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UFMS 1 Hibridização Profª Drª Karina de Oliveira Vasconcelos UFMS 3 Ligações Químicas Ligação ρ – ligações simples Teoria da Ligação de Valência e sobreposição de orbitais Quando os elétrons de spins opostos em orbitais 1s de dois hidrogênios se emparelham e os orbitais s se superpõem. sobreposição frontal UFMS 4 Ligação ρ – ligações simples Teoria da Ligação de Valência e sobreposição de orbitais Ligação formada pelo emparelhamento de elétrons de orbitais 1s e 2pz. sobreposição frontal UFMS 5 Ligação π – ligações duplas Teoria da Ligação de Valência e sobreposição de orbitais Encontramos um tipo diferente de ligação na molécula de N2. UFMS 6 Ligação π – ligações duplas Teoria da Ligação de Valência e sobreposição de orbitais Quando tentamos alinhar os três orbitais p para formar três ligações, somente um dos orbitais pode se superpor cabeça-cabeça para formar uma ligação ρ. UFMS 7 Ligação π – ligações duplas Teoria da Ligação de Valência e sobreposição de orbitais Quando tentamos alinhar os três orbitais p para formar três ligações, somente um dos orbitais pode se superpor cabeça-cabeça para formar uma ligação ρ. UFMS 8 Ligação π – ligações duplas Teoria da Ligação de Valência e sobreposição de orbitais Uma ligação π forma-se quando elétrons de dois orbitais 2p se emparelham e a superposição se dá lateralmente. UFMS 9 Ligação π – ligações duplas Teoria da Ligação de Valência e sobreposição de orbitais 1 ligação simples é igual a uma ligação ρ 1 ligação dupla é igual a uma ligação ρ e uma ligação π 1 ligação tripla é igual a uma ligação ρ e duas ligações π Exercício Quantas ligações ρ e quantas ligações π existem em (a) CO2, (b) CO? UFMS 10 Teoria da Ligação de Valência e sobreposição de orbitais Não explica as ligações de moléculas poliatômicas como o metano, CH4. 1 s2 2s2 2p2 6C Quantas ligações o C deveria fazer com base na TLV? UFMS 11 Estudo do carbono 1s2 2s2 2p2 6C Esta distribuição eletrônica do C indica que o composto CH2 deveria ser estável. Isto é verdadeiro? UFMS 12 Estudo do carbono Por que os átomos de carbono podem fazer 4 ligações equivalentes, como no CH4? 1s2 2s2 2p2 6C UFMS 13 Hibridação dos Orbitais O carbono tem valência 4 no CH4 e é tetraédrico Isto ocorre devido a promoção de um elétron do subnível s para o p. UFMS 14 Hibridação dos Orbitais sp3 Os orbitais híbridos de um átomo são construídos para reproduzir o arranjo de elétrons característico da forma da molécula determinada experimentalmente. sp3 O carbono possui 4 ligações equivalentes no CH4. UFMS 15 Estudo do carbono Qual a hibridização do carbono na molécula de eteno (H2C=CH2)? UFMS 16 Estudo do carbono Qual a hibridização do carbono na molécula de eteno (H2C=CH2)? A hibridação sp2 acontece quando há a transferência de elétrons do orbital s para o orbital p, mas ao contrário da hibridação sp3, apenas 2 orbitais p se juntam ao orbital s, sobrando 1 orbital p “puro”. UFMS 17 s 2s2 2p2 p 2p3 2s1 sp3 2p1 Puro 2s1 2p2 sp2 Hibridação do eteno UFMS 18 Quando temos 1 orbital p “puro”, ele tende a formar uma ligação sobre uma ligação já existente sigma. Tal ligação recebe o nome de ligação pi (π). UFMS 19 O comprimento de uma ligação dupla é menor do que o de uma ligação simples. C C H H H H UFMS 29 Estudo do carbono Qual a hibridização do carbono na molécula de etino (H2C=CH2)? A hibridação sp consiste na transferência de elétrons do orbital s para o orbital p, mas se formam um orbital sp e dois p “puros”. UFMS 30 s 2s2 2p2 p 2p3 2s1 sp3 2p1 Puro 2s1 2p2 sp2 2s1 2p1 sp 2p1 Puro 2p1 Puro Orbitais híbridos UFMS 31 Estudo do carbono A estrutura de uma molécula com carbono hibridizado sp pode ter duas formas, dependendo do lado que a ligação π cair. UFMS 32 Estudo do carbono O comprimento de uma ligação tripla é menor do que o de uma ligação dupla. UFMS 33 Estudo do nitrogênio O nitrogênio não promove elétrons para camada superior UFMS 34 Estudo do nitrogênio Amônia, NH3 Nº estérico - 4 Arranjo dos elétrons - tetraédrica Hibridização sp3
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