relatorio de titulação

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Titulação
 1.0. Introdução
 A titulação e um método amplamente utilizada em laboratório em analise química para que se possa determinara concentração de substância reagente desconhecida em uma mistura. Regula-se e mede-se, de alguma maneira, mediante a adição de um reativo-padrão (designado reativo-titulado), que reagira com ela em uma proporção conhecida e definida utilizando-se de um método para saber a quando a quantidade do reativo-titulado composto é necessária para reagir em quantidade precisa com a substância a se determinar (denominada analito). Conhecendo a proporção em que as substâncias reagem e determinando-se a quantidade de uma substância para reagir nessa proporção, podemos determinar a quantidade concentração da substância desconhecida na reação.
 Denomina-se ponto de equivalência o ponto em que a quantidade do reativo titulado e torna-se exatamente suficiente para que seja estequiométricamente combinável em proporção ou empiricamente reproduzível com a substância há se determinar. O ponto final de titulação deve coincidir ou estar próximo ao ponto de equivalência, a essa diferença denominamos intervalo do indicador.
 Geralmente são realizadas com soluções ou dissoluções, porem, se dispusermos de equipamento adequado, é possível Realizarmos com substancias no estado gasoso, sólido e de fusão. (http://pt.scribd.com/doc/16600364/Titulacao).
 Existem vários tipos de titulação, como oxidação-redução, precipitação, ácido-base, titulação com formação de complexos e titulação sem indicador.
 
 2.0. Tipos de titulação
 2.1. De oxidação-redução
 Baseia-se nas reações onde há ganhado e perda de elétrons. Determinado componente substância ganha elétrons (sofrendo processo de redução) promovendo a perda de elétrons do outro componente (processo de oxidação) (http://pt.wikipedia.org/wiki/Redu%C3%A7%C3%A3o)
 2.2. Ácido-base
 Consiste no processo pelo qual se pode determinar a quantidade de uma base ou de um acido através de reação com um acido ou base de concentração rigorosamente conhecida, reação que ocorrera ate que na concentração das duas substancia atinga o ponto de equivalência. A medição do ponto de equivalência é efetuada através de um indicador de ph, como a fenolfetanina entre outros, o qual mudara de cor para um valor de ph mais próximo possível do ponto de equivalência. (http://www.infopedia.pt/$titulacao-acido-base).
2.2.1. Procedimento experimental
 Material utilizado; 
--Erlenmeyer;
--bureta;
--Suporte universal;
--Pipeta graduada;
--soluções de HCL e NaOH;
--indicador fenolfetanina.
Em um erlenmeyer foi acrescentado, com a utilização de pipeta graduada, 25 ml de HCl e adicionada 03 gotas de fenolfetanina. Foi montado o suporte universal, onde foi posto a bureta contendo a solução de NaOH e na base o erlenmeyer com a solução HCl+ fenoltetanina. A torneirinha da bureta foi aberta, deixando gotejar lentamente até que se obteve uma coloração levemente rósea. O procedimento foi outras duas vezes. 
 
2.3.titulação por precipitação
Também conhecido como volumetria de precipitação é baseada na medição do volume do reagente, de uma concentração conhecida, que é necessário para precipitar completamente o componente que se deseja determinar. Esse tipo de titulação deve seguir os seguintes princípios: o precipitado formado deve ser praticamente insolúvel; a formação do precipitado deve ser suficientemente rápida para que não ocorra sobressaturação; o ponto de equivalência da reação deve ser facilmente detectável; e não se resista a ocorrência de formação de depósitos de substâncias geralmente solúveis conjuntamente com o precipitado, devido a fenómenos de adsorção.
Um obstáculo que surge na utilização desse processo é o fato de não haver um indicador de carácter geral, portanto os indicadores utilizados serão específicos de cada titulação, dependendo da reação química que servira de base Dentre os que apresentam melhor resultado, destacamos aquelas em que se precipita o íon prata (Ag+). Onde o pH do titulado deve ser menor que 10, pois, na presença de um alcalino, ocorre reações secundárias, fazendo com que a reação não seja estequiométrica. (http://www.infopedia.pt/$volumetria-de-precipitacao)
2.4. Titulação sem indicador 
Método comumente utilizado para análise volumétrica de prata na qual o ponto de equivalência é dado pelo aparecimento de uma turbidez onde ocorre a formação de coagulação após agitada a suspensão. A velocidade da coagulação indica a proximidade do ponto de equivalência, pois menor a concentração de íons de prata, menor será a carga positiva nas partículas do precipitado. O precipitado é deixado em repouso para depositar e, então, um pequeno volume da solução-titulada, diluída dez vezes, é adicionado à solução, cuja fase líquida estará perfeitamente límpida. (http://www.profcupido.hpg.ig.com.br/titulacao.htm).
2.5.Titulação com formação de complexos
As titulações complexométricas baseiam-se na formação de um complexo solúvel. São reações extremamente comuns, mas poucas satisfazem as condições para serem usadas em química analítica: na sua maioria, os complexos não são estáveis bastante para permitir uma titulação. Os complexos que podem ser usados são quase sempre agentes quelatantes, sendo o reagente mais comum o sal dissódico do ácido etilenodiaminotetracético (EDTA). Quase todos os metais podem ser titulados pelo EDTA ou reagentes semelhantes, e essas titulações representam um dos maiores desenvolvimentos da química analítica clássica nos últimos anos. (http://www.profcupido.hpg.ig.com.br/titulacao.htm)
 
 Bibliogafia
http://pt.scribd.com/doc/16600364/Titulacao
http://www.profcupido.hpg.ig.com.br/titulacao.htm
http://www.profcupido.hpg.ig.com.br/titulacao.htm
http://www.infopedia.pt/$volumetria-de-precipitacao
(http://pt.wikipedia.org/wiki/Redu%C3%A7%C3%A3o