QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA (Avaliando aprendizados) 2016.2

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1a Questão (Ref.: 201512876837)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Analisando as espécies a seguir:
NH4+    I-    H2O    H3CCOONa    H3O+    AlCl3    NH3    S2-
 
Pode-se concluir, segundo BrØnsted-Lowry que:
 
		
	
	São bases apenas  I-, NH3 e S2-
	 
	São bases I-, H2O, H3CCOONa, NH3, S2-
	
	Nenhuma das respostas anteriores
	
	NH4+, AlCl3, H2O, H3O+ são ácidos
	
	São ácidos apenas NH4+ e H3O+
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201512876319)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Análise química qualitativa e quantitativa baseia-se principalmente na observação de reações químicas conduzidas em soluções aquosas. Algumas substâncias químicas se dissolvem em água ou outro solvente fornecendo íons à solução, estes solutos são chamados eletrólitos. Compostos que se dissolvem, porém não fornecem íons a solução são denominados não-eletrólitos. Um método importante na determinação do grau de ionização é baseado na medida da condutividade elétrica. Neste contexto, julgue a(s) assertiva(s) abaixo.
		
	 
	Eletrólitos formam íons em solução que não conduz corrente elétrica.
	 
	Substâncias moleculares dissolvidas em um solvente não podem ser consideradas eletrólitos, pois não fornecem íons, consequentemente não conduzem eletricidade.
	 
	Eletrólitos fortes são substâncias químicas que estarão majoritariamente ionizadas em soluções e apresentam alta condutividade elétrica, enquanto eletrólitos fracos são substâncias químicas que se ionizam parcialmente em um solvente e apresentam baixa condutividade.
	 
	HNO3, HCl, H2SO4, NaOH, MgCl2, NaCl, KF, H3CCOONa são exemplos de eletrólitos fortes; HF, H3CCOOH, NH4OH são exemplos de eletrólitos fracos.
	 
	Etanol, sacarose, acetona são exemplos de não-eletrólitos.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201512864077)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Num recipiente fechado, mantido a 727 °C, tem-se 0,320 mol/L de NH3, 2,50 mol/L de N2 e 3,26 mol/L de H2 em equilíbrio. Calcule o valor da constante de equilíbrio em termos de concentração (KC) na temperatura mencionada para a reação:
		
	 
	0,00118
	
	0,026
	
	3,2 x 10-1
	
	2,6 x 10-3
	
	1,18 x 103
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201512876834)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Em virtude de inúmeras substâncias químicas possuírem caráter ácido-base, várias teorias surgiram no século XX para explicar o comportamento dessas substâncias. Cronologicamente, são as teorias de Arrhenius, BrØnsted-Lowry e Lewis. Neste contexto, assinale a(s) afirmativa(s).
		
	 
	Base é qualquer espécie química capaz de aceitar próton, segundo BrØnsted-Lowry. Enquanto Lewis propôs que base é toda espécie química capaz de doar um par de elétrons.
	 
	Segundo Arrhenius, ácido é toda substância que em água produz íons H+ e base é aquela que produz -OH.
	 
	Segundo a teoria de Lewis, ácido é qualquer substância capaz de receber um par de elétrons.
	 
	Toda substância considerada base de BrØnsted-Lowry pode ser considerada base de Arrhenius
	 
	Segundo a teoria BrØnsted-Lowry, ácido é qualquer substância capaz de receber um par de elétrons.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201512904751)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	A definição operacional de pH foi introduzida para:
		
	 
	Facilitar a medida do pH em amostras de baixa força iônica;
	 
	Diminuir os erros ácido e alcalino do eletrodo de vidro;
	
	Contrabalançar o potencial de junção líquida.
	
