Apostila Quimica Analítica 02 2012

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE GOIÁS 
CAMPUS JATAÍ 
QUÍMICA ANALÍTICA 
 
 
 
 
 
 
 
APOSTILA DE EXPERIMENTOS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Prof. Dr. Gildiberto Mendonça de Oliveira 
Dezembro de 2012 
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SUMÁRIO 
Experimento 1: Preparo de soluções diluídas de ácido clorídrico e hidróxido de 
sódio ............................................................................................................................... 3. 
Experimento 2: Padronização de solução de hidróxido de sódio 
......................................................................................................................................... 5. 
Experimento 3: Padronização de solução de ácido clorídrico 
......................................................................................................................................... 6. 
Experimento 4: Determinação da acidez de vinagre por volumetria de 
neutralização ................................................................................................................. 7. 
Experimento 5: Determinação do teor de hidróxido de magnésio em leite de 
magnésia por retrotitulação ......................................................................................... 8. 
Experimento 6: Princípio de Le Chatelier: efeito do íon comum e temperatura 
sobre o equilíbrio químico ......................................................................................... 10. 
Experimento 7: Determinação de íons cloreto em soro fisiológico e soro nasal por 
volumetria de precipitação ........................................................................................ 13. 
Experimento 8: Determinação da dureza total da água por volumetria de 
complexação ................................................................................................................ 15. 
Experimento 9: Determinação de ácido ascórbico em alimento por volumetria de 
oxidação-redução ........................................................................................................ 17. 
Experimento 10: Determinação da acidez de soluções de ácidos forte e fraco, de 
bases forte e fraca, de sais ácido e básico e tampões básico e ácido 
....................................................................................................................................... 19. 
Cronograma de aula ................................................................................................... 23. 
Referências Bibliográficas ......................................................................................... 24. 
 
 
 
 
 
 
 
 
3 
 
EXPERIMENTO 1: PREPARO DE SOLUÇÕES DILUÍDAS DE ÁCIDO 
CLORÍDRICO E HIDRÓXIDO DE SÓDIO 
 
OBJETIVO 
O objetivo da experiência é preparar uma solução aquosa diluída (de concentração 
baixa) de um ácido, pelo método da diluição de soluções concentradas em estoque, e 
preparar uma solução aquosa diluída de uma base, a partir do soluto sólido. 
 
PARTE EXPERIMENTAL 
MATERIAIS E REAGENTES 
 Béquer de 25 mL; Pipeta volumétrica de 1,00 mL; Balão volumétrico de 50,0 
mL; Ácido Clorídrico concentrado, HCl e Hidróxido de Sódio, NaOH. 
 
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
PARTE A: PREPARO DA SOLUÇÃO DE ÁCIDO CLORÍDRICO. 
Inicialmente, dentro da capela e com muito cuidado, deve-se transferir 
aproximadamente 10 mL de solução estoque de ácido clorídrico concentrado para um 
béquer de 25 mL (feito pelo técnico de laboratório ou professor). 
Coloca-se água destilada até a um terço (1/3) do volume total de um béquer de 
50,00 mL. Com o auxilio de uma pipeta volumétrica de 1,00 mL e utilizando-se um 
pipetador de borracha (pêra), transfere-se 1,00 mL de solução em estoque para o béquer 
contendo água destilada, tendo-se muito cuidado. Em seguida, agitar levemente a 
solução de ácido no béquer e esperar o sistema resfriar. Transfere-se a solução para um 
balão volumétrico de 50,00 mL de capacidade. Lava-se o béquer com um pouco de água 
destilada, utilizando-se o frasco lavador (pisseta), e transfere-se a solução para o balão 
volumétrico. Realiza-se este procedimento de lavar o bequer até que o volume de 
solução no balão volumétrico esteja próximo da marca de 50,00 mL, sem que seja 
ultrapassado este valor. Então, com o auxilio do frasco lavador ou pipeta de Pasteur 
plástica, completa-se o volume até 50,00 mL. Tampe bem o balão volumétrico e agite a 
solução até homogeneizá-la completamente. 
Transferir a solução do balão volumétrico para um béquer limpo e seco. Então, 
transfira a solução diluída de ácido para um frasco que dever ser rotulado com as 
seguintes informações: Nome da solução – exemplo: HCl; concentração em quantidade 
de matéria de HCl (mol L-1); data e Nome do professor responsável. 
4 
 
PARTE B: PREPARO DA SOLUÇÃO DE HIDRÓXIDO DE SÓDIO 
Inicialmente, colocar um bequer pequeno, vazio e limpo sobre o prato da 
balança analítica e tarar a balança (zerar a massa do bequer). Pesa-se aproximadamente 
0,400 g de hidróxido de sódio (anotar o valor exato de massa utilizado). Acrescentar 
cerca de 10 mL de água destilada e com o auxílio de um bastão de vidro agite a solução 
até que todo o hidróxido de sódio se dissolva. A dissolução pode ser feita também por 
movimentos circulares do béquer, sem o uso de bastão de vidro. Após a dissolução e 
esfriamento do sistema (caso ocorra), transferir a solução para um balão volumétrico de 
100,0 mL. Lava-se o béquer com um pouco de água destilada, utilizando-se o frasco 
lavador (pisseta), e transfere-se a solução de lavagem para o balão volumétrico que 
contem a solução de hidróxido de sódio diluída. Realiza-se este procedimento até que o 
volume de solução no balão volumétrico esteja próximo da marca de 100,0 mL, sem 
que seja ultrapassado este valor. Então, com o auxilio do frasco lavador se completa o 
volume até 100,0 mL. Caso necessário pode-se utilizar uma pipeta de Pasteur com água 
destilada para completar o volume, gota a gota. Tampe bem o balão volumétrico e agite 
a solução até homogeneizá-la. 
Então, transfira a solução diluída de hidróxido de sódio para um frasco que 
dever ser rotulado com as seguintes informações: Nome da solução – NaOH; 
concentração em quantidade de matéria de (mol L-1); data e Nome do professor 
responsável. 
 
