Química Inorgânica minérios e minerais parte I

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Procedimentos, resultados e discussões
Formação do espelho de prata:
Colocou-se em um tubo de ensaio (desengordurado previamente) 10mL de solução de nitrato de prata amoniacal (reativo de Tollens) e 1mL de solução de glicose (aldeído). O descarte do líquido restante dentro do tubo foi devidamente descartado na capela.
Após colocar as duas soluções dentro do tubo de ensaio, formou-se uma superfície prateada sobre a parede do tubo de ensaio, que lembra um espelho.
Este procedimento é muito utilizado para a identificação dos aldeídos (como glicose), pela reação abaixo demonstra o que ocorre quimicamente:
RCHO (aq)  +  2[Ag(NH3)2]+(aq)  +  3OH-(aq)  2 Ag(s) +  RCOO-(aq) +  4NH3(g) +  2 H2O(l)
O aldeído é oxidado para o ácido carboxílico correspondente, enquanto que os íons prata são reduzidos à prata zero formando o espelho de prata sobre a parede do tubo de ensaio.
Redução da prata pelo cobre:
Foi transferido 2mL de solução de nitrato de prata 0,5 mol/L para um tubo de ensaio e em seguida adicionado um pedaço de cobre previamente limpo com ácido nítrico, foi observado o ocorrido e anotado. Filtrou-se e lavou-se o resíduo obtido com água destilada e em seguida transferido para um vidro de relógio deixando secar a temperatura ambiente. Recolheu-se o filtrado em um béquer pequeno para posterior tratamento.
Após adicionar o cobre metálico ao nitrato de prata foi observada formação de pequenos sólidos brancos em forma de pequenas dendrites sobre o cobre, e a mudança da coloração da solução de transparente para azul claro.
A reação ocorrida pode ser representada quimicamente pela seguinte equação química:
2AgNO3(aq) + Cu(s) Cu(NO3)2(aq) + 2 Ag(s)
A mudança de coloração da solução é devido a formação de íons Cu2+ no meio, sendo oxidado pela prata. E a formação de dendrites brancas é devido a redução de íons Ag+ para prata zero pelo cobre metálico. Esta reação ocorre, pois o potencial de redução da prata é maior que o do cobre, e o potencial de oxidação do cobre é maior que o da prata.
Ação do ácido clorídrico sobre o calcário:
Em uma placa de mármore, pingou-se gotas de HCl em seguida foi observado e anotado o acontecido. Lavou-se a placa de mármore com água destilada e foi deixado secar a temperatura ambiente.
Foi observado o desprendimento de um gás incolor, o CO2, e formação de um sal branco, o cloreto de cálcio. 
O principal componente do calcário é o carbonato de cálcio (CaCO3), ele reage com o ácido clorídrico formando água , gás carbônico e cloreto de cálcio. Devido a esta fragilidade que o carbonato possui com os ácidos, há uma grande preocupação com monumentos formados desta rocha sedimentar com a chuva ácida, pois acaba corroendo e destruindo.
A reação do carbonato com o ácido pode ser representada pela seguinte equação química: CaCO3(s) + 2 HCl(aq) CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l) 
Síntese da hematita:
Pesou-se cerca de 0,25g de cloreto férrico em um vidro de relógio e transferiu-se para um béquer de 50mL. Dissolveu-se toda a massa em 5mL de água destilada. Foi acrescentado cerca de 10mL de solução de NaOH 0,5mol/L. Filtrou-se e lavou-se o precipitado obtido.
Calcinou-se uma ponta de espátula do precipitado em um bico de Bunsen por cerca de 10minutos, em seguida foi observado o resíduo formado.
Após adicionar NaOH no sal dissolvido de cloreto férrico (coloração amarela alaranjada) foi obtido um precipitado marrom (Fe(OH)3). Após calcinar uma pequena quantidade desse precipitado foi obtido um resíduo de cor cinzenta.
As reações ocorridas podem ser expressas pelas seguintes equações químicas: 
Hidróxido de sódio com cloreto férrico: FeCl3 (aq) + 3NaOH (aq) = Fe(OH)3(s) + 3NaCl(aq)
Calcinação do hidróxido de ferro III: 2Fe(OH)3(s) → Fe2O3(s) + 3H2O(g)
O resíduo formado pela calcinação é o mineral chamado Hematita, uma das principais fontes de ferro, encontrados tipicamente onde houve água parada ou fontes de água mineral quente, possui coloração de cinza a preto, marrom a marrom avermelhado ou vermelho.