Relatorio de soluções

Prévia do material em texto

Educadora: Jamille Reis Disciplina: Fisico-química Data: 11/01/17
Educandas: Louranilde, Josefa, Valdineide e Shirleide Curso: Tecn. Em Alimentos Período: II
Preparo de soluções
Petrolina- PE
Jan/2017
INTRODUÇÃO
Na natureza, raramente encontramos substâncias puras. O mundo que nos rodeia é constituído por sistemas formados por mais de uma substância: as misturas. Às misturas homogêneas dá-se o nome de soluções. Logo, podemos dizer que, soluções são misturas de duas ou mais substâncias que apresentam aspecto uniforme.
As ligas metálicas, por exemplo, são soluções sólidas; o ar que envolve a Terra é uma solução gasosa formada, principalmente, pelos gases N2 e O2; a água dos oceanos é uma solução líquida na qual encontramos vários sais dissolvidos, além de gases; o guaraná também é uma solução aquosa, contendo açúcar, extratos de plantas e vários aditivos.
Nos exemplos acima descritos, podemos perceber que as soluções são sistemas homogêneos formados por uma ou mais substâncias dissolvidas (soluto) em outra substância presente em maior proporção na mistura (solvente).
Nos laboratórios, nas indústrias e no nosso dia-a-dia, as soluções de sólidos em líquidos são as mais comuns. Um exemplo muito conhecido é o soro fisiológico (água + NaCl). Nesses tipos de soluções, a água é o solvente mais utilizado (Não importa se na solução existir mais de um solvente. Se a água estiver presente, ela será o solvente da solução, independentemente de sua quantidade), sendo conhecida por solvente universal. Essas soluções são chamadas soluções aquosas.
OBJETIVO:
Preparar soluções de hidróxido de sódio, ácido clorídrico e cloreto de potássio em suas concentrações específicas além de observar a solubilidade dos solutos envolvidos.
MATERIAIS E MÉTODOS
3.1 Materiais e Reagentes
3 Beckers de 100 mL
2 Balões Volumetricos de 100 mL
1 Balão Volumétrico de 50 mL
Bastões de Vidro 
Funis
Pipeta graduada de 10 mL
1 pêra
Hidróxido de Sódio (NaOH)
Ácido Cloridrico concentrado (HCl)
Cloreto de Potássio
Água destilada
3.2 Métodos
Preparação da solução hidróxido de sódio NaOH à 2 mol/L:
Para a preparação desta solução foi calculada a massa necessária para pesagem, após essa etapa foi dissolvido 8g de hidróxido de sódio NaOH em um becker contendo aproximadamente 40 mL de água destilada. Depois de totalmente dissolvido a solução foi transferida para um balão volumétrico de 100 mL com a ajuda de um funil e um bastão de vidro, e em seguida lavou-se os equipamentos com agua destilada para retirada total de resíduos. Esperou-se a temperatura da solução entrar em equilíbrio com a temperatura do ambiente para que fosse completada a quantidade de água até altura do menisco. Depois a solução foi homogeneizada e rotulada.
Preparação da solução de ácido clorídrico HCl à 0,5 mol/L:
Para preparação da solução de HCl foi calculado o volume necessário de ácido concentrado a ser retirado para diluição e após com uma pipeta foi retirada uma quantidade de 4,25 mL do ácido concentrado, em seguida foi transferido para um becker contendo aproximadamente 30 mL de água destilada. Com auxilio de um bastão de vidro a solução foi homogeneizada e transferida para um balão volumétrico de 100 mL. Depois de lavar os equipamentos com água destilada para retirada de resíduos, e após o tempo de espera para equilíbrio de temperatura o menisco foi aferido. O frasco foi rotulado.
Preparação de solução de cloreto de potássio KCl à 0,5365 mol/L:
Como na primeira solução a massa foi calculada para pesagem e após de obtida a quantidade de 1,9984g, o sólido foi dissolvido em um becker contendo aproximadamente 20 mL de água destilada. Transferiu-se a solução para um balão volumétrico de 50 mL e lavou-se os equipamentos para retirada de resíduos, e depois de homogeneizar a solução foi esperado o tempo para se equilibrar a temperatura do ambiente com a da solução e em seguida foi feita a aferição do menisco com água destilada.