	Aproximar o valor medido do valor teórico;
	
	Tornar a medida reprodutível;
		
	Calcule a [H+], [OH-] e pOH de uma solução aquosa cujo potencial hidrogeniônico é igual a 3,5. Os valores calculados são, na respectiva ordem:
		
	
	3,2 x 10-9; 3,1 x 10-5; 10,5
	 
	3,2 x 10-4; 3,1 x 10-11; 10,5
	 
	3,2 x 10-5; 3,1 x 10-9; 10,5
	
	3,2 x 10-4; 3,1 x 10-11; 14
	
	3,2 x 10-4; 3,1 x 10-10; 10,5
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201512877090)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	As soluções possuem caráter ácido, básico ou neutro de acordo com a espécie química presente. Considerando as substâncias abaixo, julgue a(s) alternativa(s) sobre o caráter das soluções resultantes.
 
HCOONH4     Na2CO3     NH4Cl     KBr
(Dados: Ka HCOOH = 1,8 x 10-4; Ka H2CO3 = 4,3 x 10-7; Kb NH3 = 1,8 x 10-5)
		
	 
	As soluções derivadas de HCOONH4 e NH4Cl serão ácidas
	 
	A solução derivada de KBr será neutra
	 
	Somente a solução derivada de HCOONH4 será ácida
	 
	As soluções derivadas de Na2CO3 e NH4Cl serão básicas
	 
	A solução de KBr será básica
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201512864241)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	A constante de ionização do ácido acético é 1,75 x 10-5 (20 °C). Calcule seu pKa.
 
		
	 
	4,76
	
	1,75
	 
	0,476
	
	5
	
	-5
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201512864250)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	A constante de ionização do ácido acético, a 25 °C, numa solução 2,5 x 10-3 molar, sabendo que nessas condições o seu grau de ionização é 3,5%, é:
		
	
	3,1 x 10-2
	
	5,24 x 10-2
	 
	3,1 x 10-6
	 
	2,5 x 10-3
	
	0,31
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201512904643)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O controle de pH da água e do solo é um fator muito importante para o desenvolvimento das plantas. Uma substância utilizada para corrigir o pH de um solo ácido, tornando-o alcalino, é:
		
	
	CaSO4
	
	(NH4)2SO4
	
	NH4Cl
	 
	CaCO3
		
	 1a Questão (Ref.: 201512864418)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Denomina-se hidrólise de sal, ou íon, a reação que ocorre entre a água e pelo menos um dos íons formados na dissociação do sal. Sais normais ou neutros são os que não apresentam H+nem OH- em sua estrutura. Sais ácidos são os que possuem um ou mais hidrogênio ionizáveis em sua estrutura, e sais básicos são os que possuem uma ou mais hidroxilas em sua estrutura.
Solução A: KHCO3 + H2O
Solução B: AgNO3 + H2O
 
Com relação a estas soluções, o caráter ácido, básico ou neutro, das mesmas assim como a sua faixa de pH é, respectivamente:
		
	 
	Solução A: caráter básico (pH > 7); Solução B: caráter ácido (pH < 7).
	
	Solução A: caráter ácido (pH > 7); Solução B: caráter neutro (pH = 7).
	
	Solução A: caráter neutro (pH = 7); Solução B: caráter ácido (pH < 7).
	 
	Solução A: caráter básico (pH < 7); Solução B: caráter ácido (pH > 7).
	
	Solução A: caráter básico (pH = 7); Solução B: caráter ácido (pH < 7).
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201512877389)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O sulfeto férrico, assim como os demais compostos iônicos, ao ser adicionado em água sofre dissociação. Dependendo da quantidade adicionada, pode gerar um equilíbrio heterogêneo, cujo produto de solubilidade, é representado pela seguinte fórmula:
		
	
	[Fe3+] [S3-]
	 
	[Fe3+]2 [S2-]3
	
	[Fe+]2 [S2-]
	
	[Fe2+] [S2-]
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201512904778)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um cátion metálico monovalente forma um sulfeto, cujo produto de solubilidade é 4,0 x 10-15, enquanto o seu iodeto tem o produto de solubilidade igual a 1,0 x 10-10.
 
Assim, considerando que essas soluções são ideais, é CORRETO afirmar que:
		
	 
	A solubilidade molar do iodeto é igual à solubilidade molar do sulfeto.
	
