSA ATÔMICA – MASSA MOLECULAR
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–––
12
MÓDULO 2
MOL E MASSA MOLAR
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6. (UEPG-PR) – Sabendo que o ouro 18 quilates é uma liga metálica
que contém 75% de Au, podemos afirmar que, num anel desse material,
com massa de 4 g, o número de átomos de Au é:
(Dados: Au = 197 g/mol e N = 6,0 . 1023.)
a) 6,0 x 1023 b) 3,0 x 1023 c) 1,22 x 1022
d) 9,1 x 1021 e) 4,5 x 1021
7. (FCECP) – Diariamente um indivíduo normal eli mina pela urina
cerca de 0,56 g de ácido úrico (C5H4N4O3). Aproximadamente quantas
moléculas dessa substância são eliminadas? 
(Dados: massas molares em g/mol: C = 12; H = 1; N = 14; O = 16; 
constante de Avogadro = 6,0 . 1023/mol.)
a) 3,3 x 10–3 b) 16 c) 33 
d) 2,0 x 1021 e) 6,0 x 1023
8. (UNICAMP – 2.ª FASE) – Quantas moléculas de bu ta no (C4H10)
existem num isqueiro contendo 5,8 g desta substância? 
(Dados: C = 12 u e H = 1 u.)
1. (FUVEST-SP-MODELO ENEM) 
Linus Pauling, prêmio Nobel de Química e da Paz, faleceu aos 93 anos.
Era um ferrenho defensor das propriedades tera pêuticas da vitamina
C. Ingeria diariamente cerca de 2,1 x 10–2 mol dessa vitamina.
Quantas vezes, aproximadamente, a dose ingerida por Pauling é maior
que a recomendada?
a) 10 b) 60 c) 1,0 x 102
d) 1,0 x 103 e) 6,0 x 104
2. (IMT-SP) – De um cilindro contendo 640 mg de gás metano (CH4),
foram retiradas 12,0 . 1020 moléculas. Quantos mols de CH4 restaram
no cilindro?
Dados: massas atômicas: H = 1 u, C = 12 u
constante de Avogadro: 6,0 . 1023 mol–1
3. (PUC-MG) – O álcool etílico pode provocar alterações no
organismo humano; acima de uma concentração de 0,46 g de
álcool por litro de sangue, o risco de acidentes automobilísticos é
duas vezes maior. Um adulto tem, em média, 7 litros de sangue.
Para que uma pessoa possa tomar uma bebida alcoólica, sem cair
na faixa de risco, deve ingerir até:
a) 5 g de álcool etílico.
b) 0,07 mol de moléculas de álcool etílico.
c) 35 g de álcool etílico.
d) 0,5 mol de moléculas de álcool etílico.
e) 0,1 mol de moléculas de álcool etílico.
Dados: massas molares em g/mol: C = 12, H = 1, O = 16.
4. (FAMECA-SP) – Admitindo-se o átomo esférico com diâ me tro
médio de 10–8 cm e a possibilidade de se “enfi lei rarem” átomos um a
um, a quantidade de átomos en fileirados suficiente para cobrir a
distância da Ter ra à Lua (da ordem de 400 000 km) seria de, apro xima -
damente,
a) 1 mol. b) 6,6 mol. c) 66,6 mol.
d) 6,6 . 10–6 mol. e) 6,6 . 106 mol.
(Dado: constante de Avogadro = 6 .1023/mol.)
5. (VUNESP) – Em 1 mol de moléculas de H3PO4, tem-se (têm-se)
a) 3 x 1023 átomos de hidrogênio e 1023 átomos de fósforo.
b) 1 átomo de cada elemento.
c) 3 íons H+ e um íon PO3–4 .
d) 1 mol de cada elemento.
e) 4 mol de átomos de oxigênio e 1 mol de átomos de fósforo.
