AVS FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA

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EM2120036 - EQUILÍBRIO QUÍMICO EM MEIO AQUOSO: REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO 
 
 
 
 1. 
Ref.: 5298822 
Pontos: 1,00 / 1,00 
 
Segundo a teoria de Lewis: 
 
 
 
Ácidos são substâncias que aceitam par de elétrons e bases são substâncias que 
doam par de elétrons. 
 
Ácidos são substâncias que doam par de elétrons e bases são substâncias que 
aceitam par de elétrons. 
 
Ácidos são substâncias consideradas duras e bases são substâncias consideradas 
moles. 
 
Ácidos são substâncias que doam prótons e bases são substâncias que aceitam 
prótons. 
 
Ácidos são substâncias que aceitam prótons e bases são substâncias que doam 
prótons. 
 
 
 
 2. 
Ref.: 5292915 
Pontos: 1,00 / 1,00 
 
Considerando os ácidos fluorídrico (HF) e iodídrico (HI), podemos afirmar que: 
 
 
 
HF e HI são ambos ácidos fortes. 
 
HI é o ácido mais fraco, pois o iodo apresenta menor eletronegatividade. 
 
HF é o ácido mais forte, pois o flúor é o elemento mais eletronegativo. 
 
HI é um ácido fraco, pois tem grande força de ligação. 
 
HF é o ácido mais fraco, pois a força da ligação H-F é muito grande. 
 
 
 
 
 
EM2120080 - EQUILÍBRIO QUÍMICO: FUNDAMENTOS, DEFINIÇÕES E APLICAÇÕES 
 
 
 3. 
Ref.: 5292943 
Pontos: 1,00 / 1,00 
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(AOCP - UFPB - Técnico de Laboratório - Química - 2019) 
Foi observado que PCl5 (g) ↔↔ PCl3 (g) + Cl2 (g). Em um recipiente, foram adicionadas 
determinadas quantidades de PCl5 a uma temperatura de 170 °C. Depois de estabelecido o 
equilíbrio, as concentrações encontradas das três espécies gasosas foram: 
[PCl5] = 0,0456 Mol. L-1 
[PCl3] = 0,0211 Mol. L-1 
[Cl2] = 0,0121 Mol. L-1 
Calcule o valor da constante de equilíbrio (em termos da concentração) em 170 °C: 
 
 
 
4,2 x 10-3. 
 
2,7 x 10-7. 
 
5,6 x 10-3. 
 
1,1 x 10-4. 
 
5,3 x 10-3. 
 
 
 
 4. 
Ref.: 5304524 
Pontos: 1,00 / 1,00 
 
(Adaptado de: IFF - IFFAR- Química Geral - 2013) 
Mudanças nas condições sob as quais ocorrem as reações afetam o equilíbrio químico 
dinâmico. Sobre o assunto, assinale a alternativa incorreta: 
 
 
 
Se a mudança reduz a taxa da reação no sentido direto, então, os produtos se 
decompõem em reagentes até que as duas taxas se igualem novamente. 
 
O efeito catalítico aumenta a concentração dos produtos na composição da 
mistura em equilíbrio. 
 
A adição de produtos a uma reação química em equilíbrio provoca o aumento da 
regeneração da concentração ou pressão parcial dos reagentes. 
 
O efeito da adição de reagentes a uma reação química em equilíbrio aumenta a 
concentração ou pressão parcial dos produtos. 
 
Se a mudança nas condições da reação aumenta a taxa na qual os reagentes se 
transformam em produtos, então, a composição do equilíbrio se ajusta até que a 
taxa da reação inversa aumente para igualar com a nova taxa no sentido direto. 
 
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EM2120203 - FUNDAMENTOS DA ANÁLISE QUÍMICA QUALITATIVA 
 
 
 5. 
Ref.: 5325608 
Pontos: 1,00 / 1,00 
 
Assinale a alternativa que corresponde à descrição correta a respeito de uma solução 
saturada: 
 
 
 
Corresponde a um sistema homogêneo, tendo em vista que tem uma quantidade 
de soluto inferior à capacidade de solubilização do solvente. 
 
