Relatório química

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INTRODUÇÃO
A Estequiometria é a área de estudo que nos permite realizar o cálculo que relaciona as quantidades de reagentes e produtos, que participam de uma reação química com o auxílio das equações químicas correspondentes. 
A estequiometria tem como base duas leis, a lei de Lavoisier, século XIX, que afirma que "Na Natureza nada se cria e nada se perde, tudo se transforma", logo se pode afirmar que em uma equação química a massa dos reagentes deve ser igual à massa dos produtos, e a lei de Proust,século XIX, que afirma que “Uma determinada substância composta é formada por substâncias mais simples, unidas sempre na mesma proporção em massa.”, logo se pode afirmar que a proporção das substâncias que reagem e que são produzidas é fixa, constante e invariável.
Além dos conceitos apresentados acima é de grande importância a utilização de alguns conceitos como:
O mol é a quantidade de matéria de um sistema que contém tantas entidades elementares quantos são os átomos contidos em 0,012 kg de carbono 12.
A massa molar é a massa em gramas de um mol de entidades elementares – átomos, moléculas, íons, elétrons, outras partículas ou outros grupos específicos de tais partículas. É representada pela letra "M" e expressa na unidade g/mol.
Um reagente limitante é completamente consumido em uma reação. Quando ele é todo usado, a reação para, limitando assim a quantidade de produtos formada.
O rendimento tem relação em especial com o produto. Quando uma reação tem rendimento total significa que toda a quantidade prevista em cálculos será obtida, porém isso na prática geralmente não ocorre devido a resíduos que se formam nas reações. 
OBJETIVOS
 Os experimentos realizados têm como objetivo:
-Determinar a composição percentual de uma mistura;
-Determinar o reagente limitante de uma mistura.
MATERIAIS E MÉTODOS
 A prática foi dividida em 3 partes:
- PARTE A
 Para a realização da parte A tinham-se disponíveis dois frascos com amostras desconhecidas que continham misturas de sais BaCl2.2H2O e NaPO4.12H2O, em proporções diferentes. O frasco escolhido para a realização dos procedimentos foi a segunda amostra.
 Após escolhida a amostra, com a ajuda de um béquer foi pesado em uma balança uma quantidade de 2,02g da mistura. Em seguida foi adicionado ao recipiente 200 ml de água destilada, agitado com um bastão de vidro por cerca de um minuto, coberto com um vidro de relógio e levado para o banho-maria por cerca de 15 minutos.
 Enquanto esperava-se, foi pesado na balança um papel de filtro que apresentou como massa uma quantidade de 1,25g. O papel pesado foi dobrado e colocado em um funil. Após os 15 minutos em banho-maria, a amostra foi retirada e despejada no funil para que fosse filtrada. 
 Após a amostra ser filtrada o precipitado ficou retido no papel de filtro e o filtrado foi separado em dois erlenmeyers contendo 50 ml de líquido em cada. O béquer que continha à amostra foi lavado com água morna e etanol para que assim pudesse ser aproveitado todo o precipitado que ainda podia estar contido nele. 
 Depois desse processo de lavagem o papel de filtro com o precipitado foi aberto e colocado sobre uma placa de petri onde em seguida foi levado para a estufa para aquecimento e monitorado a cada 15 minutos. A cada 15 minutos foi anotado a massa do precipitado como pode ser observado na Tabela 1.
- PARTE B
 A parte B tem como objetivo determinar qual era o reagente limitante da amostra escolhida.
 Com os filtrados contidos nos erlenmeyers que foram obtidos na parte A da prática foram realizados dois testes. O teste 1 verificava a presença de excesso de PO43- no filtrado. Para o teste, no erlenmeyer 1 foram adicionadas duas gotas de BaCl2.2H2O 0,5 mol.L-1. O teste 2 verificava a presença de excesso de Ba2+ no filtrado. Para o teste, no erlenmeyer 2 foram adicionadas duas gotas deNa3PO4.2H2O 0,5 mol.L-1.
- PARTE C
 A parte C tem como objetivo demonstrar as reações do Bicarbonato de Sódio a diferentes volumes de ácido acético evidenciando quem é o reagente limitante em cada amostra.
 Para a realização dos experimentos foi pesada 8 g de NaHCO3 e colocada essa quantidade em cada um dos 5 balões de festa. Após a pesagem foram colocados em 5 frascos as quantidades de 7ml,30ml,50ml,70ml e 95ml de uma solução de CH3COOH.