6. (FUVEST-SP) – A densidade da água a 25°C é 1,0 g/mL. O nú -
mero aproximado de átomos de hidrogênio contidos em uma gota de
água, de volume 0,05 mL, é: 
Dados: massa molar da água = 18 g/mol 
constante de Avogadro = 6,0 . 1023 . mol–1
5 15 30
a) ––– . 10–2 b) –––– . 10–21 c) –––– . 1021
9 9 9
30 5
d) –––– . 1023 e) –––– . 1025
9 18
7. (UNIFESP-MODELO ENEM) – A nanotecnologia é a tecnologia
em escala nano mé trica (1 nm = 10–9 m). A aplicação da nanotecnologia
é bastante vasta: medicamentos programados para atingir um
determinado alvo, janelas autolimpantes que dispensam o uso de
produtos de limpeza, tecidos com capacidade de suportar condições
extremas de temperatura e impacto, são alguns exemplos de projetos de
pesquisas que recebem vultosos inves timentos no mundo intei ro.Vidro
autolimpante é aquele que recebe uma ca mada ultrafina de dióxido de
titânio. Essa camada é aplicada no vidro na última etapa de sua
fabricação.
A espessura de uma camada ultrafina constituída somente por TiO2
uniformemente distribuído, massa molar 80 g/mol e densidade 4,0 g/cm3,
depositada em uma janela com dimensões de 50 × 100 cm, que contém
6 × 1020 átomos de titânio (cons tante de Avogadro = 6 × 1023 mol–1) é
igual a:
a) 4 nm b) 10 nm c) 40 nm d) 80 nm e) 100 nm
MÓDULO 3
QUANTIDADE DE MATÉRIA OU DE SUBSTÂNCIA
Parte da Tabela Periódica para responder à questão a seguir
1
H
1,0
2
He
4,0
3
Li
6,9
4
Be
9,0
5
B
10,0
6
C
12,0
7
N
14,0
8
O
16,0
9
F
19,0
10
Ne
20,2
11
Na
23,0
12
Mg
24,3
13
Al
27,0
14
Si
28,1
15
P
31,0
16
S
32,1
17
Cl
35,5
18
Ar
40,0
Dose diária recomendada de vitamina C (C6H8O6) ............... 62 mg
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8. (FGV-SP) – Massas iguais de dois líquidos diferentes foram
colocadas em dois recipientes idênticos, sendo o resultado mostrado
no esquema que se segue.
Sabendo-se que a massa molar do líquido X é 46 g/mol e a do líquido
Y é 18 g/mol, pode-se afirmar corretamente que
a) as densidades dos dois líquidos são iguais.
b) a densidade do líquido X é maior que a do líquido Y.
c) ambos os líquidos contêm o mesmo número de moléculas.
d) o número de moléculas presentes no líquido Y é maior que o
número de moléculas contidas no líquido X.
e) a quantidade de mol de moléculas de X é aproximadamente
2,5 vezes maior que a de Y.
1. (PUC-SP) – Têm-se dois balões, A e B, de mesmo volume. O
balão A contém cloro (Cl2) e o balão B, ozônio (O3), à mesma tem -
peratura e pressão. Pode-se afirmar que o que há de comum entre os
dois balões é
a) a mesma massa.
b) a mesma densidade.
c) o mesmo número de moléculas.
d) a mesma coloração.
e) o mesmo número de átomos.
Dados: massas molares em g/mol: Cl2: 71; O3: 48.
2. (UFPE-MODELO ENEM) – Pela Hipótese de Avogadro, volumes
iguais de gases quaisquer, na mesma pressão e temperatura, contêm o
mesmo nú mero de moléculas. Um balão A contém 7 g de CO (g) a uma
dada tempe ratura e pressão. Um balão B, com vo lume igual ao de A,
contém 16 g de um gás X na mes ma pressão e temperatura. O gás X
pode ser: 
(Dados: massas molares em g/mol: H = 1; C = 12; O = 16; S = 32.)
a) CO2 b) O2 c) CH4 d) SO2 e) O3
3. (FEI-SP) – Um frasco completamente vazio tem massa 820 g e
cheio de oxigênio tem massa 844 g. A capacidade do frasco, sabendo-se
que o oxigênio se encontra nas condições normais de temperatura e
pressão, é:
Dados: massa molar do O2 = 32 g/mol
volume molar dos gases nas CNTP = 22,4 L/mol
a) 16,8 L b) 18,3 L c) 33,6 L d) 36,6 L e) 54,1 L
4. (FUVEST-SP) – Certo gás X é formado por nitro gênio e oxigênio.
