Segunda aula QB

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Modelos Atômicos
Ma. Gabriela Cristiana C.C. Oliveira
gabrielacristiana24@gmail.com
Fontes: RUSSEL,J.B. Química Geral . Volume 1 e 2 . 2 ª ed. São Paulo: Markron Books , 1994. 
BARBIERI,F. C. Apostila de Química Básica . UNIP Interativa ,2010 .
Demócrito (Sec. V a.c.)
Defendeu a ideia de que a matéria era composta por pequeníssimas partículas.
 
Demócrito (Sec. V a.c.)
 Toda a matéria é constituída por átomos e vazio.
O átomo é uma partícula pequeníssima, invisível, e que não pode ser dividida.
Os átomos encontram-se em constante movimento.
Universo constituído por um número infinito de átomos, indivisíveis e eternos.
Dalton (1807)
Na segunda metade do séc. XVIII, a Química sofreu uma grande evolução.
 Certos fatos não podiam ser explicados pela teoria de Aristóteles, como a Lei de Lavoisier: “A massa dos reagentes é igual à massa dos produtos”.
 Para explicar estes fatos Jonh Dalton propôs, em 1807, o seu modelo atômico.
Modelo proposto por Dalton
A matéria é composta por pequenos corpúsculos, que não se subdividem – os Átomos .
 Os átomos do mesmo elemento são iguais entre si – têm a mesma massa.
 A matéria é formada pela união de diferentes átomos em proporções definidas.
Os átomos são permanentes e indivisíveis, eles não podem ser criados e nem divididos.
O átomo de Dalton teria uma forma esférica e maciça. 
Átomo 
Modelo Atômico de Thomson (J.J. Thonson – 1898) 
Em 1903, o cientista inglês Joseph J. Thomson, baseado em experiências realizadas com gases e que mostraram que a matéria era formada por cargas elétricas positivas e negativas, modificou o modelo atômico de Dalton.
 Segundo Thomson, o átomo seria uma esfera maciça e positiva com as cargas negativas distribuídas, ao acaso, na esfera.
 A quantidade de cargas positivas e negativas seriam iguais e dessa forma o átomo seria eletricamente neutro.
 O modelo proposto por Thomson ficou conhecido como "pudim com passas".
Modelo proposto por Thomson 
Esfera com carga elétrica positiva .
Elétrons (partículas com carga elétrica negativa).
Rutherford (1911)
Ernest Rutherford
(1871 - 1937)
Cientista neozelandês, estudou com J.J. Thomson.
 
 Em 1908 realizou uma experiência que lhe permitiu propor um novo modelo atômico.
O átomo é uma estrutura praticamente vazia, e não uma esfera maciça;
É constituído por: Núcleo muito pequeno com a carga positiva, onde se concentra quase toda a massa do átomo. Elétrons com carga negativa movendo-se em volta do núcleo.
O átomo seria um sistema semelhante ao sistema solar . Modelo Planetário.
Modelo proposto por Rutherford (1911):
Mas este modelo era incompatível com algumas das teorias da Física ...
De acordo com o que se conhecia, o elétron ao realizar a sua órbita perderia energia acabando por cair sobre o núcleo, destruindo o átomo.
Bohr (1913)
 Niels Bohr
(1885 - 1962)
 Niels Bohr trabalhou com Thomson, e posteriormente com Rutherford.
 Tendo continuado o trabalho destes dois físicos, aperfeiçoou, em 1913, o modelo atômico de Rutherford.
O elétron gira em torno do núcleo em órbitas circulares de energia constante (estados estacionários), também chamadas camadas ou níveis energéticos;
 Por absorção de uma quantidade suficiente de energia, o elétron pode passar para uma nova órbita mais afastada do núcleo;
 Por emissão desta energia absorvida o elétron poderá retornar a uma órbita mais próxima do núcleo (menor energia), mas nunca abaixo de sua órbita de origem (estado fundamental);
 As diferenças de energia entre as várias órbitas correspondem às energias da luz associadas às linhas espectrais emitidas pelo átomo.
Modelo proposto por Bohr :
Schrödinger (1927) 
Por volta de 1927, os cientistas deixaram de acreditar que o elétron teria uma trajetória bem definida em torno do núcleo.
Os elétrons movem-se de forma desconhecida com velocidade elevadíssima;
O movimento do elétron passou a ser descrito por uma nuvem eletrônica;
Quanto mais densa é a nuvem, maior é a probabilidade de se encontrar aí o elétron;
A nuvem é mais densa próximo do núcleo, e menos densa longe do núcleo.
Exercícios 
 1)A palavra átomo é originária do grego e significa indivisível, ou seja, segundo os filósofos gregos, o átomo seria a menor partícula da matéria que não poderia ser mais dividida. Atualmente essa idéia não é mais aceita. A respeito dos átomos, é verdadeiro afirmar que:
01. não podem ser desintegrados;
02. são formados por, pelo menos, três partículas fundamentais;
04. possuem partículas positivas denominadas elétrons;
08. apresentam duas regiões distintas, o núcleo e a eletrosfera;
16. apresentam elétrons, cuja carga elétrica é negativa;
32. contêm partículas sem carga elétrica, os nêutrons.
2) Dalton, Rutherford e Bohr propuseram, em diferentes épocas, modelos atômicos. Algumas características desses modelos são apresentadas abaixo:
modelo I: Núcleo atômico denso, com carga positiva. Elétrons em órbitas circulares.
modelo II: Átomos maciços e indivisíveis.
modelo III: Núcleo atômico denso, com carga elétrica positiva. Elétrons em órbitas circulares de energia quantizada.
A associação modelo/cientista correta é:
a) I/Bohr , II/Dalton , III/Rutherford
b) I/Dalton , II/Bohr , III/Rutherford
c) I/Dalton , II/Rutherford , III/Bohr
d) I/Rutherford , II/Bohr , III/Dalton
e) I/Rutherford , II/Dalton , III/Bohr
3) Considerando a experiência de Rutherford, assinale a alternativa falsa:
a) A experiência consistiu em bombardear películas metálicas delgadas com partículas alfa.
b) Algumas partículas alfa foram desviadas do seu trajeto devido à repulsão exercida pelo núcleo positivo do metal.
c) Observando o espalhamento das partículas alfa, Rutherford concluiu que o átomo tem densidade uniforme.
d) Essa experiência permitiu descobrir o núcleo atômico e seu tamanho relativo.
e) Rutherford sabia antecipadamente que as partículas alfa eram carregadas positivamente.
4) Quais são os experimentos utilizados por cada modelo?