QUESTÕES SOBRE O EXPERIMENTO 
1) Descreva a teoria de ácido e base, com ênfase na de Arrhenius e Bronsted-Lowry. 
2) Descrever o que são solvente e soluto. 
3) Descrever as formas de serem expressas as relações entre soluto e solvente, isto é, a 
concentração em massa de soluto, a concentração em quantidade de matéria de soluto e 
o título da solução (fração em massa de soluto). 
4) Com os valores de densidade da solução estoque, título da solução estoque (fração 
em massa de HCl) e massa molar do ácido clorídrico, faça o cálculo da concentração em 
massa e em quantidade de matéria do ácido clorídrico. 
5) Calcule a concentração em massa e a concentração em quantidade de matéria da 
solução de hidróxido de sódio. 
6) Quais são as características físico-químicas da solução estoque de HCl e do NaOH 
sólido que não permite utilizá-los como reagentes padrão? 
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EXPERIMENTO 2: PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO DE HIDRÓXIDO DE 
SÓDIO 
OBJETIVO 
O objetivo da experiência é determinar a concentração exata de uma solução 
aquosa diluída de hidróxido de sódio pelo método de padronização. 
 
PARTE EXPERIMENTAL 
MATERIAIS E REAGENTES 
 Bureta; erlenmeyer; solução de hidróxido de sódio (NaOH); Biftalato de 
potássio (KC8H5O4) e solução de fenolftaleína. 
 
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
Uma solução diluída de hidróxido de sódio será padronizada por meio de 
titulação de neutralização,utilizando como padrão primário o ftalato ácido de potássio, 
KC8H5O4 (massa molar 204,23 g mol-1) e como indicador a fenolftaleína, que exibe uma 
viragem de cor do indicador de incolor para róseo. 
 Deste modo, deve-se pesar aproximadamente 0,2042 g de KC8H5O4 (anotar a 
massa exata utilizada) e colocar em um Erlenmeyer de 250 mL. Acrescentar 
aproximadamente 50 mL de água destilada para dissolver o KC8H5O4. Após A 
dissolução do KC8H5O4, acrescentar 3 gotas de solução de indicador fenolftaleína. 
Fazer o condicionamento (limpeza) da bureta utilizando-se uma pequena porção 
de solução de hidróxido de sódio. Para isto, coloque 1-2 mL da solução de hidróxido na 
bureta, e com movimentos circulares faça-a percorrer toda a parede interna da mesma. 
Descarte esta solução e repita o procedimento mais uma vez. Em seguida, preencha a 
bureta de 25,00 mL com a solução diluída de hidróxido de sódio até o menisco atingir a 
marca de volume 0,00. 
Enquanto agita-se a solução no frasco de Erlenmeyer com movimentos 
circulares constante, gotejar lentamente o titulante (solução contida na bureta) à solução 
de KC8H5O4, até que a solução mude de cor. Isto deverá ocorrer próximo de 10 mL. 
Deste modo, após adicionar 7 mL, fazer adição da solução de hidróxido de sódio com 
incrementos de volume cada vez menor, de preferência gota a gota. Tão logo a solução 
mude de cor e persistir a cor rosa, cessar a adição de hidróxido de sódio e anotar o 
volume adicionado. Repetir o procedimento mais duas vezes. 
 
6 
 
QUESTÕES SOBRE O EXPERIMENTO 
1) O que é reação de neutralização? 
2) O que é titulação em geral e especificamente de neutralização? 
3) O que é solução padrão? 
4) O que são padrão primário e secundário? 
5) Quais os requisitos para uma substância ser utilizada como padrão primário? 
6) Indique três padrões primários utilizados em titulação de neutralização? 
7) O que é o ponto de equivalência e ponto final da titulação? 
8) O que são indicadores ácido-base? 
9) Qual a equação química que representa a reação entre hidróxido de sódio e ftalato 
ácido de potássio? 
10) Qual a concentração exata da solução de hidróxido de sódio? Mostrar os cálculos. 
Considerar as réplicas no cálculo. 
 
EXPERIMENTO 3: PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO DE ÁCIDO 
CLORÍDRICO 
OBJETIVO 
O objetivo da experiência é determinar a concentração exata de uma solução 
aquosa diluída de ácido clorídrico pelo método de padronização. 
 
PARTE EXPERIMENTAL 
MATERIAIS E REAGENTES 
 Bureta; erlenmeyer; solução padrão secundária de hidróxido de sódio (NaOH); 
solução de ácido clorídrico e solução de fenolftaleína. 
 
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
A solução de ácido clorídrico será padronizada com uma solução padrão 
secundária de hidróxido de sódio (concentração determinada no Experimento 2), tendo-
se como indicador a fenolftaleína. 
Com o auxilio de uma pipeta volumétrica de 5,00 mL, transferir a solução de 
ácido clorídrico (preparada no Experimento 1) para um Erlenmeyer de 250 mL. 
Acrescentar aproximadamente 50 mL de água destilada e 3 gotas de solução de 
indicador fenolftaleína. 
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 Fazer o condicionamento (limpeza) da bureta utilizando-se uma pequena porção 
de solução de hidróxido de sódio. Para isto, coloque 1-2 mL da solução de hidróxido na 
bureta, e com movimentos circulares faça-a percorrer toda a parede interna da mesma. 
Descarte esta solução e repita o procedimento mais uma vez. Em seguida, preencha a 
bureta de 25,00 mL com a solução diluída de hidróxido de sódio até o menisco atingir a 
marca de volume 0,00. 
Agitando-se a solução de ácido com movimentos circulares constantes, gotejar 
lentamente o titulante (solução contida na bureta) à solução de titulado (solução contida 
no Erlenmeyer), até que a solução mude de cor. Tão logo a solução mude de cor e 
persistir a cor, cessar a adição de hidróxido de sódio. Anotar o volume adicionado. 
Repetir o procedimento mais duas vezes. 
 
QUESTÕES SOBRE O EXPERIMENTO 
1) O que é uma solução padrão secundária? 
2) Por que é necessário padronizar a solução de ácido clorídrico? 
3) Qual a equação química que representa a reação entre hidróxido de sódio e ácido 
clorídrico? 
4) Qual a concentração exata da solução de ácido clorídrico? Mostrar os cálculos. 
Considerar as réplicas no cálculo. 
 
EXPERIMENTO 4: DETERMINAÇÃO DA ACIDEZ DE VINAGRE POR 
VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO 
OBJETIVO 
O propósito deste experimento é determinar a acidez de uma amostra de vinagre 
comercial pelo método de titulação volumétrica e, também, o teor de ácido acético. 
 