Para determinar sua fórmula molecular, comparou-se esse gás com o
metano (CH4). Verificou-se que volumes iguais dos gases X e metano,
nas mesmas condições de pressão e temperatura, pesaram, respec -
tivamente, 0,88 g e 0,32 g. Qual a fórmula molecular do gás X? 
Dados: massas molares (g/mol): H = 1; C = 12; N = 14; O = 16.
a) NO b) N2O c) NO2 d) N2O3 e) N2O5
5. (UNICAMP-SP) – O Princípio de Avogadro estabe le ce que “gases
quaisquer, ocupando o mesmo vo lume, nas mesmas condições de
temperatura e pressão, contêmo mesmo número de moléculas”.
Considere volumes iguais de CO, CO2, C2H4 e H2, todos à mesma
temperatura e pressão.
Pergunta-se: onde há maior número de átomos de
a) oxigênio? b) carbono? c) hidrogênio?
6. (FGV-SP-MODELO ENEM) – As figuras A, B, C e D representam
recipientes de volu mes dados e contendo substâncias gasosas nas
mesmas condi ções de pressão e temperatura.
V = 50 L V = 25 L V = 50 L V = 25 L
A B C D
Pela Lei de Avogadro (“volumes iguais de gases quaisquer, nas mesmas
condições de pressão e temperatura, encerram o mesmo número de
moléculas”), é possível afirmar que o número total de átomos é igual em:
a) A e C b) B e D c) C e D d) A e D e) B e C
7. (UNIVALI-SC) – Supondo um comportamento de gás ideal,
assinale a alternativa que indica aproxima da men te, em gramas, a massa
de 11,2 L de C4H10 nas CNTP.
(Dados: C = 12 g/mol e H = 1 g/mol; volume molar dos gases nas
CNTP = 22,4 L/mol.)
a) 29 g b) 12 g c) 32 g d) 58 g e) 116 g
8. (FUVEST-SP) – Tendo-se em conta que as massas atô micas do
hidro gênio e do oxigênio são, respecti va mente, 1 u e 16 u, pode-se
afirmar:
a) Em 18 g de água, existem dois átomos de hidro gênio e um átomo
de oxigênio.
b) Em 18 g de água, existem aproximadamente 18 . 1023 átomos.
c) Em 18 g de água, existe um número de átomos igual ao de Avo -
gadro.
d) A partir de 18 g de água, podem ser obtidos 22,4 li tros de oxigênio,
medidos nas CNTP.
e) 18 g de água ocupam aproximadamente 18 dm3.
1. No composto sulfato cúprico pentaidratado (CuSO4 . 5 H2O), as
porcentagens aproximadas em massa de cobre e água são, respec -
tivamente:
(Dados: Cu = 64 u; S = 32 u; O = 16 u; H = 1 u.)
a) 14,2% e 7,9% b) 14,2% e 36,0% c) 7,9% e 25,6%
d) 25,6% e 36,0% e) 25,6% e 7,9%
MÓDULO 4
EQUAÇÃO DE ESTADO, 
VOLUME MOLAR E HIPÓTESE DE AVOGADRO
C2H4
HeCO2
O3
MÓDULO 5
FÓRMULAS PERCENTUAL, MÍNIMA E MOLECULAR
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2. Na formação de um óxido de nitrogênio, verificou-se que, para cada
9 . 1022 átomos de nitrogênio, foram necessários 4,8 g de oxigê nio.
Qual a sua fórmula mínima?
Dados: massas molares em g/mol: N = 14 u; O = 16 u; 
nú me ro de Avoga dro = 6,0 . 1023.
3. (MACKENZIE-SP) – A composição, em massa, do éster que dá
sabor e cheiro de morango a balas e refrescos é de 62,1% de carbono,
10,3% de hidrogênio e 27,6% de oxigênio.