	A solubilidade molar do sulfeto é maior que a solubilidade molar do iodeto.
	
	Não é possível comparar as solubilidades molar, pois são compostos diferentes.
	
	A solubilidade molar do iodeto é maior que a solubilidade molar do sulfeto.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201512904656)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A amônia (NH3) produz íons hidroxila em meio aquoso e esta reação tem uma constante de equilíbrio igual a 1,8 x 10-5. Considerando uma solução de NH3 0,01 mol.L-1, assinale a alternativa que corretamenteexpressa aproximadamente as concentrações, em mol.L-1, de NH3, NH4+, H3O+ e -OH, respectivamente, na condição de equilíbrio.
		
	
	0,04; 3,2 x 10-4; 3,4 x 10-11; 6,2 x 10-4
	 
	0,01; 4,2 x 10-4; 2,4 x 10-11; 4,2 x 10-4
	
	0,01; 1,2 x 10-4; 4,4 x 10-11; 4,2 x 10-4
	
	0,02; 2,2 x 10-4; 4,4 x 10-11; 2,2 x 10-4
	
	0,01; 5,2 x 10-4; 1,4 x 10-11; 6,2 x 10-4
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201512904660)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Sabendo que a constante de dissociação do ácido acético é 1,8 x 10-5, assinale a alternativa que corretamente indica a razão entre o número de moles de ácido acético e acetato de sódio necessária para preparar um litro de uma solução tampão com pH igual a 4.
		
	
	0,30
	
	0,25
	 
	0,22
	 
	0,18
	
	0,20
	 1a Questão (Ref.: 201512877327)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Observando os Ka dos ácidos abaixo indique qual deles é o ácido mais fraco ?
ácido acético Ka = 1,77x10-5mol/L
ácido benzóico Ka = 6,30 X10-5mol/L
ácido cítrico Ka1 = 4,45X10-4 mol/L
ácido fénico Ka = 1,30 X10-10 mol/L
ácido fórmico Ka =1,77X10-4mol/L
		
	
	ácido fórmico
	 
	ácido benzóico
	
	ácido acético
	 
	ácido fênico
	
	ácido cítrico
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201512878376)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Na reação abaixo o Bromo (Br2) ao ser transformado em KBr e KBrO3 sofreu respectivamnete :
 
		
	
	Não reagiu
	
	oxidação e redução
	
	Ambos oxidação
	 
	redução e oxidação
	
	Ambas foram reduções
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201512877701)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Qual o pH de uma solução aquosa de ácido acético (a 25C) de concentração inicial 0,0200mol/L?
dados Ka = 1,75 X 10 -5mol/L
		
	
	2,80
	
	4,11
	 
	3,22
	
	3,89
	
	1,70
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201512904621)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Dureza da água é a propriedade relacionada com a concentração de íons de determinados minerais dissolvidos nesta substância. Denomina-se dureza total a soma das durezas individuais dos íons de:
		
	
	ferro e alumínio.
	 
	cálcio e magnésio.
	
	magnésio e alumínio.
	
	carbonato e ferro.
	
	cálcio e alumínio.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201512879324)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Bafômetro é um aparelho que permite determinar a concentração de bebida alcoólica em uma pessoa, analisando o ar exalado dos pulmões. A pessoa que é submetida ao teste do bafômetro assopra num tubo desse aparelho, que conduz o ar para um analisador contendo uma solução ácida de dicromato de potássio. Assim, se houver álcool no ar expirado, ele é convertido em ácido acético, conforme a equação abaixo.
Sobre os processos associados a esse teste, assinale a alternativa INCORRETA.
		
	
	Constitui uma reação de oxirredução
	
	O dicromato de potássio sofre redução, cujo resultado é a mudança de cor de laranja-avermelhado para verde, indicando a presença de álcool
	
	O Nox do cromo varia de +6 para + 3
	 
	O etanol é o agente oxidante
	 
	O etanol sofre oxidação produzindo ácido acético