Relatório 1 Picnometria UFC 2016.2

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Turma A1 	Curso de Farmácia	Disciplina de Fisico-quimica 
Relatório de Picnometria
ISSN 18088449		Universidade Federal do Ceará /2016.11
Darlan Brasileiro de Araújo 375496
Universidade Federal do Ceará – Curso de Farmácia
darlan.brazilian@gmail.com
Objetivos
-Determinar a massa especifica e densidade dos soros fisiológico, para reidratação oral, caseiro, utilizando o picnômetro.
Procedimento Experimental
Para determinação das densidades dos líquidos escolhidos foi utilizado um picnômetro, uma balança analítica e, obviamente, as soluções de soro fisiológico, soro para reidratação oral e soro caseiro. Assumindo as possibilidades de erro de mudança de analista, as medidas foram tomadas por diferentes estudantes, afim de que todos participassem da atividade prática. Os valores das pesagens foram anotadas para que em seguida os cálculos fossem realizados a parte.
Resultados e Discussão
A densidade de um líquido na temperatura t é definida segundo a equação: 
 = m3 – m1
 m2 – m1
Onde t = temperatura, m1 = Massa do picnômetro vazio, m2 = Massa do picnômetro com água destilada e m3 = Massa do picnômetro com a amostra analisada.
A massa específica de uma substância é dada pela seguinte expressão:
 = 𝑥 
Onde é a massa específica do liquido analisado e = massa específica da água a temperatura do ambiente.
Como medidas iniciais padrões para a utilização nos cálculos têm-se:
- Temperatura: 27ºC
- Massa do picnômetro vazio (m1): 26,0070 g
-Massa do picnômetro com água destilada (m2): 52,3997 g
Em seguida foram determinadas medidas (m3) para cada um dos líquidos escolhidos.
	Ao se assumir o erro por mudança de analista, foram detectados durante as pesagens alguns problemas durante o procedimento, sendo eles:
	[1] Desestabilização da balança por contato da pele do analista com a vidraria.
	[2] Desestabilização da balança por possíveis oscilações da corrente elétrica.
	[3] Desestabilização da balança por balança molhada.
	Tabela de valores de m3 (picnômetro + amostra)
	Soro Caseiro (SC)
	Soro para Reidratação Oral (SRO)
	Soro Fisiológico
	52,9071 g[3]
	52,7521 g
	52,7097 g
	52,8971 g
	52,8029 g
	52,6423 g[3]
	53,0063 g
	52,9032 g[1] [2]
	52,6281 g
	
	52,8041 g
	52,6156 g
	
	52,8168 g[1] [2]
	52,6241 g
	Médias
	52,9368 g
	52,8168 g
	52,6439 g
Assim foi possível encontrar a densidade das soluções. 
Densidade do picnômetro com o soro caseiro: 
 52,9368 – 26,0070 = 1,0203
 52,3997 - 26,0070
Densidade do picnômetro com o soro para reidratação oral
 52,8168 - 26,0070 = 1,0158
 52,3997 - 26,0070
Densidade do picnômetro com o soro fisiológico
 52,6439 - 26,0070 = 1,0092
 52,3997 - 26,0070
 Em seguida para o calculo da massa específica dos soros, foram utilizados os valores de densidade encontrados anteriormente e valor de massa específica da água, já conhecida na temperatura de 27ºC, 0,99652 g/cm3.
Massa específica do picnômetro com soro caseiro:
	1,0203 x 0,99652 g/cm3 = 1,00167 g/cm3
Massa específica do picnômetro com soro para reidratação oral:
		1,0158 x 0,99652 g/cm3= 1,0122 g/cm3
Massa específica do picnômetro com soro fisiológico:
		1,0092 x 0,99652 g/cm3= 1,0056 g/cm3
	A partir de tais resultados, observa-se uma pequena, porém existente, diferença entre as densidades e massas específicas de soros utilizados de maneira tão recorrente não só por profissionais em estabelecimentos de saúde mas também de forma doméstica e dessa forma analisar qual substância seria mais indicada dependendo caso clínico e indicação médica.
Conclusão
		Nessa prática inicial, foi observado a funcionalidade de um picnômetro para a determinação da densidade e massa específica das substâncias utilizadas. Assim como, os fatores que influenciam o resultado, como a precisão da balança, porém os resultados obtidos são suficientes para termos uma base para as outras experimentações. E outros fatores como a temperatura que poderia alterar a massa específica da água, e manipulação correta dos aparelhos para o andamento da pratica e a obtenção dos resultados.
 
Referências
MANUAL de práticas: Disciplina: Físico - Química aplicada à Farmácia. Ceará: Universidade Federal do Ceará, Centro de Ciências, Departamento de Química Analítica E Físico- Química, 2009.2.