Sendo a massa molar (g/mol) desse éster igual a 116, então a sua
fórmula molecular é:
(Dados: massas molares (g/mol): C = 12; H = 1; O = 16.)
a) C3H6O2 b) C2H4O2 c) C4H8O2
d) C6H12O2 e) C9H18O2
4. (UNESP) – O nitrato de amônio é utilizado em adubos como fonte
de nitrogênio. A porcentagem em massa de nitrogênio no NH4NO3 é:
a) 35% b) 28% c) 17,5% d) 42,4% e) 21,2%
(Dados: N = 14 g/mol; H = 1 g/mol; O = 16 g/mol.)
5. (FUVEST-SP-MODELO ENEM) – A embalagem de um sal de
cozinha comercial com reduzido teor de sódio, o chamado “sal light”,
traz a seguinte in for mação: “Cada 100 g contêm 20 g de sódio...” Isto
significa que a por centagem em massa de NaCl nesse sal é, aproxi -
madamente, igual a:
(Dados: massas molares em g/mol: Na = 23; NaCl = 58.)
a) 20 b) 40 c) 50 d) 60 e) 80
6. (UNICID-SP) – A análise da vitamina B12 mostra que ela é cons -
tituída de 4,34% de cobalto. Quantos átomos de cobalto existem em
1,5 g de vitamina B12?
Dados: Co = 59 u; constante de Avogadro = 6 x 1023 mol–1.
a) 6,0 x 1023 b) 1,2 x 1021 c) 4,6 x 1022
d) 1,6 x 1022 e) 6,6 x 1020
7. (FUVEST-SP) – Uma substância orgânica de massa molecular 42 u
é representada pela fórmula mínima CH2. O número de átomos de
carbono em cada molécula da substância é:
(Dados: massas molares em g/mol: C = 12,0 e H = 1,0.)
a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 6
8. (VUNESP) – A fórmula mínima do composto com 16,09% de
potássio, 40,15% de platina e 43,76% de cloro é:
(Dados: massas molares em g/mol: K = 39,1; Pt = 195; Cl = 35,5.)
a) K4Pt2Cl b) K4PtCl4 c) K2PtCl6
d) K6PtCl2 e) K2PtCl4
9. (FUVEST-SP) – Uma substância de massa molar 200 g/mol con -
tém 72% de carbono, 16% de oxigênio e 12% de hidrogênio. Qual a sua
fórmula molecular?
(Dados: massas molares em g/mol: C = 12; H = 1; O = 16.)
a) C6H12O b) C10H16O4 c) C11H20O3
d) C12H24O2 e) C13H28O
1. (UNA-AM-MODELO ENEM) – O alumínio de uma chapa
recém-pre para da reage com o oxigênio para formar uma ca mada de
óxido, a qual protege o metal de corrosão pos terior. A equação da
reação é: 
4 Al + 3O2 → 2 Al2O3
Quantos gramas de O2 são necessários para reagir com 0,40 mol de
Al?
Dados: massas molares em g/mol: O = 16, Al = 27.
a) 7,20 g de O2 b) 9,60 g de O2
c) 6,40 g de O2 d) 0,30 g de O2
2. (ESPM-SP-MODELO ENEM) – O hipoclorito de sódio tem
propriedades bactericida e alvejante, sendo utilizado para cloração de
piscinas, e é vendido no mer cado consumidor em solução como
Água Sanitária, Cândida, Q-Boa etc. Para fabricá-lo, reage-se gás
cloro com soda cáustica:
Cl2 + 2 NaOH → NaCl + NaClO + H2O
A massa de soda cáustica necessária para que se obtenham 149 kg de
hipoclorito de sódio é:
a) 40 kg b) 80 kg c) 120 kg d) 160 kg e) 200 kg
Dados: massas molares (g/mol): H = 1; Na = 23; Cl = 35,5; O = 16.
3. Qual o volume de ar nas CNTP necessário para a queima completa
de 115 mL de álcool etílico (C2H6O)?