A solução saturada também é classificada como solução coloidal, em virtude do 
excesso de soluto presente. 
 
Solução com a quantidade máxima de soluto capaz de ser solubilizada pelo 
solvente. 
 
Solução que contém uma quantidade de soluto acima da capacidade de 
solubilização do solvente. 
 
Corresponde a um sistema homogêneo, em virtude do excesso de soluto. 
 
 
 
 6. 
Ref.: 5311107 
Pontos: 1,00 / 1,00 
 
Um sal com a fórmula geral AB, ao se dissociar em meio aquoso, apresenta a seguinte 
equação: AB + H2O = A(aq) + B(aq). Para esse sal, ocorre total dissolução do soluto, 
configurando-se em um sal solúvel. A respeito do sal solúvel, assinale a alternativa 
correta. 
 
 
 
A solução formada é classificada como não eletrolítica. 
 
O soluto pode ser considerado um eletrólito forte. 
 
O soluto pode ser considerado como eletrólito fraco. 
 
As cargas de seus íons devem ter valores iguais. 
 
As cargas de seus íons devem ter valores iguais em módulo. 
 
 
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EM2120205 - PROPRIEDADES ÁCIDO-BASE DE SOLUÇÕES SALINAS E SOLUÇÕES TAMPÃO 
 
 
 7. 
Ref.: 5307453 
Pontos: 1,00 / 1,00 
 
Utilizando os conhecimentos acerca das reações de hidrólise de sais, o sal que, ao ser 
adicionado à água destilada, torna o pH dessa solução menor do que 7, é: 
 
 
 
Acetato de sódio 
 
Sulfato de potássio 
 
Nitrato de amônio 
 
Acetato de cálcio 
 
Cloreto de sódio 
 
 
 
 8. 
Ref.: 5307458 
Pontos: 1,00 / 1,00 
 
Em muitas situações de tratamento de águas, ocorre a necessidade de se alterar o valor 
do pH do meio, de forma a atender a determinadas exigências. O composto mais 
adequado para elevar o pH de um reator anaeróbio desequilibrado é: 
 
 
 
Cloreto de sódio 
 
Sulfato de cálcio 
 
Barrilha (CO2-3/HCO-3) 
 
Ácido clorídrico 
 
Hidróxido de sódio 
 
 
 
 
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EM2120206 - REAÇÕES DE PRECIPITAÇÃO E MÉTODOS QUALITATIVO DE ANÁLISE DE ÍONS 
 
 
 9. 
Ref.: 4680371 
Pontos: 1,00 / 1,00 
 
É uma solução que contém uma quantidade máxima do soluto dissolvido no solvente numa 
determinada temperatura e pressão. Esta quantidade máxima de soluto dissolvido é 
expresso através do coeficiente de solubilidade. 
O enunciado acima se refere ao conceito de solução: 
 
 
 
Concentrada. 
 
Supersaturada. 
 
Diluída. 
 
Iônica. 
 
Saturada. 
 
 
 
 
 
EM2120207 - EQUILÍBRIO QUÍMICO EM MEIO AQUOSO: REAÇÕES DE COMPLEXAÇÃO E 
OXIDAÇÃO-REDUÇÃO 
 
 
 
 10. 
Ref.: 5307477 
Pontos: 1,00 / 1,00 
 
Assinale a opção que apresenta o potencial de equilíbrio do eletrodo Al3+/ Al em volts na 
escala do eletrodo de referência de cobre-sulfato de cobre, à temperatura de 25 °C, 
calculado para uma concentração do íon alumínio de 10¿3mol.L¿1. 
 
Dados: 
Potenciais de eletrodo padrão do cobre-sulfato de cobre (E0CuSO4/Cu) e do alumínio (E0Al3+/Al) 
na escala do eletrodo de hidrogênio estão nas seguintes condições-padrão: 
 
 E0CuSO4/Cu= 0,310V 
 E0Al3+/Al= ¿1,67V 
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 
 
 
-1,42 
 
-1,98 
 
-1,23 
 
-2,04 
 
-1,36