PARTE EXPERIMENTAL 
MATERIAIS E REAGENTES 
Erlenmeyer; béquer; proveta; pipeta volumétrica de 5,0 mL; bureta de 25,0 mL; 
vinagre comercial, solução padrão secundária de hidróxido de sódio e fenalftaleína. 
 
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
A concentração de ácido acético (contido no vinagre) será determinada por 
titulação com uma solução padrão secundária de hidróxido de sódio (concentração 
determinada no Experimento 2), tendo-se como indicador a fenolftaleína. 
8 
 
Com o auxilio de uma pipeta volumétrica de 1,00 mL, transferir a solução de 
vinagre para um Erlenmeyer de 250 mL. Acrescentar aproximadamente 50 mL de água 
destilada e 3 gotas de solução de indicador fenolftaleína. 
Fazer o condicionamento (limpeza) da bureta utilizando-se uma pequena porção 
de solução de hidróxido de sódio. Para isto, coloque 1-2 mL da solução de hidróxido na 
bureta, e com movimentos circulares faça-a percorrer toda a parede interna da mesma. 
Descarte esta solução e repita o procedimento mais uma vez. Em seguida, preencha a 
bureta de 25,00 mL com a solução diluída de hidróxido de sódio até o menisco atingir a 
marca de volume 0,00. 
Agitando-se a solução de ácido com movimentos circulares constantes, gotejar 
lentamente o titulante (solução contida na bureta) à solução de titulado (solução contida 
no Erlenmeyer), até que a solução mude de cor. Tão logo a solução mude de cor e 
persistir a cor, cessar a adição de hidróxido de sódio. Anotar o volume adicionado. 
Repetir o procedimento mais duas vezes. 
 
QUESTÕES SOBRE O EXPERIMENTO 
1) Qual a natureza química do principal componente do vinagre e sua concentração 
nominal? 
2) Qual o equilíbrio químico da reação ácido/base do ácido acético em água? 
3) Qual a equação química que representa a reação entre hidróxido de sódio e ácido 
acético? 
4) Calcule a concentração em quantidade de matéria e a concentração em massa do 
ácido acético no vinagre. Mostrar os cálculos. Considerar as réplicas no cálculo. 
5) Qual o título do ácido acético no vinagre? 
6) Quais as concentrações de equilíbrio do ácido acético e íon acetato no vinagre? 
 
EXPERIMENTO 5: DETERMINAÇÃO DO TEOR DE HIDRÓXIDO DE 
MAGNÉSIO EM LEITE DE MAGNÉSIA POR RETROTITULAÇÃO 
OBJETIVO 
O propósito deste experimento é determinar a concentração de hidróxido de 
magnésio em amostra de leite de magnésia pelo método de retrotitulação. 
 
PARTE EXPERIMENTAL 
MATERIAIS E REAGENTES 
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Erlenmeyer; béquer; proveta; pipeta volumétrica; bureta de 25,0 mL; leite de 
magnésia comercial, solução padrão secundária de hidróxido de sódio 0,10 mol L-1, 
solução padrão de ácido clorídrico 0,25 mol L-1 e fenalftaleína. 
 
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
A concentração de hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) em amostra de leite de 
magnésio será determinada por retrotitulação do excesso de ácido clorídrico que é 
colocado para reagir com o hidróxido de magnésio, tendo como titulante uma solução 
padrão de hidróxido de sódio e indicador a fenolftaleína. 
Com o auxilio de uma pipeta volumétrica de 5,00 mL (utilizar pipeta com ponta 
grossa) transferir a mistura de leite demagnésio para um Erlenmeyer de 250,0 mL. Em 
seguida, utilizando-se uma pipeta volumétrica de 10,0 mL, transferir a solução de ácido 
clorídrico 0,25 mol L-1. Acrescentar aproximadamente 50 mL de água destilada e 3 
gotas de solução de indicador fenolftaleína. Agitar bem a solução para facilitar a reação 
entre o ácido clorídrico e hidróxido de magnésio. 
Fazer o condicionamento (limpeza) da bureta utilizando-se uma pequena porção 
de solução de hidróxido de sódio 0,100 mol L-1. Para isto, coloque 1-2 mL da solução 
de hidróxido na bureta, e com movimentos circulares faça-a percorrer toda a parede 
interna da mesma. Descarte esta solução e repita o procedimento mais uma vez. Em 
seguida, preencha a bureta de 25,00 mL com a solução diluída de hidróxido de sódio até 
o menisco atingir a marca de volume 0,00. 
Agitando-se a solução contida no Erlenmeyer com movimentos circulares 
constantes, gotejar lentamente o titulante (solução contida na bureta) à solução de 
titulado (solução contida no Erlenmeyer), até que a solução mude de cor. Tão logo a 
solução mude de cor e persistir a cor, cessar a adição de hidróxido de sódio. Anotar o 
volume adicionado. Repetir o procedimento mais duas vezes. 
 
QUESTÕES SOBRE O EXPERIMENTO 
1) Qual a natureza química do principal componente do leite de magnésia, sua 
característica química e sua concentração nominal? 
2) Por que é necessário fazer reagir inicialmente o componente do leite de magnésio 
com o ácido clorídrico e, somente depois, titular o excesso de ácido com hidróxido de 
sódio? 
10 
 
3) Qual a equação química que representa a reação entre ácido clorídrico e o 
componente ativo do leite de magnésia? 
4) Calcule a concentração em quantidade de matéria e a concentração em massa de 
hidróxido de magnésio no leite de magnésia. Mostrar os cálculos. Considerar as réplicas 
no cálculo. 
5) Qual o título desta solução com relação ao hidróxido de magnésio? 
6) Discutir sobre o valor obtido para a concentração de hidróxido de magnésio e o valor 
nominal apresentado na embalagem do produto. 
 
EXPERIMENTO 6: PRINCÍPIO DE LE CHATELIER: EFEITO DO ÍON 
COMUM E TEMPERATURA SOBRE O EQUILÍBRIO QUÍMICO. 
OBJETIVO 
O propósito deste experimento é verificar algumas das variáveis que influenciam o 
equilíbrio químico: o efeito do íon comum e da temperatura sobre o equilíbrio químico. 
 
