Química Geral Agua Régia

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Anexo
Água régia
A água régia (do latim "água régia" que significa "água real") é uma mistura de ácido nítrico e ácido clorídrico concentrados, geralmente na proporção de 1 para 3. É um líquido altamente corrosivo de coloração amarela. É uma das poucas substâncias que pode dissolver o ouro e a platina. E tem este nome de água régia devido a propriedade de dissolver os metais nobres (régios), embora o tantálio, irídio e outros metais extremamente inertes possam suportar o seu ataque. A invenção da água régia é atribuída ao alquimista árabe Geber e era muito empregada por outros alquimistas e, ainda hoje, é utilizada em diversos procedimentos analíticos.
O armazenamento deve ser feita em recipientes de politetrafluoretileno (PTFE).
Mesmo que a água régia ataque o ouro, nenhum dos seus ácidos constituintes pode atacá-lo isoladamente. Cada ácido executa uma tarefa diferente. O ácido nítrico é um potenteoxidante, que pode dissolver uma quantidade minúscula (praticamente indetectável de ouro, formando íons de ouro.
O ácido clorídrico, por sua vez, proporciona íons cloreto, que reagem com os íons de ouro, retirando o ouro da dissolução. Isto permite que o ouro adicional continue se oxidando.
 A mistura perde a sua força rapidamente, por isso deve ser utilizada imediatamente após o preparo.
Equação da reação da água régia com o ouro balanceada:
Au(s) + 3NO3-(aq) + 6H+(aq)  Au3+(aq) + 3NO2(g) + 3H2O(l)
Au3+(aq) + 4Cl-(aq)  AuCl4-(aq)
A dissolução da platina na água régia ocorre de forma similar ao ouro:
Pt(s) + 4 NO3− (aq) + 8 H+(aq) → Pt4+(aq) + 4 NO2(g) + 4 H2O(l)
3Pt(s) + 4 NO3−(aq) + 16 H+(aq) → 3Pt4+(aq) + 4 NO(g) + 8 H2O(l)
O íon Pt4+ reage com os íons cloreto formando o íon cloroplatinato:
Pt4+(aq) + 6 Cl−(aq) → PtCl62−(aq)
	
Bibliografias
http://www.brasilescola.com/quimica/agua-regia.htm. Texto de Líria Alves. Consultado em 25/02/2013.
http://www.portalsaofrancisco.com.br/alfa/agua-regia/agua-regia.php. Consultado em 25/02/2013.