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Forças intermoleculares Dado a disposição da molécular, temos pelo menos 5 tipos de interação intermoleculares: Íons-íons Íon-dipolo Dipolo-dipolo Dipolo-dipolo induzido Ligação de hidrogênio Íon-íons Entre as moléculas iônicas surge uma interação coulombiana atrativa. Energia típica= 250kJ/mol Íon-dipolo Nessa interação, vemos ser forte para íons pequenos com carga elevada. Energia típica= 15kJ/mol Dipolo-dipolo Moléculas que contém dipolo interagem entre si. Energia típica= 0,3-2 kJ/mol Dipolo-dipolo induzido Moléculas apolares tornam-se polares e interagem entre si. Energia típica= 2kJ/mol Ligação de hidrogênio A ligação hidrogênio é uma atração internolecular, na qual um átomo de hidrogênio fica entre dois átomos pequenos, fortemente eletronegativos que têm pares isolados de elétrons, N, O e F. Energia típica= 20kJ/mol Considerações finais Cada tipo de ligação e de interação intermolecular define o estado da matéria, bem como, suas propriedades físicas e químicas. Com a ligação hidrogênio, como exemplo, e as propriedades extraordinária da água, torna-se possível o surgimento da vida. Bom recesso para todos! Slide 1 Slide 2 Slide 3 Slide 4 Slide 5 Slide 6 Slide 7
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