Dados: massas molares em g/mol: C = 12, H = 1, O = 16
volume molar dos gases nas CNTP = 22,4 L/mol
densidade do álcool = 0,8 g/mL
porcentagem em volume de oxigênio no ar = 20%
4. (UFRN) – Para produzir 60 g de ureia, CO(NH2)2, a partir da
reação 2 NH3 + CO2 → CO(NH2)2 + H2O,
a massa de amônia consumida deve ser igual a:
a) 17 g b) 18 g c) 34 g d) 44 g e) 78 g
Dados: massa molar de CO(NH2)2 = 60 g/mol;
massa molar de NH3 = 17g/mol.
5. (FUVEST-SP-MODELO ENEM) – Nas estações de tratamento
de água, eliminam-se as impurezas sólidas em sus pen são através do
arraste por flóculos de hidróxido de alumínio, produzidos na reação
representada por: 
Al2(SO4)3 + 3 Ca(OH)2 → 2 Al(OH)3 + 3 CaSO4
Para tratar 1,0 . 106 m3 de água, foram adicionadas 17 t de Al2(SO4)3.
Qual a massa de Ca(OH)2 neces sária para reagir completamente com
esse sal?
Da dos: massas molares: Al2(SO4)3 = 342 g/mol e Ca(OH)2 = 74 g/mol.
a) 150 kg b) 300 kg c) 1,0 t
d) 11 t e) 30 t
MÓDULO 6
CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO: ESTEQUIOMETRIA
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18 –
6. (UNIP-SP) – Calcule a massa de clorato de po tás sio (KClO3)
necessária para a produção de 33,6 L de oxi gênio (CNTP), na
decomposição do KClO3, segun do a equação: 
KClO3 → KCl + O2
(Dados: mas sa molar do KClO3 = 122,5 g/mol e vo lu me mo lar de um
gás nas CNTP = 22,4 L/mol.)
a) 245 g b) 122,5 g c) 61,25 g d) 367,5 g e) 40,8 g
7. (FUVEST-SP-MODELO ENEM) – Uma instalação petrolífera
produz 12,8 kg de SO2 por hora. A liberação desse gás poluente pode
ser evitada usan do-se calcário, o qual por decomposição fornece cal,
que reage com o SO2 formando CaSO3, de acordo com as equações:
Qual a massa mínima de calcário (em kg), por dia, necessária para eliminar
todo o SO2 formado? Suponha 100% de rendimento para as reações.
a) 128 b) 240 c) 480 d) 720 e) 1200
Dados: massas molares (g/mol): CaCO3 = 100, SO2 = 64.
8. (UNICAMP-SP) – Os sistemas de comunicação e trans porte
criados pelo homem foram evoluindo ao longo do tempo. Assim, em
fins do século XVIII, apareceram os balões, cujo desenvolvimento
ocorreu durante todo o século XIX, chegando ao século XX com os
dirigíveis cheios de hidrogênio e, mais recentemente, de hélio. Nesse
pro cesso, o brasileiro Santos Dumont contribuiu de mo do significativo.
Os “Zeppelins”, dirigíveis cheios de hidrogênio, estão ainda entre as
maiores naves aéreas já construídas pelo homem. O mais famoso deles,
o Hindemburg, co meçou a sua história em 1936, terminando, em maio
de 1937, num dos maiores aci dentes aéreos já vistos e filmados. O seu
tamanhoera in crível, tendo cerca de 250 metros de comprimento, com
um volume de 200 x 106 litros, correspondendo a 8,1 x 106 mols de gás.
a) Em 6 de maio de 1937, ao chegar a Nova Iorque, o Hin demburg
queimou em chamas. Escreva a equa ção química que representa a
reação principal da queima nesse evento.
b) Se o hidrogênio necessário para encher totalmente o Hin demburg
fosse obtido a partir da reação de ferro com ácido (dando Fe2+),
quantos quilogramas de ferro seriam neces sários? Dado: massa
molar em g/mol: Fe: 56.
CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g) CaO (s) + SO2 (g) → CaSO3 (s)
3
–––
2
1) 1 u –––––––––– 1,66 . 10–24 g
24,3 u –––––––––– x
x = 24,3 . 1,66 . 10–24 g
Resposta: E
2) a) MMC6H12O6 = 6 . 12 u + 12 . 1 u + 6 . 16 u = 180 u
b) MMAl2(SO4)3 = 2 . 27 u + 3 . 32 u + 12 . 16 u = 342 u
3) I. Errada.