PARTE EXPERIMENTAL 
MATERIAIS E REAGENTES 
Solução de KCl 0,1 mol L-1; KCl sólido; solução de CoCl2 0,25 mol L-1 ou Co(NO3)2 
0,25 mol L-1; solução de AgNO3 0,1 mol L-1; solução de NH4OH concentrada; NH4Cl 
sólido; fenolftaleína; Tubos de ensaio; solução de HCl concentrado e solução de H2SO4 
concentrado; 
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
Efeito do íon comum 
Colocar 100 mL de água destilada em um béquer. Adicionar três gotas de 
solução de indicador fenolftaleína (anotar a coloração resultante). A seguir, colocar gota 
a gota uma solução concentrada de amônia até que ocorra mudança de cor da solução. 
Interrompa a adição de solução de amônia após mudança de cor. Posteriormente, devem 
ser adicionadas pequenas quantidades de cloreto de amônio até que alguma alteração 
seja observada. 
 
Efeito da temperatura 
Enumerar 11 tubos de ensaio limpos. Colocar em todos eles 10 gotas da solução 
aquosa de cloreto de cobalto (CoCl2) 0,25 mol L-1 ou nitrato de cobalto (Co(NO3)2) 0,25 
11 
 
mol L-1. Aos tubos 2 a 11, adicionar ácido clorídrico (HCl) concentrado até obter uma 
cor violeta clara. 
OBSERVAÇAO: OS TUBOS 1 e 2 SERÃO USADOS COMO PADRÕES DE 
COR E, POR ISSO, NADA MAIS SERÁ ADICIONADO AOS MESMOS. 
Nos tubos de ensaios de números 3 a 4 fazer os seguintes testes: 
i) Aquecer em banho-maria a porção do TUBO 3; 
ii) Colocar a porção do TUBO 4 em banho de gelo; 
iii) Inverter os procedimentos acima, resfriando o TUBO 3 e aquecendo o TUBO 4; 
Aos demais tubos, adicionar os seguintes reagentes: 
TUBO ADICIONAR 
05 5 gotas de KCl 0,1 mol L-1. 
06 5 gotas de KCl 0,1 mol L-1. e, posteriormente, 5 gotas de H2SO4 concentrado. 
07 Alguns cristais de KCl sólido. 
08 Alguns cristais de KCl sólido e, posteriormente, 2 gotas de H2SO4 
concentrado. 
09 5 gotas de HCl concentrado. 
10 2 gotas de AgNO3 0,1 mol L-1. 
11 10 gotas de água destilada 
 
As espécies Co2+(aq) e CoCl42-(aq) apresentam cores constantes, logo a 
intensidade das cores rosa e azul em solução são proporcionais à concentração em 
quantidade de matéria de Co2+ e CoCl42-. Então, quando o sistema for submetido a uma 
ação externa poder-se-á observar o deslocamento deste equilíbrio. 
 A equação química que representa a reação entre íons cobalto e íon cloreto é: 
[Co(H2O)62+ (aq) + 4Cl- (aq) [CoCl4]2- (aq) + 6H2O (l)
ROSA AZULINCOLOR 
 
QUESTÕES SOBRE O EXPERIMENTO 
1) Qual a equação química que representa a reação de amônia em água? 
2) Explique por que ocorre a mudança de cor da solução ao colocar a solução de amônia 
em água com fenolftaleína e também ao adicionar o cloreto de amônio? 
12 
 
3) Anotar no quadro abaixo as cores das soluções após o aquecimento e resfriamento e 
comparar com as cores das soluções nos TUBOS 1 e 2. Interpretar os resultados em 
termos de deslocamento de equilíbrio. 
TUBO AQUECIDO RESFRIADO 
3 
4 
4) Com base na equação química da reação entre íons cobalto e íons cloreto, interpretar 
o que ocorre com as concentrações das espécies químicas Co2+, Cl- e [CoCl42-] (diminui 
ou aumenta) durante o aquecimento e o resfriamento; 
ESPÉCIE AQUECIMENTO RESFRIAMENTO 
[Co2+] 
[Cl-] 
[CoCl42-] 
5) Descrever as cores das soluções dos TUBOS de 5 a 11 com os padrões (TUBOS 1 e 
2) e interpretar os resultados em termos de deslocamento de equilíbrio, registrando tudo 
no quadro abaixo: 
TUBO 01 02 05 06 07 08 09 10 11 
COR 
6) Registrar no quadro abaixo o que acontece com a concentração (diminui ou aumenta) 
de cada espécie comparada com a concentração inicial (antes de realizar a perturbação), 
quando um novo equilíbrio é atingido: 
ESPÉCIE 
TUBO 
04 05 06 07 08 09 10 
[Co2+] 
[Cl-] 
[CoCl42-] 
7) A reação direta deste equilíbrio é endotérmica ou exotérmica? Por quê? 
8) Por que o ácido sulfúrico influencia o equilíbrio, apesar de não tem espécie química 
que participa da reação? 
9) Por que a adição de KCl (sólido) afeta mais significativamente o equilíbrio após a 
adição do ácido sulfúrico? 
10) Explique, através de Keq, as alterações ocorridas pela diluição provocada no TUBO 
10. 
 
13 
 
EXPERIMENTO 7: DETERMINAÇÃO DE ÍONS CLORETO EM SORO 
FISIOLÓGICO E SORO NASAL POR VOLUMETRIA DE PRECIPITAÇÃO 
OBJETIVO 
O objetivo desta experiência é determinar a concentração de cloreto em amostras 
de soro fisiológico e soro nasal por meio de titulação de precipitação, utilizando-se o 
método de Mohr. 
 
PARTE EXPERIMENTAL 
MATERIAIS E REAGENTES 
Béquer; Balão Volumétrico; Bureta; Erlenmeyer; Pipeta graduada e/ou 
volumétrica; Nitrato de prata (AgNO3); Cromato de sódio (Na2CrO4); Soro fisiológico e 
soro nasal. 
 
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
Preparo da solução de indicador 
A solução de indicador é preparada com 1,0 g de cromato de sódio (Na2CrO4) 
em um balão volumétrico de 25,0 mL de capacidade (Etapa realizada pelo técnico do 
laboratório). 
 
