fisquim Ponto de equilíbrio

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Questões de Físico-química (Relatório de deslocamento do ponto de equilíbrio)
O que é um ponto de equilíbrio químico? 
O equilíbrio químico consiste no ponto de uma reação reversível, em que as velocidades em ambos os sentidos (direto e inverso) são iguais. Nesse ponto, as concentrações ou as pressões parciais dos reagentes e produtos da reação mantêm uma determinada relação que é conhecida como constante de equilíbrio (Kp ou Kc) a qual, para uma reação reversível determinada, depende unicamente da pressão e temperatura. Nesse ponto as concentrações das substâncias envolvidas são constantes.
De que forma é possível interpretar o valor de uma constante de equilíbrio? Qual a diferença entre Kc e Kp no equilíbrio químico?
A constante de equilíbrio  é um valor que relaciona as concentrações das espécies reagentes e do produto no momento em que ocorre o equilíbrio. Onde Kc  representa o valor das constantes de equilíbrio em uma temperatura determinada , em função da concentração da espécies em mol L -1 ou [ ] mol L-1 . Em caso da ocorrência da reação em fase gasosa, a constante é comumente expressa Kp, em função das pressões parciais das espécies presentes no equilíbrio.
Para qualquer equação do tipo:
aA        +        bB        =         cC        +        dD
A constante de equilíbrio pode ser obtida por:
Escreva as equações da reação entre o Cu(s) e soluções concentradas, diluídas e muito diluídas de ácido nítrico:
HNO3 conc.: 4HNO3(aq) + Cu( s)→ Cu2+(aq) + 2NO3-(aq) + 2NO2(g)+ 2H2O(l) 
HNO3 diluído: 8HNO3(aq) + 3Cu(s) → 3Cu2+(aq) + 6NO3-(aq) + 2NO(g)+ 4H2O(l)
HNO3 muito diluído.: 8HNO3(aq) + 3Cu(s) → 3Cu2+(aq) + 6NO3-(aq) + 2NO(g)+ 4H2O(l)
Pesquisar os mecanismos das reações de metais com ácidos oxidantes e não oxidantes.
Para ácidos não oxidantes apenas os metais mais reativos que o Hidrogênio reage, formando o sal correspondente e gás hidrogênio.
X(s) + HA(aq) XA + 1/2H2
Para ácidos oxidantes, como o ácido nítrico (concentrado e diluído) e ácido sulfúrico concentrado, onde a principal espécie oxidante não é o íon H+ mas o ânion presente na solução ácida, esses ácidos podem oxidar metais menos reativos que o hidrogênio, reagindo de certa forma, produzindo água, o sal correspondente e o gás correspondente.
Reação com HNO3 concentrado: X(s) + 2HNO3(aq) XNO3(aq) + NO2(g) + H2O(l) 
Reação com HNO3 diluído: 3Y(s) + 8HNO3(aq) 3Y(NO3)2(aq) + 2NO(g) + 4H2O(l) 
Reação com H2SO4 concentrado: Z(s) + 2H2SO4(aq) ZSO4 + SO2(g) + 2H2O(l)
Este equilíbrio é homogêneo ou heterogêneo? A expressão da constante de equilíbrio considera a concentração do cobre?
Este equilíbrio é heterogêneo, pois nem todas as substâncias estão em um mesmo estado físico, neste caso envolvem substâncias líquidas, sólidas e gasosas.
A concentração do cobre não é considerada, pois as substâncias puras e sólidas possuem concentração constante, onde o valor está incorporado ao da constante KC. Por este motivo, nas expressões de constante de equilíbrio, não se coloca as suas concentrações no cálculo da KC. 
Descreva os aspectos dos produtos desta reação:
Na reação do cobre metálico com o ácido nítrico concentrado, ocorreu liberação de um gás castanho tóxico, o NO2, a formação de um sal, o nitrato de cobre que é azul e ao entrar em contato com o gás castanho, o meio torna-se verde devido à mistura de cores (castanho do gás e azul dos íons Cu2+), e formação de água.
De acordo com os resultados experimentais quais aspectos o sistema adquiriu quando a temperatura foi variada? Explicar esses resultados usando o princípio de Le Chatelier. A reação direta é endotérmica ou exotérmica?
Reação: 2NO2(g) ----> <---- N2O4(g)
No tubo onde foi colocado em banho Maria, aumentando a temperatura do sistema, observou-se que a concentração do gás castanho foi aumentada, concluindo assim que ao aumentarmos a temperatura favorecemos o lado dos reagentes dessa reação, formando mais NO2. Pode-se concluir de acordo com os princípios de Chatelier, que a reação endotérmica é a que esta em sentido ao NO2, pois de acordo com os princípios, quando a temperatura do sistema aumenta o equilíbrio químico se desloca em sentido a reação endotérmica. 
No tubo que foi posto em banho de gelo foi possível notar que o gás incolor predominou sobre o gás castanho, concluindo assim que ao diminuirmos a temperatura favorecemos o lado dos produtos dessa reação, formando mais NO. Pode-se concluir de acordo com os princípios de Chatelier, que a reação exotérmica é a que esta em sentido ao NO, pois de acordo com os princípios, quando se diminui a temperatura do sistema, o equilíbrio químico se desloca em sentido a reação exotérmica.
Deste modo, a reação direta é exotérmica.
Escrever a equação iônica entre as espécies químicas cromato, dicromato, em meio aquoso, indicando as cores destas espécies químicas.
Íon Cromato: cor amarela
Íon Dicromato: cor alaranjada
Cr2O72-(aq) + H2O(l) ↔ 2CrO42- + 2H+(aq)  
Explicar a influência do pH sobre o equilíbrio químico entre estas espécies químicas. Em valores baixos de pH qual espécie predomina? Quais evidências experimentais lhe permitiram tal conclusão?
De acordo com os princípios de Chatelier quando se aumenta a quantidade de uma substância o ponto de equilíbrio se move em sentido oposto ao da substância, logo, quando adicionamos um ácido no meio, significa que as quantidades de H+ estão aumentando, consequentemente a reação se moverá para o sentido do dicromato, como visto na reação. Caso seja adicionada uma base, significa que OH- estão sendo adicionados no meio, e isso causará a neutralização dos H+ contidos no sistema, e pelos princípios de Chatelier, quando uma substância é reduzida a uma quantidade menor, o sentido da reação se moverá para o sentido da substância a fim de suprir a falta. 
Em um meio com pH baixo, ou seja, pH ácido, a espécie predominante é o Dicromato, como visto no procedimento. Ao adicionar HCl ao meio percebeu-se a mudança de coloração para laranja, podendo indicar a presença de íons dicromato no sistema.
Embora o íon OH- não esteja presente neste equilíbrio, a sua adição o altera. Explique.
Como explicado na tarefa anterior, a adição de uma base no meio ocorrerá a liberação de íons OH- que neutralizará os íons H+ fazendo o ponto de equilíbrio ser deslocado em direção ao cromato para suprir a falta de H+ deixando o meio com coloração amarela devido a concentração de cromato ser maior.
Disciplina: Físico-Química.
Professor: Jose Flavio.
Turma: Quim231.
Deslocamento do ponto de equilíbrio
Componentes:
João Vitor Assunção
Victor Hugo Pereira
Eduardo Gomes Neto
Pedro Henrrique
Vitor Yu Zhu
Bibliografia
http://en.wikipedia.org/wiki/Chromate
http://www.eq.ufrj.br/links/h2cin/eqe478/PONTOS_EQUILIBRIO.pdf