Hibridização do Carbono

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MayaraKelly
 É o rearranjo eletrônico do carbono para
realizar 4 ligações ao invés de 2
 A interação de orbitais atômicos
incompletos que se transformam,
originando novos orbitais, em igual
número
 Esses novos orbitais são denominados
orbitais híbridos
 Solução apresentada por Linus Pauling em
1930
 Sugeriu que a configuração de um
átomo de carbono ligado a outros
átomos, não precisava ser a mesma de
um carbono natural
Distribuição eletrônica do carbono
 K = 2; L = 4
 Camada de valência: L
 Configuração eletrônica do estado estável
do Carbono
 2s = dois elétrons emparelhados
 2p = dois elétrons desemparelhados e 3
espaços vazios
 Para que o carbono apresente quatro
orbitais incompletos, será necessária a
promoção de um elétron do orbital 2s para
o 2p.
 Pode ser obtido pela absorção de
energia
 O processo geral:
1. O carbono encontra-se em seu estado
fundamental
2. Um elétron é excitado e desloca para o
nível mais energético = estado excitado
3. Os orbitais interagem e se transformam,
originando novos orbitais híbridos
 4 elétrons desemparelhados = 4 ligações
covalentes do carbono
 Primeiro se faz as ligações sigma e depois
as pi
Tipos de hibridizacoes
Hibridização sp3
 Utiliza 1 orbital s e 3 orbitais p
 Para formar ligações sigma
 Ligações: 4 simples
 Apenas ligações σ
 Tetraédrico
 4 orbitais semipreenchidos para ligações
Conceitos
 Teoria de ligações de valência (TLV)
 Para os átomos se ligarem eles precisam
realizar uma sobreposição de orbitais
 Transforma os orbitais em orbitais
moleculares
 Somente elétrons desemparelhados
 Por essa teoria o carbono seria bivalente
(apenas 2 ligações)
MayaraKelly
Hibridização sp2
 Utiliza 1 orbital s e 2 orbitais p
 Para formar ligações σ
 Ligações: 1 dupla e 2 simples
 3 ligações σ e 1 π
 Como existe uma ligação π, um dos orbitais
p do carbono no estado excitado não
participará da hibridização
 Ligações π são mais fortes
 Trigonal
Hibridização sp
 Utiliza 1 orbital s e 1 orbital p
 Para formar ligações σ
 Ligações: 2 duplas ou 1 tripla e 1 simples
 2 ligações σ e 2 π
 Para que ocorra as duas ligações π
 Dois orbitais p do carbono no estado
excitado não participem da hibridização
 Linear
Referências:
Slides e anotações da aula
USBERCO, João. Salvador, Edgard. Química.
5ª ed. São Paulo: Saraiva, 2002