Preparo da solução de nitrato de prata 
Em um béquer previamente limpo e seco, pesar exatamente 0,8500 g de nitrato 
de prata (AgNO3). Dissolver esta massa com 5-10 mL de água destilada e transferir para 
um balão volumétrico de 50,00 mL de capacidade, inicialmente aferido. Lavar o béquer 
por mais duas vezes com água destilada e transferir para o balão volumétrico, sem que o 
volume desolução não ultrapasse a marca do volume nominal do balão. Cuidado com 
esta solução, pois nitrato de prata se reduz na presença de luz e o nitrato de prata é 
cancerígeno. 
 Calcular a concentração em quantidade de matéria desta solução. 
Então, transfira a solução de nitrato de prata para um frasco limpo e seco que 
dever ser revestido com papel alumínio e rotulado com as seguintes informações: Nome 
da solução – AgNO3; concentração em quantidade de matéria de (mol L-1); data e Nome 
de um aluno do grupo e do professor responsável. 
OBS: Caso a solução venha ser utilizada imediatamente após o seu preparo, não 
é necessário armazenar em frasco rotulado. 
14 
 
 
Determinação de cloreto de sódio em soro fisiológico 
Preencha uma bureta de 25,00 mL com a solução padrão de nitrato de prata. 
Com o auxilio de uma pipeta volumétrica, transferir 10,00 mL de solução de soro 
fisiológico para um Erlenmeyer de 250 ml. Acrescenta-se aproximadamente 30 mL de 
água destilada e 1 mL de solução de indicador (solução de cromato de sódio). 
Iniciar a titulação com solução padrão de AgNO3 até a mudança de cor de 
amarelo para marrom avermelhado. 
Fazer a titulação do branco (solução sem o analíto), seguindo-se o mesmo 
procedimento anterior, porém, ao invés de adicionar 10,0 mL de soro, colocar 10 mL de 
água destilada. Neste caso o volume total de água será de 40 mL. Adicionar a solução 
de nitrato de prata até que a coloração esteja idêntica àquela da titulação do soro. OBS.: 
Deve-se comparar a coloração entre o branco e a da titulação do soro, que devem estar 
idênticas. 
Realizar cada uma das titulações mais duas vezes. 
 
Determinação de íons cloreto em soro nasal 
Preencha uma bureta de 25,00 mL com a solução padrão de nitrato de prata. 
Com o auxilio de uma pipeta volumétrica, transferir 1,00 mL de solução de soro nasal 
para um Erlenmeyer de 250 ml. Acrescenta-se aproximadamente 30,0 mL de água 
destilada e 1 mL de solução de indicador (solução de cromato de sódio). 
Iniciar a titulação com solução padrão de AgNO3 até a mudança de cor de 
amarelo para marrom avermelhado. 
Fazer a titulação do branco (solução sem o analíto), seguindo-se o mesmo 
procedimento anterior, porém, ao invés de adicionar 1,00 mL de soro, colocar 1,00 mL 
de água destilada. Neste caso o volume total de água será de 31,0 mL. Adicionar a 
solução de nitrato de prata até que a coloração esteja idêntica àquela da titulação do 
soro. 
Realizar cada uma das titulações mais duas vezes. 
 
QUESTÕES SOBRE O EXPERIMENTO 
1) O que é reação de precipitação? 
2) O que a constante de produto de solubilidade? 
3) O que é o método argentométrico? 
15 
 
4) Descreva os métodos de Mohr e Volhard: colocar as principais reações químicas que 
ocorrem em cada método. 
5) Descrever o que é o soro fisiológico e qual a sua composição 
(http://www4.anvisa.gov.br/BularioEletronico/default.asp). 
6) Descrever o que é o soro nasal e sua composição 
(http://www4.anvisa.gov.br/BularioEletronico/default.asp). 
7) Qual a equação química que representa a reação entre íons cloreto e íons prata na 
titulação pelo método de Mohr. 
8) Calcule o título (fração percentual em massa) do cloreto de sódio na solução de soro 
fisiológico. Mostrar os cálculos. Considerar as réplicas no cálculo. Comparar e discutir 
o resultado com relação ao que é informado no rótulo do produto. 
9) Calcule o título (fração percentual em massa) do cloreto de sódio na solução de soro 
nasal. Mostrar os cálculos. Considerar as réplicas no cálculo. Comparar e discutir o 
resultado com relação ao que é informado no rótulo do produto. 
 
EXPERIMENTO 8: DETERMINAÇÃO DA DUREZA TOTAL DA ÁGUA POR 
VOLUMETRIA DE COMPLEXAÇÃO 
OBJETIVO 
O objetivo da experiência é determinar a concentração de íons cálcio e magnésio 
em água distribuída na Universidade Federal de Goiás, Campus Jataí, utilizando-se o 
método volumétrico de complexação com EDTA. 
 
PARTE EXPERIMENTAL 
MATERIAIS E REAGENTES 
 Béquer; Balão Volumétrico; Pipeta volumétrica e/ou graduada; Bureta; Cloreto 
de amônio (NH4Cl); Hidróxido de amônia (NH4OH); Ácido etilenodiaminotetracético 
dissódico ,EDTA (Na2H2Y); Negro de Eriocromo T e Cloreto de sódio (NaCl). 
 
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
Preparo da solução tampão e de EDTA 
 Em um béquer, dissolve-se 6,5g de NH4Cl em água e acrescenta-se 57,0 mL de 
solução estoque de NH3 concentrado. Transfere-se para um balão volumétrico de 100,00 
mL e completa-se o volume com água destilada (solução a ser preparada pelo técnico do 
Laboratório). 
16 
 
 A solução de EDTA (Na2H2Y) é obtida dissolvendo-se 0,1812 g de Na2H2Y em 
água destilada, num balão volumétrico de 0,1 L. 
 
Preparo da solução de indicador 
Mistura-se 1,00 g de negro de Eriocromo T em 99,0 g de NaCl PA. Com o 
auxílio de almofariz e pestilo, macerar até granulometria adequada (mistura a ser 
preparada pelo técnico do Laboratório). 
 
Determinação complexométrica da dureza da água 
Pipetar uma alíquota de 50,0 mL de amostra de água da torneira e transferir para 
um erlenmeyer de 125 mL. Adicionar 1,00 mL do tampão NH3/NH4Cl, uma pitada do 
indicador ERIOCROMO T e homogeneizar. 
 Fazer o condicionamento (limpeza) da bureta utilizando-se uma pequena porção 
de solução de EDTA. Para isto, coloque 1-2 mL da solução de EDTA na bureta, e com 
movimentos circulares faça-a percorrer toda a parede interna da mesma. Descarte esta 
solução e repita o procedimento mais uma vez. Em seguida, preencha a bureta de 25,00 
mL com a solução diluída de EDTA até o menisco atingir a marca de volume 0,00. 
Agitando-se a solução contida no Erlenmeyer com movimentos circulares 
constantes, gotejar lentamente o titulante (solução contida na bureta) à solução de 
titulado (solução contida no Erlenmeyer) até mudança de coloração de vermelho-vinho 
em presença dos íons metálicos para azul no ponto final da titulação. Tão logo a solução 
mude de cor e persistir a cor, cessar a adição de EDTA. Anotar o volume adicionado. 
Repetir o procedimento mais duas vezes. 
 