Uma molécula de glicose pesa 180 u = 180 . 1,66 . 10–24 g.
II. Correta.
III. Errada.
Uma molécula de glicose pesa = 15 vezes mais que 
um átomo de 12C.
IV. Correta.
V. Correta.
4)
Resposta: B
5) II, IV, V 6) B 7) E 8) E
1) 1 g ––––––––– R$ 55,00 
x ––––––––– R$ 4400,00
x = 80 g de Au
197 g de Au –––––––––– 6,0 . 1023 átomos
80 g de Au –––––––––– y
y = 2,43 . 1023 átomos de Au
2) d = 20 g/cm3 = 
m = 80 . 10–3 g
1 mol de W
↓
6,0 . 1023 átomos –––– 184 g
x ––––– 80 . 10–3 g 
x = 2,6 . 1020 átomos de W
Resposta: B
3) MMCO2 = 44 u
1 mol de CO2
↓
44 g ––––––––––––––– 6,0 . 1023 moléculas
176 . 106 g ––––––––––––––– x
x = 2,4 . 1030 moléculas de CO2
Resposta: A
4) E 5) C 6) D 7) D
8) 6 . 1022 moléculas
1) MMC6H8O6 = 6 . 12 u + 8 . 1 u + 6 . 16 u = 176 u
1 mol de C6H8O6 ––––––––––––––– 176 g
2,1 . 10–2 mol de C6H8O6 ––––––––––––––– x
x = 3,696 g = 3696 mg de C6H8O6
Número de vezes maior:
≅ 60 vezes
Resposta: B
180 u
–––––12 u
MÓDULO 1
75 x 63 + 25 x 65
MA = ––––––––––––––– u = 63,5 u
100
MÓDULO 2
m
–––––––––––
4 . 10–3 cm3
m
–––
V
MÓDULO 3
3696 mg
–––––––62 mg
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– 19
2) MMCH4 = 16 u
1 mol de CH4 ––––––– 16 g
x ––––––– 0,640 g
x = 0,04 mol de CH4
1 mol de CH4 –––––– 6,0 . 1023 moléculas
y –––––– 12,0 . 1020 moléculas
y = 0,002 mol de CH4
Quantidade de matéria restante = (0,04 – 0,002) mol = 0,038 mol
Resposta: Restaram 0,038 mol de CH4 no cilindro.
3) 1 L ––––––––– 0,46 g
7 L ––––––––– x
x = 7 . 0,46 g
46 g –––––––– 1 mol
7 . 0,46 g –––––––– y
y = 0,07 mol
Resposta: B
4)
Resposta: D
5) E 6) C 7) C 8) D
1) Volumes iguais de gases quaisquer, quando medidos na
mesma temperatura e pressão, contêm o mesmo número de
moléculas (Hipótese de Avogadro).
Resposta: C
2) Pela Hipótese de Avogadro, o número de moléculas nos dois
recipientes é o mesmo e, portanto, a quantidade em mols dos
dois gases será a mesma:
1 mol de CO –––––– 28 g
x –––––– 7 g
x = 0,25 mol de CO
Teremos 0,25 mol de CO no balão A e 0,25 mol de X no balão B.
0,25 mol de X –––––––– 16 g
1 mol de X –––––––– m m = 64 g
Logo, a massa molar de X = 64 g/mol.
Entre as alternativas, a única substância cuja massa molar é
64 g/mol é SO2.
