Tabela Periódica e Propriedades Periódicas

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Tabela periódica
• Construção da tabela
• Raio atômico
• Energia de ionização
• Afinidade eletrônica
Configurações eletrônica condensadas
• O neônio tem o subnível 2p completo
• O sódio marca o início de um novo período
• Logo, escrevemos a configuração eletrônica condensada para o 
sódio como 
Na: [Ne] 3s1
• [Ne] representa a configuração eletrônica do neônio
• Elétrons mais internos: os elétrons no [Gás Nobre]
• Elétrons de valência: os elétrons fora do [Gás Nobre]
Configurações eletrônicas
Distribuição Eletrônica
OBS: Para um dado número quântico principal, os elétrons se 
aproximam menos do núcleo à medida que l aumenta e, como 
resultado dos efeitos combinados de penetração e de blindagem, a 
ordem dos níveis nos átomos multieletrônicos é 
s < p < d < f.
Estrutura Eletrônica e Tabela Periódica
- Os blocos da tabela periódica refletem a identidade dos últimos orbitais 
que são ocupados no processo de preenchimento. O número do período é o 
número quântico principal da camada de valência. O número do grupo está 
relacionado ao número dos elétrons de valência.
O formato da tabela periódica
Bloco Número de elétrons
na camada de valência
s, d G
p G - 10
- A forma moderna da tabela periódica reflete a estrutura eletrônica 
fundamental dos elementos.
Tabela Periódica Atual
www.iupac.org/reports/periodic_table/
Tabela Periódica
Propriedades Periódicas
RAIO ATÔMICO
Propriedades Periódicas
RAIO ATÔMICO
Propriedades Periódicas
RAIO ATÔMICO
Propriedades Periódicas
RAIO ATÔMICO
Propriedades Periódicas
RAIO IÔNICO
Propriedades Periódicas
RAIO IÔNICO
Propriedades Periódicas
RAIO IÔNICO
Exercício:
2. Arranje cada um dos seguintes pares de íons na ordem crescente do raio iônico: (a) 
Mg2+ e Ca2+; (b) O2- e F-.
Propriedades Periódicas
ENERGIA DE IONIZAÇÃO
Propriedades Periódicas
ENERGIA DE IONIZAÇÃO
Propriedades Periódicas
ENERGIA DE IONIZAÇÃO
Propriedades Periódicas
ENERGIA DE IONIZAÇÃO
Propriedades Periódicas
ENERGIA DE IONIZAÇÃO
Exercício:
3. Justifique o decréscimo na primeira energia de ionização entre o fósforo e o 
enxofre.
Propriedades Periódicas
AFINIDADE ELETRÔNICA
É a diferença de energia entre o átomo neutro e seu respectivo ânion, 
ou seja, Eea = E(E) - E(E-).
E(g) + e-(g) → E-(g)
Efeito do Par Inerte
A tendência a formar íons com carga duas unidades mais baixa do 
que a esperada para o número do grupo.
Relações Diagonais
Tabela Periódica
IMPACTO DAS PROPRIEDADES PERIÓDICAS 
SOBRE OS MATERIAIS
CARACTERÍSTICAS DOS METAIS E NÃO-METAIS
Metais Não-Metais
Propriedades Físicas
Bons condutores de eletricidade Maus condutores de eletricidade
Maleáveis Não Maleáveis
Dúcteis Não Dúcteis
Lustrosos Não Lustrosos
Tipicamente: Tipicamente: 
 Sólido Sólido, líquido ou gás
 Alto ponto de fusão Baixos pontos de fusão
 Bons condutores de calor Maus condutores de calor
Propriedades Químcas
Reagem com ácidos Não reagem com ácidos
Formam óxidos básicos Formam óxidos ácidos 
Formam cátions Formam ânions
Formam halogenetos iônicos Formam halogenetos covalentes
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