QUESTÕES SOBRE O EXPERIMENTO 
1) O que é reação de complexação? 
2) O que a constante de formação global e a constante de formação parcial para as 
reações de complexação? 
3) Quais os principais reagentes complexantes? 
4) O que é a titulometria de complexação? 
5) Apresente algumas aplicações do método de titulação complexométrica em análise 
química quantitativa. 
6) O que é o ácido etilenodiaminotetracético, EDTA? 
7) O que é dureza da água: temporária e permanente; 
17 
 
8) Qual a equação química que representa a reação entre EDTA e íons cálcio? Qual a 
equação para os íons magnésio? 
9) Com base na equação química, fazer o calculo da concentração em quantidade de 
matéria e em massa de íons cálcio na amostra de água da torneira. Calcular o teor 
relativo de carbonato de cálcio? Qual a classificação desta água: mole, moderada ou 
dura? Mostrar os cálculos. Considerar as réplicas no cálculo. 
 
EXPERIMENTO 9: DETERMINAÇÃO DE ÁCIDO ASCÓRBICO EM 
ALIMENTO POR VOLUMETRIA DE OXIDAÇÃO-REDUÇÃO 
OBJETIVO 
O propósito deste experimento é analisar o teor de vitamina C em alimento, 
utilizando-se o método de iodimetria. 
 
PARTE EXPERIMENTAL 
MATERIAIS E REAGENTES 
Balão volumétrico; Proveta; Bureta; Pipeta; Béquer; Erlenmeyer; Amido 
solúvel; Iodo (I2); Iodeto de potássio (KI); Comprimido de vitamina C e suco de laranja 
ou outra fruta cítrica. 
 
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
Preparo da solução de amido 
 Triture uma mistura de 1,0 g de amido solúvel, 0,10 g de ácido bórico e 5 mL de 
água destilada. Diluir esta mistura, sob agitação, com 100 mL de água destilada quente 
(a ser realizadopelo técnico de Laboratório). 
 
Preparo da solução de iodo 0,025 mol L-1. 
 Dissolver 0,500 g de iodeto de potássio (KI) em 10 ml de água destilada, seguida 
pela adição cuidadosa de 0,320 g de iodo ressublimado (I2). Quando todo iodo estiver 
dissolvido, transferir a solução para um balão de 50,00 mL, completando o volume com 
água destilada. Guardar a solução em frasco âmbar ao abrigo da luz. 
 OBS: Fazer a adição do Iodo com rapidez para se evitar perdas por volatilização. 
 
Titulação Iodimétrica 
Preencher uma bureta de 25,0 mL com a solução padrão de iodo 0,025 mol L-1. 
18 
 
Com o auxílio de uma pipeta volumétrica, transferir 10,0 mL da amostra de suco 
de laranja ou outra fruta cítrica para um Elenmeyer de 125 mL. Acrescentar 50 mL de 
água destilada e 5,00 mL da solução de amido 1% m/v. Rapidamente iniciar a titulação 
da amostra de suco com a solução padrão de iodo 0,025 mol L-1. Encerrar a adição de 
solução padrão após a mudança de cor para azul. Repetir o experimento mais duas 
vezes. 
OBS: O ácido ascórbico é rapidamente oxidado pelo oxigênio dissolvido na 
solução. As amostras a serem analisadas devem ser fechadas com plástico de PVC 
durante a titulação para evitar absorção de oxigênio adicional do ar. A agitação continua 
em um Erlenmeyer aberto pode absorver uma quantidade suficiente de O2 e causar 
erros. 
A reação de oxidação do ácido ascórbico é representada por: 
 
A reação de redução de íon triiodeto é representada por: 
I3- + 2e- 3I- 
 
QUESTÕES SOBRE O EXPERIMENTO 
1) O que são reações de oxidação e redução? 
2) O que são as semi-reações de oxidação e de redução? 
3) O que são os agentes oxidante e redutor? 
4) De que forma é feita a detecção do ponto final em titulação de oxidação-redução? 
5) O que a titulometria Iodimétrica? 
6) Qual um método para a padronização de solução de iodo (I2)? 
7) Qual a equação global da reação entre o íon triiodeto e o ácido ascórbico? 
8) Com base na equação química global, fazer o calculo da concentração em quantidade 
de matéria e em massa de ácido ascórbico na amostra. Mostrar os cálculos. Considerar 
as réplicas no cálculo. 
 
 
O
HO OH
OHO
OH
O
OH
O
OH
O
HO
OH
+ 2H+ + 2e-
Ácido ascórbico Ácido deidroascórbico
19 
 
EXPERIMENTO 10: DETERMINAÇÃO DA ACIDEZ DE SOLUÇÕES DE 
ÁCIDOS FORTE E FRACO, DE BASES FORTE E FRACA, DE SAIS ÁCIDO E 
BÁSICO E TAMPÕES ÁCIDO E BÁSICO 
OBJETIVO 
O propósito deste experimento é preparar diversas soluções de ácidos e bases, 
determinar a acidez com o uso de pHmetro e calcular a concentração das espécies 
químicas em solução. 
 
PARTE EXPERIMENTAL 
MATERIAIS E REAGENTES 
Balão volumétrico; Balança analítica, Pipeta; Béquer; pHmetro; hidróxido de 
sódio; solução estoque de ácido clorídrico, solução estoque de amônia, cloreto de 
amônio, acetato de sódio, ácido acético glacial. 
 