RESULTADOS E DISCUSSÕES
Solução de Hidróxido de Sódio ( NaOH ) 2mol/L
No preparo desta solução, observou-se que o NaOH é uma substância higroscópica e solúvel em água à temperatura ambiente.
Durante a dissolução, notou-se também que houve liberação de calor, caracterizando a reação ocorrida como exotérmica. Aos poucos, a solução foi esfriando até atingir a temperatura ambiente.
Não houve liberação de gases ou odores e a solução apresentou-se incolor.
Após o preparo, a solução foi transferida para um balão volumétrico de 100mL, lavando-se o becker na qual foi preparada, para arrastar os resíduos da solução. Após isso, e já em temperatura ambiente, o volume final foi completado com água destilada, até a marca da aferição do balão.
CÁLCULOS : Calculara massa necessária de NaOH
Dados:
V=100mL ou 0,1L 
M= 2 mol/L 
MM = 40 g/mol
m= ? 
mNaOH = M x MM x V
 mNaOH = 2 mol/ L . 40 g/mol . 0,1 L 
mNaOH = 8g.
Solução de Acido Clorídrico ( HCl ) 0,5mol/L
Na solução de HCl 0,5mol/L, diluiu-se uma solução concentrada deste ácido a 11,75mol/L.
Neste caso, a diluição feita com água destilada ocorreu facilmente, bastando colocar as quantidades corretas dos componente e homogeneizar bem.
Durante o preparo, não ocorreu mudança de temperatura da solução, a qual se manteve à temperatura ambiente do início ao final do procedimento. 
A etapa da retirada da quantidade de HCl concentrado para ser diluída, na capela de exaustão, devido à liberação de gás do ácido, foi realizada com cuidado e atenção, para evitar erros e repetições.
Após o preparo, a solução foi transferida para um balão volumétrico de 100mL, lavando-se o becker com água destilada para arrastar o resíduo de solução e depois, completado o volume total com água destilada.
CÁLCULOS: Calcular o volume necessário de HCl 
Dados: 
d= 1,16g/mL 
T= 37% ou 0,37 
V1= ? 
 MMHCl = 36,5g/mol 
M2 = 0,5mol/L
V2 = 100mL ou 0,1L 
I C = d x T
1,16 1mL
X 1000mL
x = 1,160g/L
C = 1160 x 0,37= 429,2 g/L
C = 429,2g/L
 M1 = C/MM
 M1 = 429,2 / 36,5 
M1 = 11,75mol/L
II M1V1 = M2V2
11,75 . V1 = 100 . 0,5
V1 = 4,25 mL
Solução de Cloreto de Potássio ( KCl ) 0,5365mol/L
Para esta solução fez-se a diluição de 1,99g de KCl em água destilada.
Observou-se que este sal não é facilmente solúvel em água, sendo necessário “quebrar” as partículas maiores deste com o bastão de vidro, Não houve necessidade de aquecimento da mistura.
Durante o preparo, a solução absorveu bastante calor, ficando bem fria, o que indicou a ocorrência de reação endotérmica.
A solução ficou incolor e não desprendeu gases ou odores.
Após a total dissolução do KCl, a solução foi transferida para o balão volumétrico de 50mL, sendo o bécker utilizado no preparo, lavado com água para remoção dos resíduos da solução, e após atingida a temperatura ambiente, a solução foi completada para o volume final, com água destilada.
CÁLCULOS : Calcular a masssa necessária de KCl
Dados:
m = ? 
M = 0,5365mol/L 
V = 50mL ou 0,05L 
KCL = 74,5g/mol
mKCl = M x MM x V
mKCl = 0,5365 x 74,5 x 0,05 
mKCl = 1,9984g.
CONCLUSÃO 
Após realizar os cálculos, preparamos soluções de ácido clorídrico (HCl), hidróxido de sódio (NaOH) e cloreto de potássio. As soluções foram realizadas conforme cálculos e métodos ensinados e os materiais usados foram satisfatórios para a prática. Percebemos que, ao final de cada solução algumas liberaram calor, tornando-se quentes, processo conhecido como exotérmico; enquanto outras absorveram calor, tornando-se frias (processo endotérmico). Levando-se em consideração o que foi observado, concluímos que a aula prática foi bastante proveitosa e o conteúdo de fácil compreensão, tendo, portanto, o objetivo da aula sido alcançado pelo grupo.