simul01-02-2012

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Simulado para prova de Estrutura da Matéria - 02.2012
October 25, 2012
1. Para a combustão de 290g de butano C4H10
com O2 é produzido CO2 e H2O. Para essa
combustão,
(a) Faça o balanço da reação. [1,0]
(b) Quantas moléculas de H2O serão pro-
duzidas? [1,0]
(c) Qual a massa de CO2 que será pro-
duzida? [0,5]
(d) Qual o volume de O2 serão consumi-
dos caso a temperatura seja de 300K e
pressão de 100kPa? [0,5]
2. Uma câmara de 1m³ contém o gás
monoatômico argônio a uma pressão de
100kPa e a uma temperatura de 273K.
(a) Qual é o número de átomos de argônio
na câmara? [1,0]
(b) Calcule a média de velocidade dos áto-
mos. [1,0]
(c) De quanto a pressão deve mudar para
que a velocidade média seja reduzida a
metade.[1,0]
3. Ao construir um experimento de Millikan,
verifica-se que as gotas formadas atravessam
um capacitor cuja distância entre as placas
seja de 4, 16 × 10−3m e submetido a uma
tensão de 300 V. Supondo que a densidade
do óleo seja de 8, 4 × 102kg/m³, que o raio
da gota seja de 6× 10−7m observa-se que a
gota fica em repouso.
(a) Esboce o aparato indicando a direção
do campo elétrico, e das forças apli-
cadas na gota. [1,0]
(b) Qual deve ser a carga da gota? [1,0]
4. A energia mínima necessária para se re-
mover um elétron da superfície do césio
metálico é igual a 3.14×10−19J. Determine o
comprimento de onda máximo da luz capaz
de produzir uma corrente de fotoelétrons do
Cs metálico. [1,0]
5. Em relação aos modelos atômicos, descreva
os modelos de Dalton, de Thompson e de
Rutherford para os átomos ressaltando a
diferença entre eles. [1,0]
Dados: Número de Avogadro: 6, 02 ×
1023moléculas/mol; Constante dos gases:
8, 314J/K.mol; velocidade da luz: 3 × 108m/s;
constante de Planck 6, 626 × 10−34J.s; Massa
molar: MC = 12g/mol, MO = 16g/mol,
MH = 1g/mol, MAl = 27g/mol,
MAr = 40g/mol; g=9,8m/s².
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