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
Preparo das soluções a partir de soluto sólido 
Inicialmente, colocar um béquer pequeno, vazio e limpo sobre o prato da 
balança analítica e tarar a balança (zerar a massa do bequer). De acordo com a tabela 
abaixo, pesar separadamente os solutos sólidos (anotar o valor exato de massa 
utilizado). 
TABELA: Massa dos solutos sólidos. 
Soluto sólido Massa / g 
Hidróxido de sódio, NaOH 0,2000 
Cloreto de amônio, NH4Cl 0,2625 
Acetato de sódio, NaCH3COO 0,4100 
Acrescentar cerca de 10 mL de água destilada e com o auxílio de um bastão de 
vidro agite a solução até que todo o soluto sólido se dissolva. A dissolução pode ser 
feita também por movimentos circulares do béquer, sem o uso de bastão de vidro. Após 
a dissolução e esfriamento do sistema (caso ocorra), transferir a solução para um balão 
volumétrico de 50,0 mL. Lava-se o béquer com um pouco de água destilada, utilizando-
se o frasco lavador (pisseta), e transfere-se a solução de lavagem para o balão 
volumétrico que contem a solução de hidróxido de sódio diluída. Realiza-se este 
procedimento até que o volume de solução no balão volumétrico esteja próximo da 
marca de 50,0 mL, sem que seja ultrapassado este valor. Então, com o auxilio do frasco 
20 
 
lavador se completa o volume até 50,0 mL. Caso necessário pode-se utilizar uma pipeta 
de Pasteur com água destilada para completar o volume, gota a gota. Tampe bem o 
balão volumétrico e agite a solução até homogeneizá-la. 
Então, transfira a solução diluída para um béquer pequeno e anote o nome e 
concentração em quantidade de matéria da solução. 
Com o auxilio de um pHmetro, previamente calibrado, medir a acidez das 
soluções. 
 
Preparo das soluções a partir de solução estoque 
OBS: Anotar os valores de densidade, título e massa molar que constam nos 
rótulos das soluções estoque. Estes valores serão utilizados para os cálculos. 
Inicialmente, dentro da capela e com muito cuidado, deve-se transferir 
aproximadamente 10 mL de solução estoque para um béquer de 25 mL (feito pelo 
técnico de laboratório ou professor). 
Coloca-se água destilada até a um terço (1/3) do volume total de um béquer de 
50,00 mL. Com o auxilio de uma pipeta volumétrica de 1,00 mL e utilizando-se um 
pipetador de borracha (pêra), transfere-se 1,00 mL de solução em estoque para o béquer 
contendo água destilada, tendo-se muito cuidado. Em seguida, agitar levemente a 
solução no béquer e esperar o sistema resfriar. Transfere-se a solução para um balão 
volumétrico de 50,00 mL de capacidade. Lava-se o béquer com um pouco de água 
destilada, utilizando-se o frasco lavador (pisseta), e transfere-se a solução para o balão 
volumétrico. Realiza-se este procedimento de lavar o bequer até que o volume de 
solução no balão volumétrico esteja próximo da marca de 50,00 mL, sem que seja 
ultrapassado este valor. Então, com o auxilio do frasco lavador ou pipeta de Pasteur 
plástica, completa-se o volume até 50,00 mL. Tampe bem o balão volumétrico e agite a 
solução até homogeneizá-la completamente. 
Então, transfira a solução diluída para um béquer pequeno e anote o nome e 
concentração em quantidade de matéria da solução. 
Com o auxilio de um pHmetro, previamente calibrado, medir a acidez das 
soluções. 
 
Preparo de soluções por diluição 
Efetuar a diluição das soluções de hidróxido de sódio, ácido clorídrico, cloreto 
de amônio, hidróxido de amônia, acetato de sódio e ácido acético. 
21 
 
Com o auxilio de uma pipeta volumétrica, transferir 5,00 mL da solução de 
hidróxido de sódio para um balão volumétrico de 50,00 mL. Complete o volume do 
balão volumétrico com água destilada. Agitar bem a solução e transferir para um béquer 
pequeno. Com o auxilio de um pHmetro, previamente calibrado, medir a acidez da 
solução. 
Efetuar o mesmo procedimento para as demais soluções de ácido clorídrico, 
cloreto de amônio, hidróxido de amônia, acetato de sódio e ácido acético. 
 
Preparo das soluções tampão 
 Preparar uma solução tampão de NH4Cl/NH3. Com o auxilio de uma pipeta 
graduada e volumétrica, respectivamente, transferir 0,50 ml da solução de cloreto de 
amônio (sem ter feito a diluição) e 5,00 mL da solução de hidróxido de amônio (solução 
de amônia) para um balão volumétrico de 50,00 mL. Complete o volume do balão 
volumétrico com água destilada. Agite bem a solução e transferir para um béquer 
pequeno. Com o auxilio de um pHmetro, previamente calibrado, medir a acidez da 
solução. 
Preparar uma solução tampão de NaCH3COO/CH3COOH. Com o auxilio de 
uma pipeta graduada e volumétrica, respectivamente, transferir 0,50 ml da solução de 
acetato de sódio (sem ter feito a diluição) e 5,00 mL da solução de ácido acético (sem 
ter feita a diluição) para um balão volumétrico de 50,00 mL. Complete o volume dobalão volumétrico com água destilada. Agite bem a solução e transferir para um béquer 
pequeno. Com o auxilio de um pHmetro, previamente calibrado, medir a acidez da 
solução. 
 
Preparo de solução tampão por diluição 
Preparar uma solução tampão por simples diluição. Com o auxilio de uma pipeta 
volumétrica, transferir 5,00 mL da solução tampão de NH4Cl/NH3 para um balão 
volumétrico de 50,00 mL. Complete o volume do balão volumétrico com água 
destilada. Agitar bem a solução e transferir para um béquer pequeno. Com o auxilio de 
um pHmetro, previamente calibrado, medir a acidez da solução. Fazer o mesmo 
procedimento para a solução de NaCH3COO/CH3COOH. 
 
