Interações_Intermoleculares

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Interações Intermoleculares
Karina de Oliveira Vasconcelos, PhD
A maior parte das ligações reais têm caráter duplo, parte iônico e parte covalente.
Ligações Químicas
Ligações Químicas
	Todas as ligações podem ser vistas como híbridos de ressonância de estruturas puramente covalentes e puramente iônicas.
Cl
Cl

Cl
Cl
+
-

Cl
Cl
-
+
Ligação quase puramente covalente
Ligação covalente apolar
Ligações Químicas
	Todas as ligações podem ser vistas como híbridos de ressonância de estruturas puramente covalentes e puramente iônicas.
H
Cl
+
-


-
H
Cl
H
Cl
+
estrutura iônica de menor energia
Ligações Químicas
	Todas as ligações podem ser vistas como híbridos de ressonância de estruturas puramente covalentes e puramente iônicas.
H
Cl
+
-


-
H
Cl
H
Cl
+
estrutura iônica de menor energia
	As cargas dos átomos são chamadas de cargas parciais
-
H
Cl
+
Ligação covalente polar
	Todas as ligações de átomos de elementos diferentes são até certo ponto, polares.
Ligações Químicas
	As ligações de moléculas diatômicas homonucleares e são não-polares.
Ligações Químicas
	Os dois átomos de uma ligação covalente polar formam um dipolo elétrico (μ), vetor de atração de elétrons em função da diferença de eletronegatividade.
Polaridade de ligação e eletronegatividade
Ligações Químicas
Ligação covalente
Nem toda ligação polar gera uma molécula polar
Ligações Químicas
Interação dipolo-dipolo: ocorre com moléculas polares.
Pontes de Hidrogênio: Hidrogênio ligado a F, O, N.
Ligações Intermoleculares
Dipolo temporário
TE do gás He é -269 °C
Interação de London ou dipolo induzido: ocorre com moléculas apolares. Estas moléculas apresentam baixa capacidade de se atraírem entre si.
	A energia das interações de London aumentam com o aumento do número de elétrons da molécula.
	O tipo de interação intermolecular influencia nas propriedades físicas e químicas das substâncias como no PF e PE e na solubilidade.
H2O
PE = 100 0C
HCl
PE = - 85 0C
CH4
PE = - 161,6 0C
Interação Intermolecular e Transição de Fase
	Na transição de fase ocorre a competição entre dois processos:
Ligações Químicas e Transição de Fase
Atração entre moléculas devido aos seus polos de sinais opostos;
Vibração e movimento dessas moléculas.
sólido
líquido
O método de Repulsão entre os pares eletrônicos da camada de valência (VSEPR)
	No método VSEPR não existe distinção entre ligação simples ou múltiplas.
Ex: CO32-
	Deve-se levar em consideração os pares de elétrons isolados do átomo central.
Ex: NH3
Pirâmide trigonal
Quando pares de elétrons isolados estão presentes, a forma da molécula é diferente do arranjo dos elétrons.
O método de Repulsão entre os pares eletrônicos da camada de valência (VSEPR)
O método de Repulsão entre os pares eletrônicos da camada de valência (VSEPR)
BF3
SF4
H2O
NH3
*
*
*
*
O método de Repulsão entre os pares eletrônicos da camada de valência (VSEPR)
*
Polaridade e Geometria das moléculas
	A geometria de uma molécula poliatômica e a natureza dos átomos ligantes define a sua polaridade.
H2O
1 – Dióxido de enxofre (SO2) possui momento dipolo ( = 1,63 D); por outro lado, dióxido de carbono (CO2) não possui momento dipolo ( = 0). O que esses fatores mostram sobre a geometria das duas moléculas? 
	Exercícios:
	Exercícios:
Faça uma previsão da forma geométrica das seguintes moléculas e prediga o arranjo de elétrons.
 (a) trifluoreto de cloro, ClF3 
	 (b) pentafluoreto de iodo, IF5 
	 (c) dicloreto de berílio, BeCl2 
	 (d) ácido sulfídrico, H2S
	 (e) íons sulfato, SO42-,
	 (f) íons sulfito, SO32-,
	 (g) pentafluoreto de arsênio, AsF5.