 Em seguida, foi encaixado cada balão em um dos frascos garantindo uma perfeita vedação e transferido o bicarbonato de sódio para os frascos.
RESULTADOS E DISCUSSÕES
 A seguir serão apresentados os resultados e as discussões de cada parte do experimento realizado. 
- PARTE A
 Após o precipitado formado na reação ter sido levado para a estufa para aquecimento, foi monitorado a sua massa a cada 15 minutos. Os resultados referentes a essa observação podem ser observados na Tabela 1.
Tabela 1
	Tempo/min
	Massa/g
	15
	2,06
	30
	1,89
Fonte: Próprios autores.
 
 Após o ultimo monitoramento a massa se tornou constante logo se pode afirmar que o precipitado obtido possui uma massa de 1,89g.
 Como se está analisando a reação química entre BaCl2.2H2O e NaPO4.12H2O a formação de precipitado indica que houve uma reação entre os reagentes. O precipitado formado é Ba3(PO4)2 visto que é o único produto que não é solúvel em água.
- PARTE B
 Com os filtrados contidos nos erlenmeyers que foram obtidos na parte A da prática foram realizados dois testes. 
 Para o teste, no erlenmeyer 1 foram adicionadas duas gotas de BaCl2.2H2O 0,5 mol.L-1. Ao serem adicionadas as gotas no erlenmeyer 1 não houve evidencia de reação, logo pode-se afirmar que tinha-se um excesso do íon Ba2+.
 A partir das evidencias observadas na prática pode-se afirmar que a amostra 2 escolhida era Cloreto de Bário e o Ba2+ é o reagente em excesso.
 Para o teste, no erlenmeyer 2 foram adicionadas duas gotas de Na3PO4.2H2O 0,5 mol.L-1. Ao serem adicionadas as gotas no erlenmeyer 2 houve evidencia de reação. A amostra ficou turva e formou precipitado, logo se pode afirmar que o Na3PO4 é o reagente limitante visto que com a adição de íons de PO43- formou precipitado, consumindo assim toda a massa adicionada.
Depois dos testes onde descobriu-se qual era o reagente limitante foi calculado o rendimento real obtido e a composição percentual da mistura.
Rendimento real obtido:
3 BaCl2.2H2O Ba3(Po4)2
 3 x 244,2 709,84 
 x 1,89
x = 1,95 g de BaCl2.2H2O
2 - 1,95 = 0,32 g de Na3PO4.12H2O
Composição percentual da mistura:
2g 100 %
1,89g x
x = 94,5 % de BaCl2
y = 100 % - 94,5 %
y = 5,5 % de Na3PO4
- PARTE C
 Após ter sido transferido o bicarbonato de sódio para os frascos pôde-se observar que os frascos 1 e 2 apresentavam pouca formação de gás e formação de precipitado. Nos outros frascos o que foi possível observar é que à medida que o volume de ácido acético aumentava a formação de gás também aumentava e a formação de precipitado diminuía. Analisando- se o comportamento apresentado pelos frascos pode-se constatar que o ácido acético era o reagente limitante, pois, o gás parava de ser liberado quando a quantidade do mesmo era insuficiente para reagir com o bicarbonato de sódio.
CONCLUSÕES
 Apesar de ter-se conseguido um bom rendimento na parte A da prática alguns possíveis erros podem ter ocorrido como o vento ter derrubado um pouco do soluto, a balança podia estar descalibrada, entre outros.
 Os experimentos realizados na prática foram muito importantes, pois permitiram observar na prática os conceitos teóricos aprendidos, possibilitando assim aplica-los nos experimentos cotidianos. Dentre as aplicações com o conhecimento adquirido podem-se realizar experimentos onde se controla a quantidade de produto formado através da estequiometriae da quantidade dos reagentes de uma reação.
 Por fim através da observação de diferentes quantidades de precipitados formados concluiu-se que a relação estequiométrica de uma reação não varia, e que a quantidade de seus produtos depende dessa proporção na qual os reagentes se encontram. Confirmando assim a lei da conservação das massas.
REFERÊNCIAS
[1] Manual de Práticas de Química Geral,2016.
[2] Brown,Lemay,Bursten.Química: A ciência central.9° edição, Editora:Pearson,2014.
[3] Disponível em:<http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/lei-lavoisier.htm>.
[4] Disponível em:< http://www.infoescola.com/quimica/estequiometria/>.
[5] Disponível em:< https://pt.wikipedia.org/wiki/>.