QUESTÕES SOBRE O EXPERIMENTO 
1) O que é um pHmetro? 
22 
 
2) Calcule a concentração em massa e a concentração em quantidade de matéria das 
soluções de hidróxido de sódio, cloreto de amônio e acetato de sódio. Mostrar os 
cálculos. 
3) Calcule a concentração em massa e a concentração em quantidade de matéria das 
soluções de ácido clorídrico, hidróxido de amônio e ácido acético. Mostrar os cálculos. 
4) Calcular as concentrações em quantidade de matéria para as soluções preparadas por 
simples diluição. Mostrar os cálculos. 
5) Calcular o pH das soluções de hidróxido de sódio, ácido clorídrico, cloreto de 
amônio, hidróxido de amônia, acetato de sódio e ácido acético. Calcular o pH após a 
diluição. OBS.: Para o cálculo de pH das soluções de ácidos e bases fracas e sais ácidos 
e básicos devem-se utilizar as constantes de equilíbrio. Mostrar os cálculos. 
6) Calcular o pH da solução tampão de NH4Cl/NH3 e NaCH3COO/CH3COOH. 
7) Montar uma tabela com as seguintes informações: 
Solução Concentração em 
quantidade de 
matéria 
pH calculado pH medido 
 
 
Com base nesta tabela responder. 
7.1) O que acontece com o valor de pH de uma solução de ácido forte e base forte após 
a diluição de 10 vezes? 
7.2) O que acontece com o valor de pH de uma solução de ácido fraco e base fraca após 
a diluição de 10 vezes? 
7.3) O que acontece com o valor de pH de uma solução tampão após a diluição de 10 
vezes? 
7.4) Explique as diferenças entre a mudança de pH após a diluição para as soluções de 
ácido e base fortes, ácido e base fracos e solução tampão. 
7.5) Verificar se os valores calculados de pH coincidem com os valores obtidos 
experimentalmente. Se ocorrer discrepâncias, explicar o motivo das diferenças. 
 
 
 
 
 
23 
 
CRONOGRAMA DE AULA 
 
 
 
 
 
 
 
Aula Data 3.2. Parte Prática Professor Responsável 
 Tópico CH 
1 03/12/12 Apresentação da disciplina; Normas de 
segurança em laboratório. Equipamentos 
básicos e vidrarias de laboratório. 
2h Prof. Dr. Giovanni 
Cavichioli Petrucelli 
2 10/03/12 Experimento 1: Preparo de soluções diluídas 
de ácido clorídrico e hidróxido de sódio. 
2h Prof. Dr. Franscismário 
Ferreira dos Santos 
3 17/12/12 Experimento 2: Padronização de solução de 
hidróxido de sódio. 
2h Prof. Dr. Andréa Rodrigues 
Chaves 
4 07/01/13 Experimento 3: Padronização de solução de 
ácido clorídrico. 
2h Prof. Dr. Franscismário 
Ferreira dos Santos 
5 14/01/13 Experimento 4: Determinação da acidez de 
vinagre por volumetria de neutralização. 
2h Prof. Dr. Andréa Rodrigues 
Chaves 
6 21/01/13 Experimento 5: Determinação do teor de 
hidróxido de magnésio em leite de magnésia 
por retrotitulação. 
2h Prof. Dr. Gildiberto 
Mendonça de Oliveira 
7 28/01/13 Experimento 6: Princípio de Le Chatelier: 
efeito do íon comum e temperatura sobre o 
equilíbrio químico. 
2h Prof. Dr. Gildiberto 
Mendonça de Oliveira 
8 18/02/13 Experimento 7: Determinação de Cloreto em 
soro fisiológico por volumetria de 
precipitação. 
2h Prof. Dr. Paulo Roberto 
Rodrigues Meira 
9 25/02/13 Experimento 8: Determinação da dureza total 
da água por volumetria de complexação. 
2h Prof. Dr. Paulo Roberto 
Rodrigues Meira 
10 04/03/13 Experimento 9: Determinação de ácido 
ascórbico por volumetria de oxidação-
redução. 
2h Profa. Dra. Maria Helena de 
Sousa 
11 
12 
11/03/13 
18/03/13 
Experimento 10: Determinação da acidez de 
diversas soluções e cálculo de concentrações 
das espécies químicas. 
4h Profa. Mr. Eveline Borges 
Vilela Ribeiro 
24 
 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 Para elaboração das respostas às questões sobre os experimentos podem ser 
utilizados as referências abaixo. 
ATKINS, P., JONES, L, Princípios de Química: Questionando a vida moderna e o meio 
ambiente, 3ª ed., Porto Alegre, Editora Bookman, 2005. 
BACCAN, N. ANDRADE, J.C.; GODINHO, O.E.S.; BARONE, J.S. Química Analítica 
quantitativa elementar, 3ª ed. São Paulo: Edgard Blucher LTDA, 2005. 
BARD, A.J. Equilíbrio químico, 2ed. Editora Harper e Row, 1970. 
BRADY, J.E.; HUMISTON, G.E., Química Geral, 2ed. Rio de Janeiro, Editora Livros 
Técnicos e Científicos, 1996. 
CRUZ R., Experimentos de química em microescala: fisico química, 1ª ed., Ed 
Scipione, São Paulo, 1995. 
CUNHA, A., Manual de práticas analíticas. Pelotas, Editora Universidade Federal de 
Pelotas, 1984. 
FARIAS R.F., Práticas de química inorgânica, 1ª ed., Ed. Átomo, Campinas, 2004. 
LEITE F., Práticas de química analítica. 3ª ed., Átomo, Campinas 1999. 
LENZI E., FAVERO L.O.B., TANAKA A.S., VIANNA-FILHO E.A., SILVA M.B., de 
GIMENES M.J.G., Química geral experimental, 1ª ed., Ed. Freitas Bastos, Rio de 
Janeira, 2004. 
KOTZ, J.C.; TREICHEL JR., P., Química e reações químicas, 5ed, São Paulo, Editora 
Pioneira Thomson Learning, 2005. 
MAHAN, B.H.; MYERS, R.L. Química: Um Curso Universitario, 4ed. São Paulo, 
Edgard Blucher, 1995. 
OHLWEILER O. A., Química analítica quantitativa, 2a ed., Ed LTC.Liv, Rio de 
Janeiro, 1980. 
OTTO, A., Química Analítica Qualitativa, 2ed., Rio de Janeiro, Editora Livros 
Técnicos e Científicos, 1976. 
ROCHA-FILHO R.C., SILVA R.R., Cálculos básicos da química, Ed, UFSCar, São 
Carlos, 2006. 
RUSSEL, J.B., Química Geral, 2ª ed., São Paulo, Editora Edgard Blucher, 1994. 
SKOOG, D.A.; WEST, D.M.: HOLLER, J.F., Fundamentos de Química Analítica. 8ª 
ed., Ed. Thomson, São Paulo, 2006. 
VAITSMAN D. S., BITTENCOURT O. A., Ensaios químicos qualitativos, Ed, 
Interciência, Rio de Janeiro, 1995. 
VOGEL A. I. MENDHAM J., Análise química quantitativa, 6ª ed., Ed, LTC, Rio de 
Janeiro, 2002. 
VOGEL, A.I., Química Analítica Qualitativa, 5ed. São Paulo, Editora Meste Jou, 1981.