Avaliação de Química 3Bimestre Regular

Prévia do material em texto

Avaliação de Química – 1° Ano Regular – 3° Bimestre 2021 
Escola Estadual Prefeito Jacy Junqueira Gazola 
Professora: Joyce Alves Pereira 
Aluno (a): ____________________________________ Turma: __________________ 
1. Eletronegatividade é a tendência que um átomo possui de atrair elétrons para 
perto de si quando se encontra ligado a outro elemento. Sobre a eletronegatividade 
responda: 
a) Essa propriedade não é aplicada aos gases nobres. Explique com suas palavras o 
motivo dessa proprieade não ser aplicada aos gases nobres. 
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________ 
 
b) Quais os três elementos mais eletronegativos? 
_____________________________________________________________________ 
 
2. Dadas às afirmações: 
I. A camada de valência de um átomo é aquela onde se situam os elétrons que 
participam de uma associação com outro átomo. 
II. O número de elétrons na camada de valência de um átomo é igual ao número 
atômico. 
III. O átomo de oxigênio possui 6 elétrons na camada de valência. 
Dessas afirmações, APENAS: 
a) I é correta. 
b) II é correta. 
c) III é correta. 
d) I e III são corretas. 
e) II e III são corretas. 
 
3. (U. Católica Dom Bosco-MS- Adpatada) A teoria do octeto aborda como os 
átomos compartilham ou transferem elétrons para adquirir configuração eletrônica de 
gás nobre e alcançar a estabilidade. Sendo assim, um elemento de configuração 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 possui forte tendência para: 
a) perder 5 elétrons. 
b) perder 1 elétron. 
c) perder 2 elétrons. 
d) ganhar 2 elétrons. 
e) ganhar 1 elétron. 
 
4. As ligações químicas nas substâncias K(s), HCl(g), KCl(s) e Cl2(g) são, 
respectivamente: 
a) Covalente apolar, covalente polar, iônica e metálica; 
b) Iônica, covalente polar, metálica e covalente apolar; 
c) Covalente apolar, covalente polar, metálica e covalente apolar; 
d) Metálica, covalente apolar, iônica e covalente polar; 
e) Metálica, covalente polar, iônica e covalente apolar. 
 
5. (UFPel – RS) Elementos alcalinos e alcalinos-terrosos tem em comum o fato 
de: 
a) existirem livres na natureza; 
b) formarem cátions; 
c) ocuparem a região central na tabela periódica; 
d) serem não-metálicos 
e) serem pouco reativos. 
 
 
6. Considere as propriedades compostos iônicos, covalentes e metálicos e indique a 
soma das alternativas corretas. É correto afirmar que: 
01. Em condições ambientes, os compostos iônicos são sólidos que tem pontos de 
fusão altos. 
02. Nos compostos covalentes, a ligação ocorre por compartilhamento de elétrons 
entre os átomos. 
04. A condutividade elétrica dos metais se explica pela mobilidade dos elétrons na 
sua superfície. 
08. As ligações iônicas ocorrem entre átomos de eletronegatividades semelhantes. 
16. A ligação covalente dativa ocorre quando o átomo central já atingiu a 
estabilidade. 
 
7. (UFCE) Nenhuma teoria convencional de ligação química é capaz de justificar as 
propriedades dos compostos metálicos. Investigações indicam que os sólidos 
metálicos são compostos de um arranjo regular de íons positivos, no qual os 
elétrons das ligações estão apenas parcialmente localizados. Isto significa dizer 
que se tem um arranjo de íons metálicos distribuídos em um "mar" de elétrons 
móveis. 
Com base nestas informações, é correto afirmar que os metais, geralmente: 
a) têm elevada condutividade elétrica e baixa condutividade térmica. 
b) são solúveis em solventes apolares e possuem baixas condutividades térmica e 
elétrica. 
c) são insolúveis em água e possuem baixa condutividade elétrica. 
d) conduzem com facilidade a corrente elétrica e são solúveis em água. 
e) possuem elevadas condutividades elétrica e térmica. 
 
8. O metano, a amônia, a água e o fluoreto de hidrogênio são substâncias 
moleculares cujas estruturas de Lewis se representam na tabela seguinte 
 
Sobre as moléculas citadas marque a alternativa correta quanto a geometria 
molecular: 
a)Temos duas destas moléculas apresentando geometria linear. 
b) temos as geometrias tetraédrica, piramidal, angular e linear respectivamente. 
c) temos 2 moléculas apresentando geometria tetraédrica 
d) temos as geometrias piramidal, trigonal plana, angular e linear respectivamente 
 
9. (PUC-PR) O dióxido de carbono (CO2), presente na atmosfera e nos extintores de 
incêndio, apresenta ligação entre os seus átomos do tipo....... e suas moléculas 
estão unidas por ....... . 
Os espaços acima são corretamente preenchidos pela alternativa: 
a) covalente apolar - forças de Van der Waals 
b) covalente apolar - atração dipolo induzido-dipolo induzido 
c) covalente polar - ligações de hidrogênio 
d) covalente polar - forças de Van der Waals 
e) covalente polar - atração dipolo-dipolo 
 
10. Sabe-se que um tipo importante de ligação que mantém as bases nitrogenadas 
ligadas no DNA são aquelas circuladas na figura a seguir. Observando-se o 
desenho a seguir, essas ligações são do tipo: 
 
a) Covalente Apolar 
b) Ponte de Hidrogênio 
c) Covalente Polar 
d) Iônica 
e) Dipolo - Dipolo