Resposta: D
3) Massa de oxigênio no frasco = 844 g – 820 g = 24 g de O2
1 mol de O2
↓ CNTP
32 g –––––––– 22,4 L
24 g –––––––– x x = 16,8 L
Resposta: A
4) B 5) a) CO2; b) C2H4; c) C2H4 6) D
7) A 8) B
1) Massa molar de CuSO4 . 5 H2O
MM = (64 + 32 + 4 x 16 + 5 x (18)) u = 250 u
massa molar = 250 g/mol
1 mol de CuSO4 . 5H2O –––––– 1 mol de Cu
↓ ↓
250 g ––––––– 64 g
100 g ––––––– x
x = 25,6 g de Cu ⇒ 25,6% de Cu
1 mol de CuSO4 . 5 H2O –––––– 5 mol de H2O
↓ ↓
250 g ––––––– 5 x 18 g
100 g –––––––– y
y = 36,0 g de H2O ⇒ 36% de H2O
Resposta: D
2) Cálculo do número de mols de cada elemento presente na
amostra.
1 mol de N ––––––– 6,0 . 1023 átomos
x ––––––– 9,0 . 1022 átomos x = 0,15 mol de N
1 mol de O ––––––– 16 g
y ––––––– 4,8 g
y = 0,30 mol de O
Proporção em mols:
N ⇒ = 1
⇒ Fórmula mínima: NO2
O ⇒ = 2
3) Cálculo da quantidade de matéria de cada elemento em 100 g
de composto:
1 mol de C ––––––––––– 12 g
x ––––––––––– 62,1 g x = 5,17 mol de C
1 mol de H ––––––––– 1 g
y –––––––– 10,3 g
y = 10,3 mol de H
1 mol de O ––––––– 16 g
z ––––––– 27,6 g
z = 1,72 mol de O
Proporção em mols:
C: = 3
H: = 6 ∴ Fórmula mínima = C3H6O1
O: = 1
MF. mínima = (3 x 12 + 6 x 1 + 1 x 16) g/mol = 58 g/mol
(F. mínima)x = F. molecular x = = 2
Fórmula molecular = C6H12O2
Resposta: D
1,72
––––
1,72
10,3
––––
1,72
5,17
––––
1,72
0,30
––––
0,15
0,15
––––
0,15
MÓDULO 5
MÓDULO 4
400 000 km = 4 . 1010 cm
10–8 cm –––– 1 átomo
4 . 1010 cm —–— x
x = 4 . 1018 átomos
6 . 1023 átomos —– 1 mol
4 . 1018 átomos —– y
y = 6,6 . 10–6 mol
116 g/mol
––––––––
58 g/mol
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20 –
4) A
5) Cálculo da massa de NaCl que contém 20 g de sódio:
contém
1 mol de NaCl –––––––––––– 1 mol de Na
↓ ↓
58 g –––––––––––––––––––– 23 g
x ––––––––––––––––––––– 20 g
x ≅ 50 g de NaCl
Portanto, em 100 g de sal light, teremos 50 g de NaCl ⇒ 50%.
Resposta: C
6) 100 g de vitamina B12 –––– 4,34 g de Co
1,5 g de vitamina B12 –––– x
x = 0,0651 g de Co:
1 mol de Co
↓
6 . 1023 átomos –––––– 59 g
x’ ––––––– 0,0651 g 
x’ = 6,6 .1020 átomos de Co
Resposta: E
7) B 8) C 9) D
1) 4 Al + 3 O2 ⎯⎯→ 2 Al2O3
4 mol 3 mol
↓ ↓
4 mol ––––– 3 . 32 g 
0,40 mol ––––– x
x = 9,60 g de O2
Resposta: B
2) Cl2 + 2 NaOH → NaCl + NaClO + H2O
2 mol 1 mol
↓ ↓
2 x 40 g ––––––––– 1 x 74,5 g 
x ––––––––– 149 kg
x = 160 kg de NaOH
Resposta: D
3) Massa de álcool correspondente a 115 mL
d = 0,8 g/mL = m = 92 g de C2H6O
Cálculo do volume de O2
C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O
1 mol 3 mol
↓ ↓
46 g ––––– 3 x 22,4 L
92 g ––––– x x = 134,4 L de O2
Cálculo do volume de ar
134,4 L de O2 ––––––– 20%
y ––––––– 100%
y = 672 L de ar
4) C 5) D 6) B 7) C
8) a) H2 (g) + 1/2 O2 (g) → H2O (g) b) 4,5 . 105 kg
m
–––
V
m
–––––––
115 mL
MÓDULO 6
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