simul02-02-2012

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Segunda Avaliação de Estrutura da Matéria
Nome:_______________________ R.A.:__________ Turma:____
30 de novembro de 2012
1. Na transição de um elétron no átomo de
hidrogênio de um estado n = 5 para n = 2 há
uma emissão de radiação cujo comprimento de
onda está no espectro do visível. Qual deve ser
esse comprimento de onda? [1pt]
2. Cloreto de magnésio é um composto químico
iônico que contém cloro C`(Z = 17) e magné-
sio Mg(Z = 12), usado para diversos fins, desig-
nadamente na culinária, para preparação de tofu
a partir do leite de soja, na medicina, com fins
terapêuticos, ou mesmo na indústria, como anti-
congelante ou para produção de magnésio por
electrólise.
(a) Determine a distribuição eletrônica dos dois
elementos. [1pt]
(b) Partindo dos dois átomos neutro e isolado,
na formação da molécula iônica, qual a
fórmula química para a molécula e qual
o número de oxidação de cada átomo na
molécula? [1pt]
3. Descreva a distribuição eletrônica de cada ele-
mento nas seguintes moléculas, escreva a estru-
tura de Lewis, presuma a forma geométrica, de-
termine a carga formal de cada átomo e diga se
são moléculas polares ou apolares.
(a) CCl4[1pt]
(b) NH3[1pt]
(c) SO2−4 [1pt]
4. O raio atômico do potássio (Z = 19) é de 220pm,
o do cálcio (Z = 20) é de 180pm e o do rubídio
(Z = 37) é de 235pm. Explique o porquê
(a) do raio atômico do potássio ser maior que o
do cálcio [1pt]
(b) do raio atômico do rubídio ser maior que o
do potássio [1pt]
5. Considere a função de onda de um elétron confi-
nado numa caixa unidimensional de tamanho L
esteja no modo n = 3.
(a) Para quais posições ocorre a probabilidade
máxima e nula de encontrar o elétron de-
scrita por essa função de onda? [1pt]
(b) Qual a energia em eletron-volt do elétron na
caixa caso L = 100pm?[1pt]
Segue: h = 6, 626 × 10−34kg.m²/s, me = 9, 109 ×
10−31kg, c = 2, 998 × 108m/s, e = 1, 602 × 10−19C,
1eV=1, 602 × 10−19J, nº atômico C → Z = 6, Cl →
Z = 17 O → Z = 8, N → Z = 7, F → Z = 9,
S → Z = 16
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